一轮复习：第2章碱金属

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第5讲 钠和钠的化合物,第二章 碱金属,要点感悟,1.,氧化钠、过氧化钠的性质对比,物质,氧化钠（,Na,2,O,）,过氧化钠（,Na,2,O,2,）,色态,白色固体,淡黄色固体,类别,碱性氧化物,过氧化物,电子式,氧的价态,2,1,生成条件,常温,加热或点燃,热稳定性,不稳定（加热时被空气氧化）,稳定,与水反应,Na,2,O,H,2,O 2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O 4NaOH,O,2,与,CO,2,反应,Na,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,与酸反应,Na,2,O,2HCl 2NaCl,H,2,O,2Na,2,O,2,4HCl 4NaCl,2H,2,O,O,2,主要用途,用于少量,Na,2,O,2,制取,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,要点感悟,例,2,下列判断正确的是（）,A.,可用水来确定某,Na,2,O,粉末中是否含有,Na,2,O,2,B.,可用,CO,2,来确定某,Na,2,O,粉末中是否含有,Na,2,O,2,C.,可利用在空气中加热的方法除去,Na,2,O,中的,Na,2,O,2,D.,将足量的,Na,2,O,2,、,Na,2,O,分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色,解析,CO,2,、,H,2,O,与,Na,2,O,2,、,Na,2,O,均能反应，但与,Na,2,O,2,反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且,CO,2,也是气体，故,CO,2,与,Na,2,O,2,的反应无明显的现象产生，水与,Na,2,O,2,反应则会产生气,要点感悟,泡而有明显的现象，故,A,项正确而,B,项错误。在空气中加热,Na,2,O,2,与,Na,2,O,的混合物，后者会转化为前者，故,C,项错误。,D,项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变红色，但因,Na,2,O,2,具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，,D,项错误。,要点感悟,2.,碳酸钠、碳酸氢钠的性质对比,名称,碳酸钠,碳酸钠晶体,碳酸氢钠,化学式,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,10H,2,O,NaHCO,3,俗名,纯碱、苏打,碱面,小苏打,颜色状态,白色粉末,无色晶体,细小白色晶体,溶解性,易溶于水,较易溶于水,热稳定性,不易分解,易分解,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,与酸反应,反应较慢,Na,2,CO,3,2HCl 2NaCl,H,2,O,CO,2,反应激烈,NaHCO,3,HCl,NaCl,H,2,O,CO,2,要点感悟,与碱,反应,与,NaOH,不反应，但与石灰水反应生成沉淀,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,NaHCO,3,NaOH,Na,2,CO,3,H,2,O,NaHCO,3,过量,2NaHCO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,Na,2,CO,3,2H,2,O,石灰水过量,NaHCO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,H,2,O,NaOH,与,CO,2,反应,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,2NaHCO,3,若向饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入,CO,2,后则有晶体析出,不反应,相互,转化,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,O,2,NaHCO,3,NaOH,Na,2,CO,3,H,2,O,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,2NaHCO,3,要点感悟,例,3,有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）,A.,等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别与足量稀,H,2,SO,4,反应，,NaHCO,3,产生的,CO,2,多,B.,等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别与足量的同种盐酸反应，,NaHCO,3,消耗的盐酸多,C.,向,NaHCO,3,溶液中滴入,Ba(OH),2,溶液无沉淀，而,Na,2,CO,3,溶液中加入,Ba(OH),2,溶液出现白色沉淀,D.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应,解析,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别与,HCl,反应，有关物质的质量关系是：,要点感悟,Na,2,CO,3,2HCl 2NaCl,H,2,O,CO,2,106 g 73 g 44 g,NaHCO,3,HCl,NaCl,H,2,O,CO,2,84 g 36.5 g 44 g,显然，等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别与盐酸反应，,NaHCO,3,产生二氧化碳多，,Na,2,CO,3,消耗盐酸多，故,A,正确，,B,不正确。向,NaHCO,3,溶液中滴加,Ba(OH),2,有如下反应：,HCO,OH,CO,H,2,O,，,CO,Ba,2,BaCO,3,，,C,选项不正确。,Na,2,CO,3,溶液不能与,NaOH,反应，,D,选项不正确。