112热化学方程式（讲课）

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,第二课时,热化学方程式,我们已经认识了反应热，,那么如何在化学方程式中,正确反映其热量,的变化？,H=E,生成物,总能量,E,反应物,总能量,H=E,反应物,总键能,E,生成物,总键能,二、热化学方程式,什么是,热化学方程式,？,表示,参加反应物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式，叫做,热化学方程式。,思考,交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看以下,几个例子,，再思考！,热化学方程式,能表示,参加反应物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,注意：,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，,二者缺一不可,。,普通化学方程式只包含物质变化一个部分。并且热化学方程式,全部写等号，没有箭头，不用写条件。,物质变化,能量变化,书写热化学方程式的,注意事项,1,、化学方程的,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,2,、热化学方程式需注明反应时的,温度和压强,。,对于,25 101kPa,时进行的反应可不注明。,普通化学方程式不需注明温度和压强。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,书写热化学方程式的注意事项,1,、化学方程的,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol;,2,、,需注明反应的温度和压强，,如不注明条件，即指,:,25 1.01,10,5,Pa,；,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,3,、,热化学方程式需,注明各物质的状态,。,普通化学方程式不需注明物质的状态。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,书写热化学方程式的注意事项,1,、化学方程的,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol,2,、,需注明反应的温度和压强，,如不注明条件，即指,:,25 1.01,10,5,Pa,；,3,、,物质后需,标聚集状态,（,s,、,l,、,g,、,aq,）,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,4,、,热化学方程式中化学计量数,表示,参加反应的各物质的物质的量，,可为,整数或分数。,普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,H,2,(g)+,O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,2,H,2,(g)+O,2,(g)=,2,H,2,O(g)H=,483.6,kJ/mol,书写热化学方程式的注意事项,2,、,需注明反应的温度和压强，,如不注明条件，即指,:,25 1.01,10,5,Pa,；,3,、,物质后需,标聚集状态,（,s,、,l,、,g,、,aq,）,5,、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则,H,的,数值也加倍,；若反应逆向进行，则,H,改变符号，但绝对值不变,1,、化学方程的,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol,4,、,热化学方程式,中各物质化学式前面的化学计量数,仅,表示物质的量并,不能表示,物质的分子数或原子数，因此,化学计量数可以是整数也可以是分数,热化学方程式表示的意义,综上所述,不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，,还说明了,“,物质的量,”,与,“,能量,”,之间的关系。,问题：,反应物和生成物前的,系数,它代表了什么？,在方程式中,H,它表示了什么意义？,H,它的值与什么有关系呢？,热化学方程式中各物质前的化学计量数,不表示,分子个数，表示对应物质的,物质的量,。,H(KJ/mol),它,表示,每摩尔,反应,所放出的热量,，,H,它的值,与方程式中的计量系数有关,，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其,H,不同。,1,、当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应生成,2mol,气态,HCl,，放出,184.6KJ,的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=-184.6KJ/mol,热化学方程式的书写，例子,2,、写出下列反应的热化学方程式,（,1,）,1molC(,固态,),与适量,H,2,O(,气态,),反应,生成,CO(,气态,),和,H,2,(,气态,),吸收,131.3kJ,的热量,（,2,）,0.5molCu(,固态,),与适量,O,2,(,气态,),反应,生成,CuO,(,固态,),放出,78.5 kJ,的热量,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g)H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O,2,(g)=2CuO(s)H=-,314KJ/mol,练习,3,：,2.00g C,2,H,2,完全燃烧生成液态水和,CO,2,放出的热量为,99.6KJ,，写出,C,2,H,2,燃烧的热化学方程式。,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l),H=,2589.6KJ/mol,给出一个热化学方程式如何判定它是否正确,判断或检查热化学方程式正确与否的方法,1,、,看原理,看,化学方程式,是否正确；,2,、,看状态,看各物质的聚集,状态,是否正确；,2,、,看符号,看,H,的“,+”“-”,是否正确；,3,、,看,单位,看,H,的单位是否为“,KJ/mol”,；,4,、,看,数值,看,H,值与化学计量数是否对应。,“,五看法”,4,、沼气是一种能源，它的主要成分是,CH,4,。,0.5 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A,、,2CH,4(g),4O,2,(g),2CO,2(g),4H,2,O,(l),H,=,+890 kJ/mol,B,、,CH,4,2 O,2,CO,2,H,2,O,H,=,890 kJ/mol,C,、,CH,4(g),2 O,2,(g),CO,2(g),2 H,2,O,(l),H,=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4(g),O,2,(g),1/2CO,2(g),H,2,O,(l),H,=,-890 kJ/mol,C,5,、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示,(,),A,分子个数,B,原子个数,C,物质的质量,D,物质的量,D,6,、写出下列反应的热化学方程式（,作业,）,(1)1molC,2,H,4,(g),与适量,O,2,(g),反应，生成,CO,2,(g),和,H,2,O(l),，放出,1411kJ,热量。,(3)2molAl(s),与适量,O,2,(g),发生反应，生成,Al,2,O,3,(s),，放出,1669.8kJ,热量。,(2)1molC,2,H,5,OH(l),与适量,O,2,(g),反应，生成,CO,2,(g),和,H,2,O(l),，放出,1366.8kJ,热量。,(4)0.5molCu(,固态,),与适量,O,2,(,气态,),反应,生成,CuO,(,固态,),放出,78.5 kJ,的热量,