九年级化学酸和碱的性质2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,傅村一中 马长武,柿子,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,涩味,思考,欣赏,如：食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,生活体验,生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？,像氢氧化镁和氢氧化铝,那样的碱可以治疗对人体,不利的胃酸过多症。,生活中的碱,常见的碱,:,二、碱的性质,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,氨水,NaOH,Ca(OH),2,KOH,NH,3,H,2,O,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,颜色、状态,在水中的溶解性,露置于空气中的变化,其他,俗称,微溶于水（,石灰水,）,腐蚀性,强腐蚀性,易溶于水（,放出大量的热,）,白色固体,苛性钠、火碱、烧碱,白色粉末,熟石灰、消石灰,易吸水而,潮解,不潮解，易与,CO,2,反应而变质,（一）氢氧化钠和氢氧化钙：,1,、,NaOH,和,Ca(OH),2,的物理性质,（可做,干燥剂,）,(,密封保存,）,现象,：,剧烈,反应，放出大量的热。,CaCO,3,CaO+CO,2,高温,生石灰 熟石灰,2.,氧化钙（生石灰）的制法。,1.Ca(OH),2,的制法：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,注意,：氧化钙（生石灰）可以做,干燥剂,你已经知道碱溶液具有哪些化学性质呢？,1.,碱溶液可以使紫色的石蕊变,蓝,，无色的酚酞变,红,；,2.,碱可以与酸反应生成盐和水；,3.,二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。,中和反应,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,注：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。,注：可用来检验二氧化碳气体。,猜一猜：,二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？,猜想：,设计方案：,方案,1,：,向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。,方案,2,：,取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。,结论：二氧化碳与氢氧化钠,（填“能”或“不能”）反应，,反应的化学方程式为：,。,能,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,注：,常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。,实验探究：,碱 的 化 学 性 质,加入氢氧化钠溶液后的现象,加入氢氧化钙溶液后的现象,生锈铁钉,氯化铜溶液,碳酸钠溶液,无现象,无现象,蓝色沉淀,蓝色沉淀,无现象,白色沉淀,反应的化学方程式：,2NaOH+CuCl,2,=Cu(OH),2,+2NaCl,Ca(OH),2,+CuCl,2,=Cu(OH),2,+CaCl,2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,议一议,为什么课本选取,生锈铁钉,、,碳酸钙,和,氯化铜,溶液来进行碱的性质探究对比？每一种具体物质背后代表的是哪类物质？你能总结出碱的通性吗？,（二）碱的化学性质：,（,1,）碱溶液与酸碱指示剂反应,（,2,）碱,+,非金属氧化物,（,3,）碱,+,酸,（,4,）碱,+,盐,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2NaOH+CuCl,2,=Cu(OH),2,+2NaCl,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,碱溶液,都可以使紫色的石蕊变,蓝,、无色的酚酞变,红,盐,+,水,盐,+,水,新碱,+,新盐,想一想：,碱溶液为什么具有相似的化学性质？,NaOH=Na,+,+,OH,-,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2,OH,-,NH,3,.,H,2,O=NH,4,+,+,OH,-,在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（,OH,-,），因此它们具有相似的化学性质。,1.,实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？,方案一：,取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。,2.,长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。,（,1,）含杂质的原因是：,，,反应的化学方程式为：,；,（,2,）验证方法：,反应的化学方程式为：,；,（,3,）除去杂质的方法：,反应的化学方程式为：,。,氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。,NaOH +HCl,=NaCl +H,2,O,HCl +AgNO,=AgCl,+HNO,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,Ca(OH),2,+CuCl,2,=Cu(OH),2,+CaCl,2,观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？,A +C,A,B,+C,D,B,D,化合物,化合物,复分解反应,两种,化合物,互相,交换,成分，生成另外两种,化合物,，这样的反应就叫做,复分解反应,考考你,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,判断下列反应的基本类型。,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,催化剂,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaOH,NaOH+HCl=NaCl +,H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,复分解反应,分解反应,复分解反应,化合反应,置换反应,下列物质能反应吗？,HCl+CuCl,2,Na,2,CO,3,+NaOH BaCl,2,+H,2,SO,4,=,BaSO4+2HCl,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,O,+,CO,2,有,气体,、,沉淀,或,水,生成,复分解反应发生的条件,H,2,CO,3,1.,氢氧化钠应该怎样保存？,学以致用：,氢氧化钠在空气中不仅易,，还能,和空气中的,起反应，所以氢氧化钠必须,保存。,潮解,二氧化碳,密封,2.,有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,C+O,2,CO,2,点燃,造纸,氢氧化钠的用途,纺织,清洁剂,建筑材料,工业上制烧碱,改良酸性土壤,处理工厂废水,我知道到了复分解反应,你说我说,我了解了碱的性质,3,、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）,A,、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。,B,、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。,C,、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应,。,D,、碱溶液只能跟某些盐发生反应。,2,、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）,A.,红褐色沉淀,B.,蓝色沉淀,C.,绿色沉淀,D.,白色沉淀,1.,下列关于碱的叙述正确的是（）,能电离生成氢氧根离子的化合物,能跟酸发生中和反应的化合物,水溶液大于的化合物,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,C,B,B,4,为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（）,、碳酸钠溶液 、紫色石蕊试液,、氯化钡溶液 、无色酚酞试液,5.,下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）,A,、,CO,2,B,、,O,2,C,、,SO,3,D,、,HCl,B,B,探究性作业,酸碱盐之间发生的复分解反应，其,微观实质,是什么？,Na,2,SO,4,与,HCl,之间能否发生反应？,谢谢大家！,