,3.CO,2,、,H,2,O,和过氧化钠反应的有关计算或综合推断,要点感悟,例,4,200,时,11.6 g CO,2,和,H,2,O,的混合气体与足量的,Na,2,O,2,充分反应后，固体质量增加了,3.6 g,，则原混合气体的平均分子量为（）,A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,解析,设原混合气体中,CO,2,和水蒸气的物质的量分别为,x,、,y,，则,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,m,(,固体,),2 mol 56 g,x,28,x,g/mol,要点感悟,2Na,2,O,2,2H,2,O 4NaOH,O,2,m,(,固体,),2 mol 4 g,y,2,y,g/mol,依题意则有：,所以,x,0.1 mol,，,y,0.4 mol,故原混合气体的平均分子量为,23.2,。,随堂试训,2.,将,1 mol,的,NH,4,HCO,3,受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（,1,）若将生成物全部依次通过足量,Na,2,O,2,和足量浓,H,2,SO,4,时，,Na,2,O,2,增重,a,g,，浓,H,2,SO,4,增重,b,g,；（,2,）若将生成物全部依次通过足量浓,H,2,SO,4,和足量,Na,2,O,2,时。则浓,H,2,SO,4,增重,c,g,，,Na,2,O,2,增重,d,g,。则,a,、,b,、,c,、,d,质量从大到小的顺序正确的是（）,A.,c,a,d,b,B.,a,b,c,d,C.,d,c,b,a,D.,b,a,d,c,解析,1 mol NH,4,HCO,3,受热完全分解产生,NH,3,、,H,2,O,、,CO,2,各,1 mol,，将其通过过氧化钠会增重,30 g,，然后通过足量浓,H,2,SO,4,时会增重,17 g,；若首先通过足量浓,H,2,SO,4,时会增重,35 g,，然后过氧化钠会增重,28 g,。,随堂试训,3.,下列反应的离子方程式正确的是（）,A.,钠与水反应：,Na,H,2,O Na,OH,H,2,B.,钠与,CuSO,4,溶液反应：,2Na,Cu,2,Cu,2Na,C.NaHCO,3,溶液与稀,H,2,SO,4,反应：,CO,2H,H,2,O,CO,2,D.NaOH,溶液与小苏打溶液反应：,HCO,OH,CO,H,2,O,解析,钠与水反应的离子方程式为：,2Na,2H,2,O 2Na,2OH,H,2,；钠与,CuSO,4,溶液反应不能置换出铜单质，而是生成氢气与氢氧化铜沉淀；,HCO,不能拆。,第6讲 碱金属元素,第二章 碱金属,要点感悟,1.,碱金属元素性质的相似性和递变性,（内容详见学生用书）,2.,焰色反应,例,2,某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）,A.,该物质一定含钠元素,B.,该物质一定是钠的化合物,C.,该物质一定是金属钠,D.,不能确定该物质中是否含钾元素,A D,解析,焰色反应的作用是检验某些金属或金属离子的存在。,要点感悟,焰色为黄色证实有,Na,元素，可能是单质，也可能是化合物。,K,元素的确定方法是透过蓝色钴玻璃滤去黄光呈紫色。,3.,极端值法或平均值法解决混合物的相关计算问题,例,3,铷和另一种碱金属的合金,7.8 g,，与足量的水完全反应后，放出氢气,0.20 g,，则合金中另一种碱金属可能是（）,A.Li,B.Na,C.K,D.Cs,A B,解析,对于两种物质的混合物，可根据混合物的平均质量、平均体积、平均相对原子（分子）质量等，求出混合物的组成、质量比等。,解：,因合金是由碱金属组成，故设：合金为,R,，平均相对原子质量为 。,要点感悟,2R,2H,2,O 2ROH,H,2,2 2,7.8 g 0.2 g,得：,39,由于合金的平均相对原子质量为,39,，铷的相对原子质量是,85.5,，所以另一种碱金属的相对原子质量必定小于,39,。,Li,为,6.9,，,Na,为,23,，符合题意。,4.,碱金属元素化合物的综合计算,例,4,某天然碱（纯净物）可看作由,CO,2,和,NaOH,反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液,30,mL,，产生,CO,2,的体积（标准状况）如下表：,要点感悟,（,1,）由第,组数据中的,CO,2,体积与样品质量之比，可以推测用,2.49 g,样品进行同样的实验时，产生,CO,2,mL,（标准状况）。,（,2,）另取,3.32 g,天然碱样品于,300,加热分解至完全（,300,时,Na,2,CO,3,不分解），产生,CO,2,112,mL,（标准状况）和水,0.45 g,，计算并确定该天然碱的化学式。,盐酸溶液的体积（,mL,）,30,30,30,30,样品（,g,）,3.32,4.15,5.81,7.47,二氧化碳的体积（,mL,）,672,840,896,672,要点感悟,（,3,）已知,Na,2,CO,3,和,HCl,（,aq,）的反应分下列两步进行：,Na,2,CO,3,HCl,NaCl,NaHCO,3,NaHCO,3,HCl,NaCl,CO,2,H,2,O,由上表中第,组数据可以确定所用的,HCl,（,aq,）的浓度为,.,molL,1,。,解析,（,1,）,672 mL2.49 g,3.32 g,504,mL,（,2,）由题意可知，天然碱的主要成分为：,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,，再由分解反应的方程式可得：,n,(NaHCO,3,),2,n,(CO,2,),2112,mL,22400,mLmol,1,0.01 mol,n,(Na,2,CO,3,),672,mL,22400,mLmol,1,0.01 mol,0.02 mol,n,(H,2,O),（,0.45 g,18,gmol,1,112,mL,22400,mLmol,1,）,18,gmol,1,0.02 mol,天然碱为：,2Na,2,CO,3,NaHCO,3,2H,2,O,（,3,）由表中数据可以看出，第,组中天然碱过量，因,7.47 g/3.32 g,2.25,倍，则,7.74 g,中含,Na,2,CO,3,的物质的量为：,0.02 mol 2.25,0.045 mol,盐酸的浓度为：,（,0.045 mol,672,mL,22400,mLmol,1,）,/0.03 L,2.5,molL,1,要点感悟,答案,（,1,）,504,（,2,）,2Na,2,CO,3,NaHCO,3,2H,2,O,（,3,）,2.5,随堂试训,1.,下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）,A.,原子半径：,Li,Na,K,Rb,Cs,B.,密度：,Li,Na,K,Rb,Cs,C.,熔点、沸点：,Li,Na,K,Rb,Cs,D.,还原性：,Li,Na,K,Rb,Cs,3.,一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（）,解析,碱元素随着核电荷数的增加，原子半径依次增大，密度越