《氯及化合物》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,a,*,氯及其化合物,1,a,氯及其化合物1a,、氯的原子结构和分子结构,氯元素常见的化合价,：,-1，0，+1，+3，+5，+7,一、,氯原子的结构及氯气的性质,氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？,2,a,、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价：一、氯原子的结,颜色：,状态：,气味：,密度：,溶解性：,（水中）,易液化：,黄色油状液体,(液氯),2、氯气的物理性质,黄绿色,气体,刺激性气味,比空气大,能溶于水（1:2）,有毒性,3,a,颜色：易液化：黄色油状液体(液氯)2、氯气的物理性质,、氯气的化学性质,与,金属,反应,与,非金属,反应,与,水,反应,与,碱液,反应,与,还原性,物质反应,与,有机物,反应,4,a,、氯气的化学性质与金属反应 与非金属反应与水反应 与碱液反,2NaCl,2,2NaCl（产生白烟）,CuCl,2,CuCl,2,（现象？）,2Fe3Cl,2,2FeCl,3,（现象？）,（产生,棕色,的,烟,，溶于水溶液呈,黄色,）,（产生,棕黄色,的,烟,，溶于水溶液呈,蓝绿色,）,（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）,注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把,干燥的液氯储存在钢瓶中,跟金属反应,氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂,5,a,2NaCl2 2NaCl（产生白烟）（产,2P5Cl,2,2PCl,5,(固、白烟),H,2,Cl,2,2HCl,2P3Cl,2,2PCl,3,(液、白雾),点燃现象：,发出苍白色火焰，瓶口有白雾,（工业制盐酸）,光照：会发生爆炸,（故不能用于工业制盐酸）,跟非金属反应,6,a,2P5Cl2 2PCl5(固、白烟)H2Cl2,跟水反应,Cl,2,H,2,O H,+,Cl,HClO,（HClO不稳定，见光易分解）,2HClO 2HCl+O,2,氯水保存：,密封储存于棕色试剂瓶里。,7,a,跟水反应Cl2H2O H+ClHClO（HC,工业上用于制造漂白粉,工业上用于制造,漂白液,，实验室用于,Cl,2,的吸收,2Cl,2,+2Ca(OH),2,CaCl,2,+,Ca(ClO),2,+,2H,2,O,Cl,2,+2NaOH NaCl,+,NaClO,+,H,2,O,（4）氯气与碱反应,漂白粉,主要,成分：,CaCl,2,和Ca(ClO),2,漂白粉的,有效,成分：,Ca(ClO),2,8,a,工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2,漂白,原理,：,Ca(ClO),2,+,H,2,O+CO,2,=CaCO,3,+,2HClO,漂白粉,失效,的原因：,Ca(ClO),2,+H,2,O+CO,2,=CaCO,3,+2HClO,2HClO 2HCl+O,2,光,9,a,漂白原理：光9a,跟还原性物质反应,Cl,2,+2FeCl,2,=2FeCl,3,(除去FeCl,3,中的FeCl,2,),3C1,2,+2FeBr,2,=2FeCl,3,+2Br,2,(苦卤中提取Br,2,),C1,2,+2KI=2KCl+I,2,(用淀粉-碘化钾试纸检验Cl,2,),C1,2,+SO,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,(按体积比1：1混,合后不具有漂白性),C1,2,+Na,2,SO,3,+H,2,O=2HCl+Na,2,SO,4,(除废水中的氯),10,a,跟还原性物质反应Cl2+2FeCl2 =2FeCl3,Cl,2,CH,4,，,CH,2,CH,2,Cl,2,，,跟有机物反应,CH,2,ClCH,2,Cl（加成）,CH,3,ClHCl（取代）,11,a,Cl2CH4,二、,氯水的成分,液氯纯净物,氯水混合物，,因溶有,氯气,显,浅黄绿色,1、液氯和氯水的区别,2、氯水的成分分析,新制氯水,：Cl,2,、H,2,O、,HClO,、,H,+,、Cl,-,、ClO,-,、OH,-,久置氯水,：盐酸溶液,3、新制氯水的性质,氯气的强氧化性,HCl的强酸性,HClO的强氧化性、弱酸性,Cl,-,的性质,12,a,二、氯水的成分液氯纯净物1、液氯和氯水的区别2、氯水的成,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,参与反应的微粒,所加试剂,实验现象,离子方程式或解释,Cl,-,AgNO,3,溶液,白色沉淀,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,H,+,Na,2,CO,3,固体,有气泡产生,2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O,HClO,有色布条,布条颜色褪去,发生氧化还原反应,Cl,2,FeCl,2,溶液,溶液变棕黄色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Cl,2,、H,2,O,SO,2,黄绿色褪去,SO,2,+C1,2,+2H,2,O=4H,+,+2Cl,-,+SO,4,2-,HClO,、,H,+,石蕊试液,先变红后褪色,酸性和漂白性,Cl,2,、H,+,镁粉,氯水的颜色褪去并有气泡产生,Mg+C1,2,=Mg,2+,+2Cl,-,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,13,a,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的,4、液氯、新制氯水、久置氯水比较,液氯,新制氯水,久置氯水,颜色、状态,主要存在,的微粒,物质的类别,遇干燥的蓝色石蕊试纸,Cl,2,分子,Cl,2,、H,2,O、HClO、ClO,、,Cl,、H,、OH,H,2,O,Cl,-,、H,+,无明显变化,先变红后褪色,变红,黄绿色 液体,淡黄绿色 液体,变成无色液体,纯净物,混合物,混合物,14,a,4、液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯 新制氯水 久,5、次氯酸,1)弱酸性：,HClOH,2,CO,3,2)不稳定性：,2HClO 2HCl+O,2,光,3)强氧化性：,HClO能氧化许多物质,（1）电子式？