第一节化学反应与能量的变化

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应,_,变化,_ 变化,思考,1,：,化学反应过程中为什么会有能量的变化？,回忆,物质,能量,化学反应的本质,就是旧键的断裂和新键的形成。,旧键断裂：需要,吸收能量,。,新键形成：需要,释放能量,。,一般化学反应中，旧键断裂吸收和新键形成释放的总能量是不相等的，所以化学反应过程中都有能量变化。,思考2：,有能量变化的一定是化学变化吗？,不一定，如：（1）稀释浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水等会放热；（2）硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等溶于水时吸热；有能量变化但不属于化学变化。,（大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖、氯化钠等。）,思考,3,：,常见的放热反应和吸热反应？,放热反应,（,1,）所有的燃烧反应；,（,2,）多数化合反应；,（,3,）酸碱中和反应；,（,4,）金属与酸或水的反应；,（,5,）缓慢氧化反应；（植物腐败、尸体腐烂）,吸热反应,（,1,）多数分解反应；,（,2,）一些晶体间反应；,（,3,）以,C,、,CO,、,H,2,等为还原剂的氧化还原反应；,催化剂,有效碰撞,活化分子,活化能,能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。,能够发生有效碰撞的是活化分子。,活化分子具有活化能，比反应物平均能量高出的那部分。,改变化学反应速率，可能参与反应，但反应前后自身不发生改变。,（,正催化剂可降低活化能,）,E,1,是反应的活化能,E,2,是活化分子变成生成物分子放出的能量。,反应热,是,E,1,和,E,2,的能量差,第一章 化学变化与能量第一节 化学反应与能量的变化,第,1,课时 焓变 反应热,铜仁市第二中学,1,、反应热,（,1,）化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫作,反应热,。,（,2,）恒压条件下的反应热称为,焓变,，通常遇到的化学反应是在敞口容器中进行，也就是说是在恒压条件下进行的。,2,、焓变,焓变：,在一定条件下（恒压）的,反应热,生成物与反应物的差值。,焓变符号,：,H,焓变单位,：,kJ/mol,吸热：,H,为,“,+”,或,H,0,放热,:,H,为“,-”,或,H,H,2,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,g,)H,1,=-Q,1,kJ/mol,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,)H,2,=-Q,2,kJ/mol,Q,1,Q,2,H,1,H,2,5,、已知某温度下的热化学方程式：,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g)H=,-197,kJ/mol,试写出,SO,3,分解的热化学反应方程式。,2SO,3,(g)2SO,2,(g),O,2,(g)H=+197kJ/mol,注意：,对于,可逆反应,，,当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。,其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。,6,、已知：,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=-393.5 kJ/mol,要获得,1000kg,热量，需燃烧多少克碳？,30.5g,已知：,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g)H=-290.6 kJ/mol,求,1.6g,硫燃烧成为,SO,2,气体,放出多少热量？,14.53kJ,第,3,课时 中和反应反应热的测定,三、中和反应反应热的测定,1,、中和热,在稀溶液中，酸与碱反应生成,1mol H,2,O,时释放的热量称中和热。,数值：,稀,溶液中，,强酸,和,强碱,中和时,H=-,57.3kJ/mol,表示方法：,H,+,(,aq,)+OH,-,(,aq,)=H,2,O(l),H=-,57.3kJ/mol,实验仪器和用品的,作用,1,、大、小烧杯，泡沫塑料：,起保温、隔热的作用,。,2,、硬纸板中间开两个正好使温度计和环形玻璃棒通过的孔：,减少热量的损失,。,4,、环形玻璃搅拌棒：上、下轻轻搅动,使热量分散均匀,。,3,、温度计：,测量温度,注意：每次测量温度后都要将温度计冲洗干净。,注意事项：,1,、使用稀酸、稀碱，减少,溶解热,的干扰。,2,、使用强酸、强碱，减少,电离热效应,的干扰。（弱酸弱碱电离吸热，中和热数值小于,57.3kJ/mol,）,3,、碱稍过量，保证酸、碱,完全中和,。,4,、环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等代替，因为,金属传热快,，使测量值偏低。,5,、碱要,一次性,加入，减少热量散失。,6,、,23,次重复实验求平均，数值,偏差较大,应舍去。,引起中和热误差的因素：,装置保温效果差,体积浓度不准确,温度未到最高点,实验动作太缓慢,主要因素,