物质的量复习教学课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,易错点一 不能正确理解“物质的量”及其单位“摩尔”概,念的内涵，导致对“物质的量”、,“阿伏加德,罗常数”、“摩尔质量”、“气体摩尔体,积”、“溶液中溶质的物质的量浓度”概,念间的关系理不清楚。,1,下列叙述中正确的是,(,),A,氢氧根离子的摩尔质量是,17 g,B,每,mol,硫酸所含硫酸的分子数为,6.0210,23,C,物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同,D,0.1 mol,氯化氢约含有,6.0210,22,个氯化氢分子,易错分析：,误认为摩尔质量的单位是“,g”,；对溶质的化学式不同，,电离产生的微粒数不同不清晰；硫酸是纯净物，由“,H,2,SO,4,”,分子组,成，盐酸是混合物，不含有“,HCl”,分子。,解析,：,A,项应是,17 g/mol,；,C,项应是所含溶质的微粒数可能相同,。,答案,：,BD,2,经测量,a,滴水的体积为,b,mL,，则,1,滴水中所含的分子数为,(,),A,a,b,186.0210,23,B.,6.0210,23,C.,6.0210,23,D.,6.0210,23,易错分析：,不能利用水的密度为,1 g/mL,而导致无法换算或将,a,滴,水中所含的分子数当成了,1,滴水中所含的分子数而误选,D,项。,解析：,根据下列相关概念间的联系：,便可列式,：,6.02,10,23,/mol,6.02,10,23,。,答案：,B,3,下列说法正确的是,(,N,0,表示阿伏加德罗常数的值,)(,),A,在常温常压下，,11.2 L,N,2,含有的分子数为,0.5,N,0,B,在常温常压下，,1 mol Ne,含有的原子数为,N,0,C,71 g Cl,2,所含原子数为,2,N,0,D,在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,易错分析,：,审题不清，将“常温常压”条件误认为“标准状况”而误,选,A,项；将所有单质,(,气体,)“,分子数”误认为“原子数”而误选,D,项。,解析：,根据阿伏加德罗常数的定义，对各选项进行分析，决定取,舍，便可走出误区。,A,项在常温常压下，,11.2 L N,2,的物质的量不是,0.5 mol,，所以含有的分子数不是,0.5,N,0,，弃之。,B,项在常温常压,下，,1 mol Ne,含有的原子数为,N,0,，物质的量不受温度和压强的影,响，所以,B,选项是正确答案。,C,选项,71 g Cl,2,是,1 mol Cl,2,，所含原,子数为,2,N,0,，所以,C,选项是另一个正确答案。,D,选项在同温同压时，,相同体积的任何气体单质所含分子数相同，符合阿伏加德罗定律，,但单质分子中所含原子数就不一定相同了。如：稀有气体都是单原,子分子，,O,2,、,H,2,等是双原子分子，臭氧,(O,3,),是三原子分子等。所以,D,选项不正确，弃之。,答案,：,BC,4,300 mL,某浓度的,NaOH,溶液中含有,60 g,溶质。现欲配制,1 molL,1,NaOH,溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为,(,),A,14 B,15 C,21 D,23,易错分析：,误将所得,NaOH,溶液的体积当成所需加入的蒸馏水的体,积，而错选,B,项。,解析：,0.3 L NaOH,溶液中含有,1.5 mol NaOH,，设欲配制,1 mol/L,的,NaOH,溶液的体积为,x,L,，则,1 molL,1,，,x,1.5,。那么,所需加入蒸馏水的体积约为,1.2 L,。,答案：,A,5,同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确,的是,(,),A,密度比为,1611 B,密度比为,1116,C,体积比为,11 D,体积比为,1116,易错分析：,不能正确应用阿伏加德罗定律及质量、体积、密度之间,的运算公式而错选,B,项或,C,项。,解析,：同温同压下,n,(SO,2,),n,(CO,2,),V,(SO,2,),V,(CO,2,),1116,，根据,(SO,2,)(CO,2,),V,(CO,2,),V,(SO,2,),1611,。,答案：,AD,物质的聚集状态与性质,复习,*,晶 体,定义：,经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。,注,意,微粒间的结合力决定晶体的物理性质：,特点：晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定,规则,排列，微粒间存在作用力。,结合力越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。,晶体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,一,.,离 子 晶 体,定义：,离子间通过离子键结合而成的晶体。,硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发。,实例：,常见的离子化合物,(,NaCl,、,MgO,、,NaOH,等,),NaCl,CsCl,熔点,沸点,801,645,1413,1290,熔沸点较高。,性质：,NaCl,晶体结构示意图,Na,+,Cl,-,在,NaCl,晶体中，,每个,Na,+,同时,吸引,6,个,Cl,-,每个,Cl,-,同时,吸引,6,个,Na,+,。,CsCl,晶体结构解析图,Cs,+,Cl,-,在,CsCl,晶体中，每个,Cs,+,同时吸引,8,个,Cl,-,每个,Cl,-,同时吸引,8,个,Cs,+,。,CsCl,晶体结构示意图,两种晶体中，均无单个分子存在，,NaCl,和,CsCl,不是分子式。,*,离子晶体的化学式并不能代表,其真实组成。,怎样证明分子间存在作用力？,说明了物质的分子间存在着作用力。,*,这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,二,.,分子晶 体,范 德 瓦耳斯力,化 学 键,存在于何种,微粒之间,相互作用,的强弱,分子与分子,间的作用力,相邻原子间,的相互作用,弱（几到几十,kJ/mol,）,强,(120,800 kJ/mol),HCl,分子中，,H,Cl,键能为,431kJ/mol,HCl,分子间的作用力为,21kJ/mol,。,二,.,分子晶 体,定义：,分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。,特点：,实例：,多数非金属单质,（如卤素，氧气）,稀有气体,（如氦，氖，氩）,氢化物,（如氨，氯化氢）,非金属氧化物,(,如一氧化碳，二氧化硫）,熔沸点较低，硬度较小。,有单个分子存在，化学式就是分子式。,分子间作用力对物质的熔点、沸点有,何影响？