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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,3.1,认识氧气,宜君县第一中学 周世雄,教学目标,1,、通过氧气的性质实验，认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，了解氧气的物理性质，掌握氧气的性质和用途。,2,、掌握什么是化合反应，知道化合反应与氧化反应的区别和联系。,3,、学会对实验的观察与描述。,一、氧气物理性质,通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。标准状况下，氧气的密度比空气略大。氧气不易溶于水。,工业上使用的氧气一般是加压贮存在钢瓶中。贮存氧气的钢瓶为,蓝色,。,二、氧气化学性质,氧气的性质很活泼，能跟许多物质发生反应。,（1）,实验31 木炭在氧气中燃烧,。,方程式表示为,：,现象：碳在氧气中,剧烈燃烧，发出白光,(比在空气里燃烧更旺)，,放出热量,，并且,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,。,非金属单质、金属单质或化合物,注意事项：,a.,木炭取量不宜多,，否则过量红热的木炭会与生成的二氧化碳反应，生成 有毒的一氧化碳；,b.,盛放红热木炭的燃烧匙伸进集气瓶时，应由上而下缓慢放入。,若快速伸入瓶底，燃烧产物会把部分氧气从瓶口排出，减少燃烧时间。燃烧着物质和燃烧匙不要与瓶壁接触，以免玻璃瓶破裂。,实验,3,2,铁在氧气中燃烧,现象：,铁在氧气中,剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体。,化学反应式为：,注意事项：,a.,细铁丝在氧气中燃烧十分剧烈，火星四射，放出大量的热，因此，,收集氧气前，瓶内应先放一些水（约,1/6,容积）或在瓶底铺上一层细沙，以免集气瓶炸裂。,根据生成黑色的四氧化三铁已熔化成铁熔渣，引导学生推断出铁在氧气中燃烧时产生高温；,b.,燃烧的铁丝要悬放在集气瓶的中央，不要触及瓶壁，以免集气瓶因局部受热而炸裂；并盖上玻璃片，以免火星溅出；,c.,为了减少火柴梗燃烧所耗的瓶内氧气，预热铁丝的火柴梗应在瓶外大部分烧完才伸入瓶内，这样实验现象更加明显。,实验,3,3,蜡烛在氧气中燃烧,现象：可观察到火焰十分明亮发出白光，放出大量的热，瓶壁有雾珠，还有,能使澄清石灰水变浑浊,的气体生成。,注意事项：,a.,为了能明显地观察到生成在瓶壁地水珠，应用干燥的集气瓶，通过向上排空气法收集一瓶氧气；,b.,为了实验现象更明显，可在瓶外另燃一根蜡烛引导学生通过观察、对比，认识蜡烛在氧气中燃烧的更旺、发出白光并放出热量；,c.,当氧气接近耗完时，蜡烛火焰渐暗至熄灭，并可能产生黑烟。这些黑烟是由石蜡燃烧不完全而产生的碳的微粒。,附：,编号,燃烧时出现的现象,反应前的物质,反应后的物质,在空气中,在氧气中,实验3-1,发出红光,发出白光，放热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊,木炭,C,二氧化碳,CO,2,实验3-2,不能燃烧,剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体,铁,Fe,四氧化三铁,Fe,3,O,4,实验3-3,发出黄色的,火焰,火焰明亮发出白光，放热，瓶壁有雾珠，生成气体能使澄清石灰水变浑浊,石蜡,二氧化碳、水,CO,2,、H,2,O,补充：,硫在氧气中燃烧：,硫 +氧气,=,二氧化硫,点燃,S +O,2,=,SO,2,点燃,现象：1、在空气中发出淡蓝色火焰,2、在氧气中发出蓝紫色火焰,3、放热，生成有刺激性气味的气体。,讨论与交流,1,、这些变化是物理变化，还是化学变化？为什么？,2,、比较各个变化，从反应物质和生成物质的种类和数目来看，它们有什么共同点？,3,、从实验中你认识到，在氧气中的燃烧跟在空气中的燃烧相比，有什么不同？,4,、你认为氧气的化学性质活泼吗？,小结：,以上事实说明：,氧气是一种化学性质很活泼的气体，能够跟许多物质发生反应。,氧化反应与化合反应,物质跟,氧,发生的化学反应属于,氧化反应,由,两种或两种,以上的物质生成另,一种,物质的反应，叫做化合反应,“氧”指氧气或氧化物中的氧,通式：A+B=AB,特点：由多变一,练习P71 第5题,想一想：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？,氧气应用很广泛,物质的用途主要决定于该物质的性质,氧气在特殊环境中的应用,氧气在医疗领域的应用,液氧的作用,臭氧空洞,氟利昂破坏臭氧层,O,3,练习,1.,下列物质中含氧分子的是（）,A,二氧化锰,B,二氧化硫,C,高锰酸钾,D,空气,2.,能使带火星的木条复燃的气体是（）,A.,二氧化碳,B.,氮气,C.,氧气,D.,空气,3.,根据氧气的性质，氧气可以用于（）,A.,作还原剂,B.,炼钢,C.,充灌探空气球,D.,灭火,4.,在通常状态下，氧气是一种,_,色，,_,味气体，它的密度比空气,_,。在标准状态下，它的密度是,_g/L,。,5.,化合反应的定义：,_,。,
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