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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,5,课时,我们周围的空气,第,5,课时我们周围的空气,人教版,第,5,课时,知识网络,知识网络,人教版,第,5,课时,考点聚焦,考点聚焦,人教版,考点,1,空气中的主要成分,空气的成分,(,体积分数,),氮气,_,99%,主要成分,氧气,_,稀有气体,_,1%,二氧化碳,_,其他气体和杂质,_,78%,21%,0.94%,0.03%,0.03%,第,5,课时,考点聚焦,人教版,注意,空气中的成分指的是气体的,体积分数,，不是质量分数。,一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。,第,5,课时,考点聚焦,人教版,考点,2,空气中氧气含量的测定,(1),药品：一般用红磷。,(2),仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。,(3),装置：如图,5,1,所示。,(4),步骤：,检查装置的气密性；,在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；,点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧；,待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。,第,5,课时,考点聚焦,人教版,第,5,课时,考点聚焦,人教版,4,5,2P,2,O,5,第,5,课时,考点聚焦,人教版,注意,可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；,红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应；,容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。,第,5,课时,考点聚焦,人教版,考点,3,空气对人类生活的重要作用,氧气：,供给呼吸，如,_,、,_,等；,支持燃烧，如金属切割、炼钢，宇宙航行等。,氮气：常用作保护气，如,_,；制硝酸和化肥的重要原料；用于医疗手术、超导材料。,稀有气体：常用作保护气，如,_,_,；在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；用于激光技术或医疗麻醉。,潜水,医疗急救,食品包装充氮防腐,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用,第,5,课时,考点聚焦,人教版,考点,4,空气的污染及防治,随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要是指,_,、,_,、,_,。,防治空气污染可以从两方面考虑：,减少污染物的产生。,如：改进生产工艺、改善燃料结构等；,有效转化有害物,质，如：植树造林等。,提示,监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。污染指数在,0,500,之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。,二氧化硫,氮氧化物,一氧化碳,第,5,课时,考点聚焦,人教版,考点,5,氧气的性质,1,物理性质：,通常状况下，是,_,色,_,味,_,，,_,溶于水，密度比空气略,_,，液态或固态时颜色变为,_,色。,2,化学性质：,氧气是一种化学性质,_,的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。,无,无,气体,不易,大,淡蓝,比较活泼,第,5,课时,考点聚焦,人教版,氧气与几种常见物质的反应比较表,CO,2,SO,2,第,5,课时,考点聚焦,人教版,4,5,2P,2,O,5,3,2,Fe,3,O,4,第,5,课时,考点聚焦,人教版,注意,某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。,木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光。,硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。,铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃则火星四射，放出热量。,第,5,课时,考点聚焦,人教版,考点,6,氧气的制法,1,实验室制法,1.2,2H,2,O,O,2,2,2KCl,3O,2,2,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,第,5,课时,考点聚焦,人教版,反应,类型,分解反应,收集,方法,排水法或向上排空气法,验满,方法,用带火星的木条放在,_,，若木条复燃，证明氧气已经收集满,(2),用高锰酸钾制取氧气的操作要点,装配好仪器，要进行,_,。,试管口应,_,倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管破裂。,瓶口,气密性检查,略向下,注意,(1),在,H,2,O,2,制氧气中，,MnO,2,是催化剂，在,KMnO,4,制氧气中，,MnO,2,是生成物。,第,5,课时,考点聚焦,人教版,伸入试管内的导管，应,_,即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。,用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞,_,，,以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,加热时，先,_,使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。,用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收集氧气。,用排水法收集完毕，应先将,_,移出水面，再,_,，防止水进入试管中，使试管炸裂。,只稍伸出橡皮塞,一团棉花,移动酒精灯,导管,熄灭酒精灯,第,5,课时,考点聚焦,人教版,2,工业制法,利用液态氮、液态氧的,_,不同，用分离液态空气的方法制取氧气。,注意,氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。,近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。,沸点,第,5,课时,归类示例,归类示例,人教版,类型一空气中的成分,命题角度：从气体的性质、含量考查空气的成分。,例,1,2010,山西,空气中含量较多且性质比较活泼的气体是,(,),A,氮气,B,氧气,C,二氧化碳,D,水蒸气,方法点拨,空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的，是混合物。