,分子间作用力越大，克服分子间引力,使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔,沸点越高。,分子组成和结构相似时，分子量越大，分,子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变,化规律。,氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，,双原子分子，每个分子都是通过一个单键结,合而成，随着分子量的增大，分子间作用力,增大，故熔沸点递升。,氢键,分子间作用力,氢键,化学键,熔、沸点的比较,分子晶体：（一般来说）,A,、式量越大，熔沸点越高,B,、式量相同：,1,、分子极性越大，熔沸点越高,如：,CO N,2,2,、支链越多，熔沸点越低,如：正戊烷,异戊烷,新戊烷,3,、芳香族化合物：邻,间,对位化合物,干冰晶体结构示意图,CO,2,分子,Na,+,Cl,-,每个二氧化碳分子周围有,12,个二氧化碳分子。,常见晶体的微观结构,干冰晶体,（,1,）二氧化碳分子的位置：,二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）,（,2,）每个晶胞含二氧化碳分子的个数,二氧化碳分子的个数：,4,个,与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化,碳分子有几个？,12,个,导电性和溶解性,相似相溶,三,.,原子晶体,定义：,原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。,性质：,熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。,实例：金刚石、晶体硅、,SiO,2,、金刚砂,(SiC),金刚石晶体结构示意图,C,原子,正四面体结构单元,金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。,石墨晶体结构示意图,C,原子,正六边形结构单元,每一层是正六边形平面网状结构，相邻碳原子以共价键结合,石墨晶体是层状结构,结论：石墨是混合型晶体,层与层之间以范德瓦耳斯力相结合。,总结：,晶体类型,微粒,结 合 力,熔沸点,硬度,实 例,离子晶体,分子晶体,原子晶体,离子,分子,原子,离子键,范德瓦耳斯力,共价键,较 高,较 低,很 高,较大,较小,很大,NaCl,CaO,干冰,碘,金刚石,二氧化硅,金属原子,自由电子,四,.,金属晶体,有的熔沸点很高,(,钨,),，有的熔沸点却很低,(,汞,),物质熔沸点比较的规律,不同晶体熔沸点比较,组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离,子键越强，晶体的熔沸点越高。,组成和结构相似的分子晶体，式量越大，熔沸点越高。,原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强,原子晶体,离子晶体,分子晶体,KF KCl KBr Al,2,O,3,MgO,如 金刚石 碳化硅 晶体硅,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,HCl HBr HI,晶体熔沸点越高。,例,（,1999,年，上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）,（,A,）,NH,4,NO,3,（,B,）,SiO,2,（,C,）,C,6,H,5,NO,2,（,D,）,Cu,C,离子晶体,离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其真实组成。,原子晶体,分子晶体,金属晶体,例,（,1999,年，全国）关于晶体的下列说法正确的是,(),（,A,）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,（,B,）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子,（,C,）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高,（,D,）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,A,正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。,金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。,晶体硅的熔点,(1410),就比铁的熔点,(1535),低。,碘的熔点,(113.5),就比金属汞的熔点,(-38.9),高。,固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用形成金属晶体。,练习,某离子晶体的结构（局部如图），,X,位于立方体的顶点，,Y,位于立方体的中心，则该晶体的化学式是,X,:,Y,=,1/84,:,1,=,1,:,2,X,Y,X,Y,2,练习,某物质的晶体中含,A,、,B,、,C,三种元素，,其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是,:,A,:,B,:,C,=,1/88,:,121/4,:1,=,1,:,3,:,1,A,B,3,C,练习：,天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每,46,个水分子构成,8,个笼，每个笼可以容纳,1,个,CH,4,分子或者,1,个游离,H,2,O,分子。若每,8,个笼只有,6,个笼容纳了,CH,4,分子,另外,2,个笼中填充了游离,H,2,O,分子。则天然气水合物的平均组成可表示为（）,A.CH,4,.,14H,2,O B.CH,4,.,8H,2,O C.CH,4,.,(23/3)H,2,O D.CH,4,.,6H,2,O,B,周期表中元素之最,1.,原子半径最小、最轻的元素：,H,2.,最轻的金属单质：,Li,3.,原子半径最大的是：,Fr,4.,非金属性最强的元素是：,F,5.,金属性最强的元素是：,6.,地壳中含量最多的元素是：,7.,地壳中含量最多的金属元素是：,8.,最稳定的气态氢化物是：,9.,酸性最强的无机含氧酸是：,Cs(Fr),O,Al,HF,HClO,4,周期表中特殊位置的元素,1.,族序数等于周期数的元素：,H,Be,Al,2.,族序数等于周期数,2,倍的元素：,C,S,3.,族序数等于周期数,3,倍的元素：,O,4.,周期数是族序数,2,倍的元素：,Li,5.,周期数是族序数,3,倍的元素：,Na,6.,最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：,C,Si,7.,形成的单质是自然界中硬度最大的元素：,C,8.,气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：,C,9