高考化学一轮复习人教版素养提升突破系列：元素周期律在元素推断中的应用优质课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,素养提升突破系列,(,三,),元素周期律在元素推断中的应用,素养提升突破系列(三),高考化学一轮复习人教版素养提升突破系列：元素周期律在元素推断中的应用优质课件,【,考情,透视规律,】,在近,5,年的高考试题中,元素推断是高考的必考题型,难度中等。,【考情透视规律】,【,归纳,认知素养,】,1.,元素推断题的一般思维模板,:,【归纳认知素养】,2.,推断元素在周期表位置的方法,:,(1),根据核外电子排布规律。,最外层电子数等于或大于,3(,小于,8),的一定是主族元素。,最外层有,1,个或,2,个电子,则可能是,A,、,A,族元素,也可能是副族、,族元素或,0,族元素氦。,2.推断元素在周期表位置的方法:,最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第,2,周期。,某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第,3,周期,;,若为阳离子,则位于第,4,周期。,电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期,“,阴上阳下”规律。,最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。,电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期,“,阴上阳下”规律。,电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,(2),根据稀有气体元素的原子序数。,第,1,7,周期稀有气体元素的原子序数依次为,2,、,10,、,18,、,36,、,54,、,86,、,118,可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置,遵循“比大小,定周期,;,比差值,定族数”的原则。如,53,号元素,由于,3653cba,B.4,种元素中,b,的金属性最强,C.c,的氧化物的水化物是强碱,D.d,单质的氧化性比,a,单质的氧化性强,A.原子半径:dcba,【,解析,】,选,B,。由于,a,、,b,、,c,、,d,为原子序数依次增大,的短周期主族元素,a,原子核外电子总数与,b,原子次外,层的电子数相同,则,a,的原子序数应为,2,或,8;c,所在周期,数与族数相同,则,c,只能为,Al,又由于,d,与,a,同族且,d,的原,子序数最大,因此,d,与,a,只能为,A,族以后的元素,故,a,的,原子序数为,8,为,O,d,为,S;,则,b,为,Na,或,Mg,。由于,b,、,c,、,d,【解析】选B。由于a、b、c、d为原子序数依次增大,在第,3,周期,则原子半径为,bcd,d,与,a,同主族,则原子半径,:da,故,A,项错误,;,同周期从左到右,金属性逐渐减弱,则金属性,:bc,a,、,d,为非金属,金属性较弱,故,B,项正确,;c,为,Al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,故,C,项错误,;d,与,a,属于第,A,族,分别为,S,和,O,同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱,因此,a,单质的氧化性比,d,单质的氧化性强,故,D,项错误。,在第3周期,则原子半径为bcd,d与a同主族,则原子半径,【,素养变式,】,(1),气态氢化物的热稳定性,:a_d(,填“,”,或“,。非金属性,:OS,气态氢化物的稳定性,H,2,OH,2,S,。,【素养变式】,(2),元素形成的简单离子的半径,:a_c(,填“,”,或“,。离子电子层结构相同时,核电荷数越多,半径越小,所以离子半径,:O,2-,Al,3+,。,(2)元素形成的简单离子的半径:a_c(填“”或,2.(2017,浙江,4,月选考真题,)W,、,X,、,Y,、,Z,四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示。下列说法中不正确的是,(,),2.(2017浙江4月选考真题)W、X、Y、Z四种短周期元,A.Z,、,Y,、,X,的原子半径依次减小,非金属性依次降低,B.Z,、,Y,、,W,的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低,C.WH,4,与,Z,元素的单质在一定条件下可发生化学反应,D.W,的位置是第,2,周期,第,A,族,A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低,【,解析,】,选,A,。,W,、,X,、,Y,、,Z,是四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,则,W,是,C,X,是,O,Y,是,S,Z,是,Cl,。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则,X,、,Z,、,Y,的原子半径依次减小,非金属性依次降低,A,错误,;,非金属性,:ZYW,Z,、,Y,、,W,的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低,B,正确,;CH,4,与,Cl,2,在一定条件下可发生取代反应,C,正确,;,碳元素的位置是第,2,周期,第,A,族,D,正确。,【解析】选A。W、X、Y、Z是四种短周期元素,它们在周期表中,【,训练,提升素养,】,1.,原子序数依次递增的,4,种短周期元素可形成简单离子,W,2-,、,X,+,、,Y,3+,、,Z,2-,下列说法不正确的是,(,),A.,工业上常采用电解法冶炼,Y,单质,B.,气态氢化物的稳定性,:H,2,W,强于,H,2,Z,C.,离子半径由大到小,:Z,2-,X,+,Y,3+,W,2-,D.W,、,X,形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是,12,【训练提升素养】,【,解析,】,选,C,。短周期元素,形成的四种离子,W,2-,、,X,+,、,Y,3+,、,Z,2-,则,W,是氧元素,X,为钠元素,Y,为铝元素,Z,为硫元素。,A,项,工业上用电解氧化铝的方法冶炼金属铝,正确,;B,项,水的稳定性比硫化氢强,正确,;C,项,硫离子有,3,个电子层,在四种离子中半径最大,电子层结构相同的离子原子序数越大,半径越小,离子半径由大到小,:S,2-,O,2-,Na,+,Al,3+,不正确,;D,项,氧化钠或过氧化钠中阴、阳离子个数比一定是,12,正确。