,（2）性质？,4)杀菌漂白性：,HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。,ClO,-,与S,2-,、I,-,、Fe,2+,、SO,3,2-,等还原性离子，无论在,酸性还是在碱性,溶液中均不能大量共存。,15,a,5、次氯酸1)弱酸性：HClOH2CO32)不稳定性：2H,思考1：,氯水滴到,pH试纸上的现象并,分析其原因？,pH试纸先变红后褪色。,氯气能使湿润的有色布条褪色，,不能使干燥的有色布条褪色。,思考2：,氯气分别通入干燥的有色布条,和湿润的有色布条中的,现象并,分析其原因？,16,a,思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并pH试纸先变红后褪色。氯气,漂 白 原 理,漂 白 效 果,HClO,氯水,漂白粉,Na,2,O,2,H,2,O,2,O,3,二氧化硫,活性炭,氧 化 漂 白,不 可 逆,与有色物质结合,生成不稳定的无,色物质。,永久性漂白,暂时性漂白，,不能漂白指示剂,归纳比较：常见漂白剂漂白原理的差异：,物理吸附,17,a,漂 白 原 理漂 白 效 果HClO氯水漂白粉N,1、工业制法,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,【装置】会判断正、负极，阴、阳极,【现象】阴极？阳极？产生的气体?,三、,氯气的制法,18,a,1、工业制法2NaCl+2H2O 2NaO,如何除去Cl,2,中混有的杂质气体？,【原理】,MnO,2,+4HCl,(浓),=MnCl,2,+2H,2,O+,Cl,2,、实验室制法,（HCl、H,2,O）,Cl,-,被,强氧化剂,氧化为Cl,2,KMnO,4,、KClO,3,、Ca（ClO）,2,做氧化剂与,浓盐酸,反应均可制得Cl,2,注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。,19,a,如何除去Cl2中混有的杂质气体？【原理】MnO2+4HCl,制备：,除杂：,干燥：,收集：,验满：,_,尾气处理：,饱和食盐水,除去HCl,浓硫酸,除去Cl,2,中的水蒸气,用向上排空气法,或,排饱和食盐水法收集,用湿润的,淀粉KI,试纸靠近盛氯气的瓶口，,变蓝则证明已满,用,NaOH溶液,吸收多余的Cl,2,MnO,2,+4HCl(浓)=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,20,a,制备：,1稀盐酸不能与MnO,2,反应制取氯气。2盐酸与MnO,2,反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO,2,过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。3实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaCl与MnO,2,共热制取氯气：,MnO,2,+2NaCl+3H,2,SO,4,(浓)=MnSO,4,+2NaHSO,4,+Cl,2,+2H,2,O。,21,a,1稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。2盐酸与MnO,4氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH),2,溶解度小，吸收的氯气有限。,5实验室也可用KMnO,4,、KCIO,3,与浓盐酸反应来制取Cl,2,。,16 HCl+2 KMnO,4,=2KCl,+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,KClO,3,+6 HCl =KCl +3 Cl,2,+3 H,2,O,22,a,4氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解,现行中学化学教材中常见的性质与现象特征：(1)特殊颜色火焰颜色，如H,2,在氯气中燃烧，火焰为苍白色；CO、H,2,S、H,2,燃烧火焰为淡蓝色；CH,4,燃烧火焰为蓝色；硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色；钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色为紫色等。物质颜色，如AgCl、Mg(OH),2,、AI(OH),3,、BaS0,4,、CaC0,3,等沉淀为白色；S、Agl为黄色；Na,2,0,2,、AgBr为浅黄色；Fe(0H),3,为红褐色；FeS、Fe,3,0,4,、CuO、Mn0,2,等为黑色。,23,a,现行中学化学教材中常见的性质与现象特征：(1)特殊颜,(2)具有唯一性的现象 NH,3,溶于水显碱性；NO在空气中变为红棕色；H,2,S具有臭鸡蛋气味；白磷在空气中自燃；Fe,3+,遇SCN,一,显血红色；在主族元素中，金属铝能与NaOH溶液反应产生氢气，硅能与NaOH溶液反应产生氢气；能使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色的为SO,2,。(3)特殊实验 遇Ba,2+,生成白色沉淀且不溶于稀盐酸说明有SO,4,2,；遇Ag,+,生成白色沉淀且不溶于稀HNO,3,说明有Cl,；银镜反应能检验醛基的存在。,24,a,(2)具有唯一性的现象 NH3溶于水显碱性；NO在空,2下列关于氯水的叙述中，正确的是（）,A氯水中只含Cl,2,和H,2,O分子,B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl,2,D氯水放置数天后，溶液酸性减弱,1用氯气跟单质化合不能制取的物质是(),AKCl BFeCl,2,CFeCl,3,DCuCl,2,B,B,25,a,2下列关于氯水的叙述中，正确的是（）1用氯,