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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,了解氯气的物理性质。,掌握氯的原子结构特点、化学性质。,认识氯水的组成和性质。,掌握氯离子的检验方法。,认识卤素，了解其相似点及递变性。,掌握结构 性质 用途的思维方法,第二节 富集在海水中的元素,-,氯,决定,决定,体现,体现,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为,NaCl,，以及,MgCl,2,、,MgSO,4,第二节 富集在海水中的元素,-,氯,氯的位置、结构,氯气的性质,成盐元素,卤素,氯离子的检验,氯气的发现及,实验室制法,氯气的用途,（一）氯原子结构特点,氯元素原,子结构有何特,点？氯元素有,何特性？,查一查想一想,原子结构：,典型非金属性,（强氧化性）,Cl,得,e,-,Cl,-,一、活泼的黄绿色气体,氯气,17,2 8 7,舍勒,(1742,1786),瑞典化学家。,阅读：,P,70,科学史话,氯气的发现和确认,思考与交流,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间,和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误,的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,1774,年舍勒 发现氯气,他将这种元素命名为,Chlorine,这个名称,来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早,年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,收集装置：,尾气处理：,气体发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（,NaOH,),吸收,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,（二）氯气的实验室制法,跟据舍勒制氯气,原理，写出化学,方程式。指出氧,化剂、还原剂,、,氧化产物和还原,产物。,想一想,MnO,2,+4HCl,=,MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,氯气有毒,想一想,怎样闻氯气,（三）氯气的性质,1.,物理性质,(1),氯气是黄绿色,(2),有刺激性气味，有毒的气体,(3),易液化,(4),密度比空气大,(5),能溶于水（,1,体积水可溶解,2,体积氯气）,加压液化，贮存在钢瓶中,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,应,该,这,样,干燥的氯气,常温不与铁反应,闻氯气的方法是：,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。,注意,:,这是闻各种气体气味的方法。,2.,氯气的化学性质,（,1,）、,氯气与金属反应,（,2,）、,氯气与非金属反应,（,3,）、,氯气与水反应,（,4,）、,氯气与碱反应,在一定条件（点燃或灼热）,下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,现象,Cu,+,Cl,2,=,CuCl,2,点燃,铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生,色的,棕褐,烟,钠与氯气反应,现象,剧烈燃烧，火焰呈,色，生成,晶体,2Na,+,Cl,2,=,2,NaCl,点燃,2Fe,+,3 Cl,2,=,2 FeCl,3,点燃,白色,反应规律：生成高价金属的氯化物,？,FeCl,3,和,CuCl,2,能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,黄,(1),氯气与金属反应,？,例,2,：怎样制取,FeCl,2,。,Fe+2HCl FeCl,2,+H,2,例,1,：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是,A.FeCl,3,B.CaCl,2,C.FeCl,2,D.,KCl,（,C,）,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,或光照,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,燃烧,：任何,发光发热,的,剧烈,的,化学反应,叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,实验证明，在一定条件下，,Cl,2,还能与,P,、,S,、,C,等非金属直接化合。,实验现象,一定条件（点燃或光照）下,氯气能与氢气反应,氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生,爆炸,。,通过,H,2,在,Cl,2,中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识,?,思考与交流,(2),氯气与非金属反应,(3),氯气与水反应,次氯酸的性质：,3,、强氧化性,漂白作用,1,、弱酸性,Cl,2,+H,2,O,HCl,+,HClO,2,、不稳定易分解,光照,2HClO 2HCl,O,2,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,阅读与思考,（,1,）打开自来水龙头为何有刺激性气味？,（,2,）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？,（,3,）干燥的,Cl,2,有杀菌、消毒和漂白作用吗？,次氯酸,酸性：,H,2,CO,3,HClO,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,液氯,氯水,分类,成分,性质,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl,2,，,HClO,，,H,2,O,H,+,，,Cl,，,ClO,分子：,H,2,O,离子：,H,+,，,Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时,HClO,分解,久置,只有,Cl,2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,例,3,、下列说法正确的是：,A,、,Cl,2,有毒，,Cl,-,也有毒,B,、,Cl,和,Cl,-,化学性质一样,C,、,Cl,2,和,Cl,-,都是黄绿色,D,、液氯并非氯水,例,4.,将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的,NaOH,溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：,（,1,）是,_,(2),是,_,新制氯水中的,HCl,、,HClO,与,NaOH,发生中和反应，使,NaOH,无剩余。