对羟基苯甲酸的熔点为21漳州五中课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,试比较A族和A族元素氢化物沸点的高低。,复习与巩固,CH,4,、SiH,4,、GeH,4,、SnH,4,H,2,O、H,2,S、H,2,Se、H,2,Te,试比较A族和A族元素氢化物沸点的高低。复,1,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点/,周期,一些氢化物的沸点,-150-125-100-75-50-25025507510,2,H,2,O的沸点却比同主族氢化物的沸点高？为什么？,【问题探究】,H2O的沸点却比同主族氢化物的沸点高？为什么？【问,3,氢键的形成,漳州五中 韩雅娟,氢键的形成漳州五中 韩雅娟,4,H,2,O中的氢键,H2O中的氢键,5,水分子中键是,极性共价键,，氧原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成了“裸露”的质子这样，一个水分子中相对,显正电性,的,氢原子,就能和另一个水分子相对带,负电性,的,氧原子,上的,孤电子对,接近并产生相互作用，这种相互作用叫做,氢键,水分子中键是极性共价键，氧原子与氢原子共用的电子对,6,.概念：,一、氢键的形成,氢键是一种,分子间作用力,。它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的,氢原子,与另一分子中电负性很强的,原子,之间的相互作用。,化学键,氢键,范德华力,.概念：一、氢键的形成 氢键是一种分子间作用力,7,FH-F,OH-O,NH-N,氢键键能(kJ/mol),28.1,18.8,20.9,共价键键能(kJ/mol),568,462.8,390.8,资料卡,FH-FOH-ONH-N氢键键能(,8,2.形成条件,（2）分子中有原子,半径小,，,电负性较大,且,有孤电子对,的原子（如F、N、O等）,（1）分子中有,氢原子,与F、N、O等原子相结合,2.形成条件（2）分子中有原子半径小，电负性较大且有孤电子对,9,X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半径较小的非金属原子（一般就是、）。,表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。,3.表示：,XHY,X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是,10,动动手,请大家写出氨分子间的氢键,H,H,HN,HN,H H,动动手请大家写出氨分子间的氢键 H,11,邻羟基苯甲酸形成的一种分子内氢键,O,邻羟基苯甲酸形成的一种分子内氢键O,12,(1)分子间氢键,小结,(2)分子内氢键,H,2,O、NH,3,、HF,邻羟基苯甲酸,硝 酸,CH,3,CH,2,OH,(1)分子间氢键小结(2)分子内氢键H2O、NH3、HF,13,学生活动,请同学们阅读教材P51-52，归纳总结出氢键如何影响物质的性质，并举例说明。,学生活动 请同学们阅读教材P51-52，归纳总结出氢,14,（1）分子间氢键使物质熔沸点升高,二.氢键对物质性质的影响：,（2）分子内氢键使物质熔沸点降低,（3）氢键还影响物质的溶解性,（1）分子间氢键使物质熔沸点升高二.氢键对物质性质的影响：（,15,邻羟基苯甲酸,熔点为159,对羟基苯甲酸的熔点为,213,邻羟基苯甲酸熔点为159对羟基苯甲酸的熔点为213,16,水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键）,水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键）,17,1、NH,3,为什么极易溶于水？,(1体积水中可溶解700体积氨气),2、NH,3,溶于水是形成N-H还是形成O-HN?,H,HN,HO,H H,1、NH3为什么极易溶于水？(1体积水中可溶解70,18,为什么冰会浮在水面上呢？,拓展视野,为什么冰会浮在水面上呢？拓展视野,19,在,水蒸气,中水以单个的H,2,0分子形式存在；,在,液态水,中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H,2,0）n(如图）；,在,固态水（冰）,中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上,在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水,20,液态水中的氢键,液态水中的氢键,21,冰中的氢键,冰中的氢键,22,生命活动中的氢键,二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），主要有螺旋、折叠、转角等几种形式，它们是构成蛋白质高级结构的基本要素。蛋白质的生物学活性和理化性质主要决定于空间结构的完整,拓展视野,生命活动中的氢键 二级结构是指多肽链借助于氢键沿一,23,对羟基苯甲酸的熔点为21漳州五中课件,24,对羟基苯甲酸的熔点为21漳州五中课件,25,变性作用是蛋白质受物理或化学因素,的影响，改变其分子内部结构和性质的作,用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结,构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。,强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、,强碱可以使蛋白质中的氢键断裂。,拓展视野,变性作用是蛋白质受物理或化学因素拓展视野,26,小结：,氢键不是化学键，是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的物理性质。,小结：氢键不是化学键，是一种较强的分子间作用,27,作业,1、P56 6,（写在课本上）,2、创新设计,P52-53,作业1、P56 6（写在课本上）2、创新设计P52-53,28,素质拓展,请感兴趣的同学查阅相关资料，撰写一篇300-500字的小论文，讨论氢键的应用。,素质拓展 请感兴趣的同学查阅相关资料，撰写一篇300,29,下课,下课,30,尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大尿素常温下是固体，熔点在200以上；醋酸的熔点为16.6，在温度低于16.6时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体试根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图,课后思考,尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但,31,固体冰中不存在的作用力是 (),A.离子键 B.极性键,C.氢键 D.范德华力,课堂练习,A,固体冰中不存在的作用力是 ()课堂练习A,32,我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？,(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高,(2)低级醇易溶于水,(3)含有相同原子数的醚为什么熔沸点低于醇,(4)为什么醚也可以溶于水,(5)HF酸是弱酸,我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？(,33,为什么H,2,O、NH,3,、HF的熔沸点比同主族氢化物的熔沸点高？,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点/,周期,一些氢化物的沸点,因为当分子间存在,氢键,，若要使相应的物质熔化或气化，不仅破坏范德华力，还要破坏分子间的氢键，需要消耗较多的能量，所以这些物质有较高的熔点和沸点。,为什么H2O、NH3、HF的熔沸点比同主族氢化物的熔沸点,34,邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。其中，邻羟基苯甲酸的熔点为159，对羟基苯甲酸的熔点为213。为什么两者熔点有差异？,交流与,邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。其中，,35,