四42硫酸和硝酸的氧化性

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸,第二课时 硫酸和硝酸的氧化性,【,情景引入,】,【,讨论,】,（,1,）浓硫酸稀释时，为什么把硫酸倒入水中？,（,2,）浓硫酸倒入蔗糖中，为什么会产生“黑面包”？,（,3,）浓硫酸还具有怎样的性质？,1.,浓硫酸的物理性质,色态：,沸点：,密度：,溶解性：,无色、粘稠的油状液体,约,338,难挥发酸（高沸点酸）,1.84gcm,-3,高密度酸,跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,一、硫酸（,H,2,SO,4,）,2,稀硫酸的化学性质,H,2,SO,4,是强酸，电离方程式：,，具有酸的通性。,3.,浓硫酸的特性,（,1,）吸水性,对象：,自由水,或结晶水化物中的结晶水,原,理：,H,2,SO,4,（浓）,+H,2,O=H,2,SO,4,nH,2,O,碱性气体：,NH,3,还原性气体：,H,2,S,、,HI,注意：,不能干燥碱性和强还原性气体,作用：,可用来干燥与它不起反应的气体，如,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,CO,2,、,CO,、,CH,4,、,SO,2,、,N,2,、,NO,2,、,NO,、,HCl,。,（,2,）脱水性,【,实验,】,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓,硫酸,解释：,浓硫酸能将蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,中的,H,和,O,按原子个数比,2,：,1,脱去形成水，使蔗糖生成炭,【,实验,】,在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释。,与金属的反应：除,以外的绝大多数金属都能,与浓硫酸作用。,（,3,）强氧化性,金、铂,实验现象,a,试管中铜丝表面,b,试管中的品红溶液逐渐变为,c,试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为,将,a,试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为,实验结论,Cu,和浓硫酸反应的化学方程式：,有气泡逸出,无色,红色,蓝色,常温下，冷的浓硫酸能使,Fe,、,Al,发生,。,与非金属反应：,加热时与木炭反应的化学方程式为,。,钝化,硫酸用途,制化肥、农药,电镀前去锈,精炼石油,制炸药,制挥发性酸,制染料,4.,硫酸的用途,下列对浓硫酸的叙述正确的是,(,),A,常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质,容器能盛放浓硫酸,B,浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化,C,浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性,D,浓硫酸与亚硫酸钠反应制取,SO,2,时，浓硫酸表现出,强氧化性,C,我理解了,二,.,硝酸,1,物理性质,纯硝酸为,_,色、,_,的液体，,_,挥发，能与水,以任意比互溶。,无,有刺激性气味,易,2,化学性质,硝酸具有酸的通性。浓硝酸和稀硝酸与活泼金属反应不放,出,_,；同时都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性,_,。,氢气,越强,（,1,）与金属反应,浓硝酸与铜反应：,_,；,稀硝酸与铜反应：,_,。,Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,3Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,常温下，冷浓硝酸遇,_,、,_,发生钝化。但稀硝酸在常温下能与之反应。,Fe,Al,(2),与非金属反应,浓硝酸与碳反应：,_,。,(3),不稳定性,3,应用,硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。,下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是,(,),A,使石蕊试液变红,B,与铜反应放出,NO,气体，生成,Cu(NO,3,),2,C,与,Na,2,CO,3,反应放出,CO,2,气体，生成,NaNO,3,D,与,S,单质混合共热时生成,H,2,SO,4,和,NO,2,B,我理解了,【,小结,】,一、硫酸,1.,浓硫酸的物理性质,2.,稀硫酸的化学性质,3.,浓硫酸的特性,（,1,）吸水性 （,2,）脱水性,（,3,）强氧化性,4.,硫酸的用途,二、硝酸,1.,物理性质,2.,化学性质,（,1,）与金属反应,（,2,）与非金属反应,（,3,）不稳定性,（,4,）与还原性物质反应,3.,应用,Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,3Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,