氧化剂与还原剂样稿

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,二,章,元素与物质世界,第,三,节,氧化剂和还原剂,1,写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.,1、铜与氧气反应,2、氧化铜与氢气反应,3、碳酸钙高温加热,4、铁与硫酸铜溶液反应,5、NaCl溶液与AgNO,3,溶液反应,交流研讨,2,氧化还原反应：,在反应过程中,有元素,化合价变化,的化学反应.,反应物所含,元素化合价降低,的反应称为,还原反应,(或者说这种物质被氧化了),(或者说这种物质被还原了),一、氧化还原反应,反应物所含,元素化合价升高,的反应称为,氧化反应,3,小结,:,从反应过程中,元素化合价有无变化,的角度,可以将化学反应分为两大类,两个,对立,的过程,和谐统一的,存在,于一个,氧化还原,反应中,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化反应,还原反应,化合价升高,化合价降低,4,判断下列反应是否为氧化还原反应？该反应属于四大基本反应类型的哪一类？,练习,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,2H,2,+O,2,2H,2,O,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,2K,Cl,O,3,2,K,Cl,+,3,O,2,四种基本,反应类型,是否为,氧化还原反应,化学方程式,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,CaCO,3,CaO+CO,2,是,置换反应,不是,化合反应,分解反应,复分解反应,是,置换反应,是,化合反应,不是,是,分解反应,不是,不是,复分解反应,-1,0,+1,-2,+1,+5,+1,-2,0,5,基本反应类型,化合反应,（1）单质间的化合,（2）单质与化合物间的化合,（3）化合物间的化合,分解反应,（1）分解产物均为化合物,（2）分解产物中至少有一种单质,置换反应,反应物与生成物中均有单质,复分解反应,反应物与生成物均为化合物,（氧还反应）,（氧还反应）,（氧还反应）,（氧还反应）,（非氧还反应）,（非氧还反应）,（非氧还反应）,6,有 元素化合价升降,无元素化合价升降,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,化合反应,分解反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,化学反应,复分解反应,置换反应,7,例 :钠在氯气中燃烧,在氧化还原反应中，是什么原因引起了元素化合价的变化？,8,2Na,Cl,2,2Na Cl,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,化合价升降的原因：,电子的得失,Na,Cl,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,9,氧化还原反应的实质:,电子的转移,电子的转移,元素化合价变化,本质,判断依据,特征,10,表示氧化还原反应的方法,双线桥法：,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,失去1e,，,化合价升高，被氧化,得到1e,，,化合价降低，被还原,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。,注 意：,0,+1,-1,失去2e,，,化合价升高，被氧化,2 Na+Cl,2,=2 NaCl,得到2e,，,化合价降低，被还原,0,+1,0,-1,11,用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：,1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价,2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向生成物,3、算出化合价变化的数目,4、在线桥上标出得失电子的总数目,12,失去 2e,，,化合价升高，被氧化,MnO,2,+4 HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,得 到2e,，,化合价降低，被还原,+4,+2,-1,0,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,13,氧化性：化合价,可降低，得电子,的性质。,还原性：化合价,可升高，失电子,的性质。,氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。,元素化合价处于：,最高价只具氧化性，,中间价兼有氧化性和还原性，,最低价只具还原性,。,二,、氧化剂和还原剂,14,氧化还原反应有关的概念,有氧化性，得到,e,-,，化合价降低，被还原,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,有还原性，失去e-，化合价升高，被氧化,“失 升 氧化 还原剂，得 降 还原 氧化剂”,15,【练习】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、,氧化产物、还原产物。,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,Cu+Cl,2,=,CuCl,2,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,Cl,2,既是氧化剂又是还原剂,还原剂,氧化剂,点燃,还原产物,氧化产物,氧化产物,还原产物,还原产物,氧化产物,16,(1)活泼的非金属单质:O,2,Cl,2,Br,2,等;,(2)含某些较高化合价元素的化合物:,Fe,2,O,3,HNO,3,KMnO,4,等;,1、常见氧化剂:,(1)活泼金属单质:K,Ca,Na,Mg等;,(2)某些非金属单质:C,H,2,等,(3)含某些较低化合价元素的化合物:,FeCl,2,HCl,H,2,S等,2、常见还原剂:,三,、常见的氧化剂、还原剂,17,四,、氧化性还原性强弱的比较,（1）根据化学方程式判断,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,18,（2）由金属活动性顺序表判断,19,根据下列方程式，判断氧化性和还原性强弱,Cl,2,+2HBr=2HCl+Br,2,Br,2,+2HI=2HBr+I,2,I,2,+H,2,S=2HI+S,则物质氧化性由强到弱的顺序是_,物质的还原性由强到弱的顺序是,_,Cl,2,Br,2,I,2,S,H,2,S HI HBr HCl,方法:1.找出氧化剂及其还原产物;2.找出还原剂及其氧化产物;3.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,排列氧化性和还原性强弱顺序.,20,一、氧化还原反应,1、定义：,2、实质：电子的转移,3、特征：元素化合价的变化,还原剂：,失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应,氧化剂：,得电子，化合价降低，被还原，还原反应,二、氧化剂和还原剂,三、常见的氧化剂和还原剂,四、氧化性还原性强弱的比较,课堂小结,21,随堂练习：,1、指出氧化剂和还原剂,（1）MgCl,2,MgCl,2,（2）2KClO,3,2KCl3O,2,（3）2Al3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,（4）2H,2,SSO,2,3S2H,2,O,2.填空：,（1）FeFeCl,2,，需加,剂,（2）CuOCu，需加,剂,（3）HClCl,2,，需加,_ _,剂,（4）HClH,2,，需加,_ _,剂,（5）Fe,3,Fe，需加,_ _,剂,点燃,MnO,2,氧化,还原,氧化,还原,还原,22,3,、,在,S,2-,Fe,3+,Fe,2+,Mg,2+,S,Cl,H,+,SO,2,Fe,HCl,粒子中，,只有氧化性的是,，,只有还原性的是,，,既有氧化性又有还原性的是,。,4、下列反应需要加入氧化剂才能实现,的是(),ACl,-,Cl,2,BS,2-,H,2,S,CCl,2,Cl,-,DMnO,4,-,MnO,2,A,23,5,、,已知I,-,、Fe,2+,、SO,2,、Cl,-,和H,2,O,2,均有还,原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺,序为：Cl,-,Fe,2+,H,2,O,2,I,-,SO,2,，则,下列反应不能发生的是（）（）,A.2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O=2Fe,2+,+SO,4,2-,+4H,+,B.SO,2,+I,2,+2H,2,O=2HI+H,2,SO,4,C.H,2,O,2,+H,2,SO,4,=SO,2,+O,2,+2H,2,O D.2Fe,2+,+I,2,=2Fe,3+,+2I,-,C D,24,