,【解析】选C。短周期元素,形成的四种离子W2-、X+、Y3+,2.(2018,安庆模拟,),已知,X,、,Y,、,Z,、,W,、,R,是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中,Y,、,R,原子最外层电子数相等,;X,元素最低负价与,W,元素最高正价绝对值相等,;,工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼,W,单质,;Z,、,W,、,R,最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是,(,),2.(2018安庆模拟)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依,A.,简单离子半径,:YZW,B.,简单氢化物的热稳定性,:XYR,C.W,的最高价氧化物对应的水化物碱性比,Z,的强,D.R,的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是,HRO,4,A.简单离子半径:YZW,【,解析,】,选,A,。由题意推知,X,为,N,Z,为,Na,W,为,Al,Y,若为,F,则,R,为,Cl,Y,若为,O,则,R,为,S,。,A,项,离子半径,:F,-,(,或,O,2-,)Na,+,Al,3+,正确,;B,项,Y,的非金属性最强,形成的气态氢化物最稳定,错误,;C,项,金属性,:NaAl,碱性,:NaOH Al(OH),3,错误,;D,项,R,可形成,H,2,SO,4,或,HClO,4,错误。,【解析】选A。由题意推知,X为N,Z为Na,W为Al,Y若为,3.,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,的原子序数依次增大,Y,、,Z,、,W,位于同一周期,它们的最高价氧化物的水化物能两两反应,X,原子最外层电子数是其电子层数的三倍,W,的最高正价与最低负价的代数和为,4,。下列推测不正确的是,(,),3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z、W位,A.X,的非金属性强于,W,B.X,与,Y,可形成的离子化合物不止一种,C.W,元素最高价氧化物对应水化物的化学式为,H,2,WO,4,D.Y,、,Z,的简单离子都能破坏水的电离平衡,A.X的非金属性强于W,【,解析,】,选,D,。根据题给信息推断,X,为氧元素,Y,为钠元,素,Z,为铝元素,W,为硫元素。,A,项,同主族元素由上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故,O,的非金属性强于,S,正,确,;B,项,氧与钠可形成氧化钠和过氧化钠等离子化合,物,正确,;C,项,硫元素最高价氧化物对应水化物的化学,式为,H,2,SO,4,正确,;D,项,Na,+,不能破坏水的电离平衡,错误。,【解析】选D。根据题给信息推断X为氧元素,Y为钠元,【,加固训练,】,1.(2018,岳阳模拟,),五种短周期元素,A,、,B,、,C,、,D,、,E,的原子序数依次增大,A,和,C,同族,B,和,D,同族,C,离子和,B,离子具有相同的电子层结构。,A,和,B,、,D,、,E,均能形成共价化合物。,A,和,B,形成的化合物在水中呈碱性,C,和,E,形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是,(,),【加固训练】,A.,五种元素中原子半径最大的是,E,最小的是,A,B.A,和,B,、,D,、,E,形成的共价化合物中,稳定性最差的是,A,、,D,形成的化合物,C.E,最高价氧化物对应水化物的化学式为,H,2,EO,4,D.C,的单质在空气中燃烧产物的化学式为,C,2,O,A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A,【,解析,】,选,B,。,C,离子和,B,离子具有相同的电子层结构,则,C,在第,3,周期、,B,在第,2,周期,A,能与,B,形成共价化合物,且溶液为碱性,故,A,、,B,分别为氢、氮,则,C,、,D,为钠、磷,;,钠与,E,元素形成的化合物溶液呈中性,则,E,为氯。五种,元素中原子半径最大的是钠,(C,元素,),原子半径最小的,是氢,(A,元素,),A,项错误,;,非金属性,:NP,、,ClP,故磷与,【解析】选B。C离子和B离子具有相同的电子层结构,氢形成的化合物的稳定性最差,B,项正确,;E,是氯,其最高价氧化物对应水化物的化学式为,HClO,4,C,项错误,;,钠在空气中燃烧,生成物的化学式为,Na,2,O,2,D,项错误。,氢形成的化合物的稳定性最差,B项正确;E是氯,其最高价氧化物,2.R,、,X,、,Y,、,M,、,Z,五种短周期主族元素的原子半径依次减小,X,、,Y,、,Z,的电子层数之和为,5,X,元素原子的最外层电子数是它的电子层数的,2,倍,Y,元素原子的最外层电子数是,X,和,Z,两元素原子最外层电子数的总和,M,是地壳中含量最多的元素,R,与,Z,的最外层电子数相同。下列叙述正确的是,(,),2.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小,A.Z,与,M,形成的化合物中不可能含有非极性键,B.,对应氢化物的热稳定性,:XYM,C.,单质的还原性,:RMYX,D.X,、,Y,、,M,、,Z,四种元素组成的离子化合物受热易分解,A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键,【,解析,】,选,D,。,X,元素原子的最外层电子数是它的电子,层数的,2,倍,X,、,Y,、,Z,的电子层数之和为,5,则,X,原子有,2,个电子层,最外层电子数为,4,则,X,为碳元素,;Y,元素原子,的最外层电子数是,X,元素和,Z,元素原子最外层电子数的,总和,则,Z,处于第,1,周期,Y,处于第,2,周期,故,Z,为氢元素,Y,最外层电子数为,4+1=5,则,Y,为氮元素,;M,是地壳中含量,【解析】选D。X元素原子的最外层电子数是它的电子,最多的元素,则,M,为氧元素,R,与,Z,的最外层电子数相同,且原子半径最大,应为钠元素。,H,、,O,两元素可形成化合物,H,2,O,2,分子中氧原子之间为非极性键,A,错误,;,非金属性,:X(C)Y(N)M(O),元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,B,错误,;,元素的非金属性越强,对应的单质的还原性越弱,M,为氧元素,对应的单质没有还原性,C,错误,;X,、,Y,、,M,、,Z,四种元素组成的离子化合物为碳酸铵或碳酸氢铵,铵盐受热易分解,D,正确。,最多的元素,则M为氧元素,R与Z的最外层