含量较多的是氮气和氧气，但氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼。,B,第,5,课时,归类示例,人教版,类型二空气中氧气含量的测定,命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。,例,2,2010,金华,某课外活动小组在学习了教材,“,空气中氧气含量的测定,”,实验，知道,P,2,O,5,不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：,第,5,课时,归类示例,人教版,在由两个注射器组成的密闭系统内共有,50 mL,空气，如图,5,2,所示。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。,请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：,(1),实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约,_mL,。,(2),在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是,_,。,10,使注射器内的氧气充分与红磷反应,第,5,课时,归类示例,人教版,写出该反应的化学方程式,_,。,(3),上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是,(,写出其中一种,),_,。,方法点拨,空气中氧气含量的测定实验方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水,(,或其他液体,),进入容器内的体积约为消耗的氧气的体积，从而得出结论。但实验时，应注意可燃物必须过量,(,或足量,),；装置气密性必须好；燃烧完毕，必须等装置冷却至常温后，才能打开弹簧夹。,装置漏气,(,合理即可,),第,5,课时,归类示例,人教版,第,5,课时,归类示例,人教版,类型三影响空气质量的因素,命题角度：了解影响空气质量的因素。,例,3,下列气体中不会造成空气污染的是,(,),A,二氧化氮,B,二氧化硫,C,一氧化碳,D,氮气,D,解析,氮气在空气成分中所占的体积最多，不会对空气造成污染。,方法点拨,空气的成分一般是不变的。但随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。有害气体主要是两个,“,二,”,(,二氧化氮、二氧化硫,),一个,“,一,”,(,一氧化碳,),。,第,5,课时,归类示例,人教版,类型四氧气的化学性质,命题角度：氧气与铝、磷、铁丝、蜡烛的燃烧反应。,例,4,2011,桂林,下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是,(,),A,蜡烛,B,铝,C,磷,D,铁,A,方法点拨,氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在许多反应中主要表现为氧化性。非金属氧气,非金属氧化物；金属氧气金属氧化物；含C、H元素的物质氧气水和二氧化碳。,第,5,课时,归类示例,人教版,解析,铝、铁是金属，与氧气反应分别生成固体氧化铝、四氧化三铁；磷是非金属，与氧气反应生成固体五氧化二磷；蜡烛含有,C,、,H,元素，与氧气反应生成二氧化碳和水，由于水是液体，故,A,选项正确。,第,5,课时,归类示例,人教版,类型五判断是否是催化剂的实验探究,命题角度：通过实验探究是否是催化剂。,例,5,2011,广东,学习了,MnO,2,对过氧化氢的分解有催化作用的知识后。某同学想：,CuO,能否起到类似,MnO,2,的催化作用呢？于是进行了以下探究。,猜想,.CuO,不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质改变；,.CuO,参与反应产生,O,2,，反应前后质量和化学性质改变；,.CuO,是反应的催化剂，反应前后,_,。,质量和化学性质不变,第,5,课时,归类示例,人教版,实验,用天平称量,0.2 g CuO,，取,5 mL 5%,的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：,第,5,课时,归类示例,人教版,(1),填写下表：,步骤,现象,步骤,结果,步骤,现象,结论,_,带火星的木条复燃,_,_,溶液中有气泡放出，,_,猜想,、,不成立；,猜想,成立,(2),步骤,的目的是,_,_,。,有气泡放出,CuO,的质量仍为,0.2 g,带火星木条复燃,与步骤,对比，检验加入CuO前后双氧水的分解速率有无变化,第,5,课时,归类示例,人教版,(3),步骤,需用到的实验仪器有：铁架台,(,带铁圈,),、漏斗、烧杯、,_,。,(4),过氧化氢能被,CuO,催化分解放出,O,2,的化学方程式为,_,。,拓展,要探究步骤,作催化剂的,CuO,的其他化学性质，还应补做的实验是,_,_(,写一种,),。,玻璃棒,用,H,2,(,或,CO,、或炭粉,),还原固体，观察是,否能变成红色的铜；或加入稀酸,(,稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸,),溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液,(,合理均可,),第,5,课时,归类示例,人教版,方法点拨,用过氧化氢制取氧气需要催化剂。判断是否是催化剂，要抓住在反应前后具有的,“,一变两不变,”,的特点。,“,一变,”,是指化学反应速率改变，,“,两不变,”,是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质均不变。通常采用对比法来探究有无催化剂对反应速率的影响。,第,5,课时,归类示例,人教版,解析,步骤,将,0.2 g CuO,加入到,5 mL 5%,的过氧化氢溶液于试管中，可观察到溶液中迅速放出气泡，并使带火星的木条复燃；步骤,是不加,CuO,时，观察带火星的木条是否复燃，起到与步骤,进行对比的作用；但要证明,CuO,是否是催化剂，还需要测定反应前后其质量变化和,CuO,的化学性质是否改变，只有反应前后的质量和化学性质都不变，才能得出,CuO,是分解过氧化氢反应的催化剂的结论。用氢气还原,CuO,能变成红色的,Cu,或加稀硫酸能反应生成蓝色的铜盐溶液，均说明,CuO,在反应前后的化学性质不变。,第,5,课时,归类示例,人教版,类型六熟悉实验室制取氧气的实验步骤,命题角度：实验室制取氧气的操作要领。,第,5,课时,归类示例,人教版,例,6,2010,佛山,图,5,4,是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是,(,),A,气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气,B,试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂,C,加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热,D
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