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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2009,年,10,月,6,日，瑞典皇家科学院宣布，将,2009,年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及美国科学家威拉德,博伊尔和乔治,史密斯。,光纤之父,金刚石晶体,石墨,C,60,分子,单质 同素异形体,三种分别属于哪类物质？互为什么关系？,CuO,O,2,CO,2,H,2,O,SiO,2,根据碳元素的化合价，通过氧化还原反应实现,C,、,CO,、,CO,2,的转化。,CO,CO,2,C,CuO,O,2,浓,H,2,SO,4,浓,HNO,3,Fe,2,O,3,O,2,H,2,O,Mg,C,碳酸有什么特点？,1,、不稳定性,常见的不稳定的酸：,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,HClO,、,HNO,3,、,H,2,SiO,3,H,2,CO,3,极不稳定，光照能加快,HClO,的分解,光照或加热能加快,HNO,3,的分解，,H,2,SiO,3,受热时才分解。,2,、弱酸,比碳酸酸性弱的：,H,2,S,、,HClO,、,H,2,SiO,3,、,Al,（,OH,）,3,思考,：怎样证明,H,2,CO,3,比,HClO,、,H,2,SiO,3,、,Al,（,OH,）,3,酸性强弱？用化学方程式表示。,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的化学性质比较,产生气泡,CO,3,2-,+2H,+,=,CO,2,+H,2,O,HCO,3,-,+H,+,=,CO,2,+,H,2,O,无明显现象,Na,2,CO,3,不反应,HCO,3,-,+OH,-,=,CO,3,2-,+,H,2,O,产生白色沉淀,CO,3,2-,+Ca,2+,=,Ca,CO,3,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=,Ca,CO,3,+,H,2,O,Na,2,CO,3,产生白色沉淀,NaHCO,3,无现象,CO,3,2-,+Ca,2+,=,Ca,CO,3,NaHCO,3,不反应,Na,2,CO,3,无现象,NaHCO,3,分解产生,CO,2,2,NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,不分解,讨 论,1、如何鉴别,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,？,2、如何除去,Na,2,CO,3,固体,(,溶液,),中少量的,NaHCO,3,？,3、如何除去,NaHCO,3,溶液中少量的,Na,2,CO,3,？,加,CaCl,2,溶液；,加热,加热（加适量,NaOH,溶液）,通入过量,CO,2,(1),利用热稳定性不同：分别加热少量固体，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的固体为,NaHCO,3,。,(2),与盐的反应：分别取少量稀溶液，滴入,BaCl,2,或,CaCl,2,稀溶液，产生沉淀的为,Na,2,CO,3,溶液。,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的鉴别,(3),利用与酸反应的快慢：分别取一定量的固体，滴入浓度、体积均相同的盐酸，气泡逸出速率快的为,NaHCO,3,。,(4),利用溶液的碱性不同：分别测其,0.1 molL,1,溶液的,pH,，,pH,大的原溶液为,Na,2,CO,3,溶液。,练习：,1,、过量的,CO,2,通入下列溶液中，最终出现浑浊的是,(,),A,氯化钙溶液,B,石灰水,C,饱和亚硫酸钠溶液,D,水玻璃,D,练习：,.(1),通常用,NaHCO,3,除去混在,CO,2,中的少量,HCl,气体，其反应的离子方程式为,_,。,(2),不用,NaOH,溶液的原因,(,用离子方程式表示,)_,。不用饱和,Na,2,CO,3,溶液的原因,(,用离子方程式表示,)_,。,.,向,NaOH,溶液中通入,CO,2,气体制备,Na,2,CO,3,，由于通入,CO,2,的量难以控制，常混有,NaOH,或,NaHCO,3,，请利用所学知识设计方案制得纯净的,Na,2,CO,3,溶液：,_,。,H,HCO,3,=CO,2,H,2,O,CO,2,2OH,=CO,3,2,H,2,O,CO,3,2,CO,2,H,2,O=2HCO,3,将,NaOH,溶液分成两等份，向其中一份中通入过量,CO,2,，然后再将另一份,NaOH,溶液加入第一份中，即得纯净的,Na,2,CO,3,溶液,关于碳和硅的叙述中正确的是（）,A.氧化物均能与NaOH溶液反应,B.单质在加热时均能与氧气反应,C.氧化物都能溶于水生成相应的酸,D.