配制一定物质的量浓度的溶液

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学计量在实验中的应用,第二节,2,、,物质的量浓度溶液的配制,实验,1-5,怎样配制,1,.0,mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,？,Zxx.k,准确配制,100mL 1,.,00molL,-1,NaCl,溶液。,二、准确配制一定物质的量浓度的溶液的步骤,计 算,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl),n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq),=1,.,00mol/L0.1L,=0,.,1mol,=0,.,1mol58.5g/mol,=5,.,85g,活动与探究,称量时能将,NaCl,固体直接放置于托盘上吗,?,称 量,(1),放平，调零点。,(2),左物右砝,(3),用镊子按从大到小顺序夹取砝码,(4),称毕，砝码回盒，游砝归零。,准确配制一定物质的量浓度的溶液,5.9g,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为,100mL,，你认为可以吗,?,溶 解,不可以，加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。,准确配制一定物质的量浓度的溶液,5.9g,NaCl,补充：容量瓶,(1),怎样将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,转 移,用玻棒引流，避免液体洒在,瓶外。,准确配制一定物质的量浓度的溶液,(2),烧杯和玻璃棒上的残留溶质怎样处理？,用,少量,蒸馏水,洗涤烧杯和玻棒,2-3,次，洗液应全部转移到容量瓶中,。,保证溶质全部转移到容量瓶中。,洗 涤,(1),怎样洗涤？洗涤液如何处理,？,准确配制一定物质的量浓度的溶液,(2),此时瓶中溶液上下层浓度一样吗？,振 荡,振荡均匀后，注入蒸馏水，至,距刻度,1-2,处,，,改用胶头滴管加水,，,平视刻度线,并且使,凹液面与刻度线相切,。,(2),如果定容时不小心多滴了一滴水，结果会怎样？应该怎么办？,定 容,(1),定容时应注意什么？,准确配制一定物质的量浓度的溶液,俯视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏小，物质的量浓度增大；,平视,仰视,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积偏大，物质的量浓度减小。,仰,视偏,小,，,俯,视偏,大,盖好瓶塞，用,食指顶住瓶塞,，用,另一只手的手指托住瓶底,，把容量瓶,倒转摇动多次,，使溶液混合均匀。,摇 匀,(1),怎么操作？,准确配制一定物质的量浓度的溶液,(2),摇匀后发现液面低于刻度线，为什么？,需要继续滴加水吗？,容量瓶不能保存溶液,装瓶贴好标签,准确配制一定物质的量浓度的溶液,配制步骤：,（,1,）,计算,（,2,）称量,（,3,）溶解,（冷却）,（,4,）转移,（,5,）洗涤,（,7,）定容,（,6,）振荡,（,9,）装瓶贴标签,（,8,）摇匀,（玻璃棒引流）,（,23,次）,（,1-2cm,处使用胶头滴管，平视与刻度线相切）,实验仪器：,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,（或量取）,小结,知识迁移应用,（量筒）,（或稀释）,练习：,叙述用,18.4mol/L,浓硫酸，配制,100ml,，,2mol/L,的稀硫酸的步骤及实验仪器。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,三、误差分析：,根据上述公式分析实验过程中哪些操作会引起,m(B),或,(aq),的变化，对,C(B),造成怎样的误差？,C(B),n(B),(aq),=,m(B),M(B),(aq),、称量误差,(1),称量时左盘高,右盘低,、溶解、转移、洗涤产生误差,(3),未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,(4),洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,(2),溶解过程中有少量液体溅出烧杯,(6),定容时仰视刻度,(5),定容时俯视刻度,(7),定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,(8),摇匀后发现液面低于刻度再加水,C(B),n(B),(aq),=,m(B),M(B),(aq),(9),原容量瓶洗净后未干燥,(10),容量瓶中含有少量的水,无影响,无影响,(1),量筒量取液体药品时仰视读数,(2),量筒量取液体药品时俯视读数,思考,用浓溶液配制稀溶液量取浓溶液的体积,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,称量,计算,溶解,转移,洗涤,摇匀,定容,装瓶,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,（,3,）误差分析,配制步骤,错误操作,n,V,c,称量,物质、砝码位置放反了（使用了游码）,量取液态溶质时，俯视量筒刻度。,溶解,有少量液体溅出,转移,溶液未冷却，就转移进容量瓶,移液前容量瓶内有少量水,玻璃棒在刻度线上引流溶剂,洗涤,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,定容,仰视刻度线,摇匀,摇匀后液面下降，补充了溶剂,装瓶,试剂瓶中有残留的蒸馏水,减小,减小,减小,减小,不变,不变,不变,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,三、物质的量在化学实验中的应用,1,、物质的量浓度,n,B,V,（,1,）定义：单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，称为,B,的物质的量浓度。,（,2,）符号：,c,B,（,3,）单位：,mol/L(,或,molL,-1,),称量,计算,溶解,转移,洗涤,摇匀,定容,装瓶,