,新制氯水中,HClO,具有漂白性，使红色溶液褪色,D,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与,NaOH,能否发生反应,?,若反应,其产物是什么,?,(4),氯气与碱反应,2NaOH+Cl,2,=,NaClO,+,NaCl,+H,2,O,有效成分,:,NaClO,2 Ca(OH),2,+2Cl,2,=Ca(,ClO,),2,+CaCl,2,+2H,2,O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分,:,Ca(,ClO,),2,想一想,(4),氯气与碱反应,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,氯气,+,碱 氯化物,+,次氯酸盐,+,水,日常,Ca(,ClO,),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,工业,Ca(,ClO,),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,漂白原理：,(,反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的,HClO,例,4,：漂白粉在空气中易失效的原因是,CaCl,2,易吸收空气中的水分,B.Ca(,ClO,),2,见光易分解,C.Ca(,ClO,),2,与空气中的水分和二氧化碳作用，生成,HClO,D.Ca(,ClO,),2,易被空气中的氧气氧化,例,3,：如图所示，,A,处通入湿润的,Cl,2,，关闭,B,阀时，,C,处的红布看不到明显现象，当打开,B,阀后，,C,处红布条逐渐褪色，则,D,中装的是,A,浓,H,2,SO,4,B,NaOH,溶液,C,H,2,O,D,饱和,NaCl,溶液,A,B,C,D,A B,C,(,四,),氯气的用途,阅读课本,文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,1915,年,4,月,22,日下午,5,时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约,6000,只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在,68,千米宽的正面形成,2,米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达,10-15,公里，对手毫无防范，致使,5,千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：,“,他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。,”,这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。,历史事件,二、氯离子（,Cl,-,),的检验,有关反应的离子方程式是：,Ag,+,+,Cl,=,AgCl,2Ag,+,+,CO,3,2-,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag+CO,2,+H,2,O,某溶液中加入,AgNO,3,溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有,Cl,-,。,（,2,）方法和结论：,(1),试剂,:AgNO,3,溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有,Cl,-,。,小 结,？,氟,F 9,2 7,氯,Cl,17,17,2 8 7,溴,Br 35,碘,I,53,砹,At,85,35,2 8 18 7,53,2 8 18 18 7,85,2 8 18 32 18 7,卤,素的原子结构,三、成盐元素,卤素,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,最外层,7,个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,名称,反应条件,方程式,氢化物稳定性,F,2,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,=2HF HF,很稳定,Cl,2,光照或点燃,H,2,+Cl,2,=2HCl,HCl,稳定,Br,2,高温,H,2,+Br,2,=2HBr,HBr,较不稳定,I,2,高温、持续加热,H,2,+I,2,=2HI HI,很不稳定,缓慢进行,2.,卤素与氢气的反应,结论,:,F,Cl,Br I,随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（,1,）卤素单质与,H,2,化合的难易关系：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2),卤化氢的稳定性关系：,HF,HCl,HBr,HI,Br,2,H,2,O=,HBr,HBrO,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,（特例）,Cl,2,H,2,O=,HCl,HClO,3.,卤素与水反应,通式：,X,2,H,2,O=HX,HXO,（,X:,Cl,、,Br,、,I,）,I,2,H,2,O=HI,HIO,4.,卤素间的相互置换,1.Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,2.Cl,2,2I,=2Cl,I,2,3.Br,2,+,I,=,Br,I,2,思考：根据上述实验，排出,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的氧化性强弱顺序及,、,、,的还原性强弱顺序,结论,：,氧化性：,Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的,相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的,差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,
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