碳有同素异形体而硅没有同素异形体,B,2、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是（）,A常温时不和任何酸反应,B常温时硅与卤素单质均不反应,C单质硅比金刚石熔点低,D单质硅比碳的非金属性强,C,SiO,2,的化学性质,1,、与生石灰反应,2,、,NaOH,溶液腐蚀玻璃,3,、,HF,不能用玻璃瓶盛装,4,、生产玻璃原理,5,、工业生产粗硅,SiO,2,+CaO CaSiO,3,高温,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,SiO,2,+2C Si+2CO,高温,SiO,2,+Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,+CO,2,SiO,2,+CaCO,3,CaSiO,3,+CO,2,高温,高温,练习,：,1、下列说法正确的是（）,A、SiO,2,溶于水显酸性,B、CO,2,通入水玻璃可制得硅酸,C、Si的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应,D、SiO,2,晶体中不存在单个SiO,2,分子,BD,下列物品或设备：水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片所用材料为SiO,2,或要用到SiO,2,的是（）,A.B.C.D.全部,C,3,、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）,A,烧碱,B,纯碱,C,氢氟酸,D,盐酸,C,关于碳和硅的叙述中正确的是（）,A.氧化物均能与NaOH溶液反应,B.单质在加热时均能与氧气反应,C.氧化物都能溶于水生成相应的酸,D.碳有同素异形体而硅没有同素异形体,试剂,二氧化硅,氢氧化钠溶液,硝酸银晶体,氢氟酸,浓硫酸,氯水,试剂瓶,细口磨口塞,广口瓶,棕色细口磨口塞,细口橡皮塞,棕色广口瓶,细口塑料瓶,1,、实验室有六种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。,练习,5,、下列物质中不能用化合的方法制得的是 （）,SiO,2,H,2,SiO,3,Na,2,O,2,FeCl,2,FeCl,3,CaSiO,3,A,B,C,D,和,C,6,、磷酸钙是陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的 （）,A,耐高温的特性,B,电学特性,C,光学特性,D,生物功能,D,碳酸根离子检验,原理,：,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,CaCO,3,为白色固体，不溶于水但溶于盐酸或硝酸，且生成无色、无味的气味。,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,方法,：,向待检溶液中加入过量的,CaCl,2,溶液，若生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸，若白色 沉淀又溶解，且生成无色、无味气体，则待检溶液中有,CO,3,2-,。,注意：,试剂,CaCl,2,溶液也可用,Ca,（,NO,3,）,2,、,BaCl,2,、,Ba,（,NO,3,）,2,等的溶液代之，但不能用,Ca,（,OH,）,2,溶液或,Ba,（,OH,）,2,溶液，原因是无法排除,HCO,3,-,的干扰；,对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶之以排除,Ag+,、,SiO,3,2-,的干扰。但不可用硫酸溶液，原因是,H,2,SO,4,溶解,CaCO,3,或,BaCO,3,的效果不佳；,白色沉淀溶解之后还要通过气体及其气味来进一步排除等,SiO,3,2-,的干扰。,碳酸氢根离子检验,原理：,HCO,3,-,的盐易溶于水，易与H,+,反应；,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,CO,2,为无色无味气味。,方法：,向待检溶液中加入足量的Ca,2+,或Ba,2+,的可溶性盐溶液。若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液，若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO,3,-,。,注意：,Ca,2+,或Ba,2+,的溶液不可用Ca（OH）,2,溶液或Ba（OH）,2,溶液，原因是OH,-,将HCO,3,-,转化为CO,3,2-,；加酸后要通过气体的气味排除HSO,3,-,的干扰。,硅酸根离子检验,原理：,SiO,3,2-,+2H,+,=H,2,SiO,3,H,2,SiO,3,是白色固体，不溶于水和酸（H,+,）。,方法：,向待检溶液中加入过量的稀硝酸，若生成白色沉淀，则待检溶液中有SiO,3,2-,。,注意：,若用盐酸代替硝酸，则有Ag,+,等干扰；若用稀硫酸代替硝酸，则有Ba,2+,等干扰。,
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