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,人民教育出版社,必修,1,人民教育出版社,必修,1,第,二,章,化学物质及其变化,第,二,节 离子反应,第一课时,【,学习目标,】,1.,了,解电解质和非电解质的概念,，,会书写电离方程式,。,2.,了解酸、碱、盐在溶液中,的电离及导电条件。,3.,会书写电解质的电离方程式。,物质,HCl,NaCl,NaOH,C,2,H,5,OH,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,现象,思考：下,列化合物在水溶液中是否导电？,某些溶液能够导电的原因是什么？,物质,酒精,NaOH,固体,NaCl,固体,KNO,3,固体,蔗糖,固体,导电性,不,不,不,不,不,物质,酒精溶液,NaOH,溶液,NaCl,溶液,KNO,3,溶液,蔗糖,溶液,导电性,不,能,能,能,不,物质,熔融,KNO,3,KNO,3,固体,H,3,PO,4,溶液,固体,Cu,熔融,Cu,导电性,能,不,能,能,能,讨论：导,体能导电的原因?,结论,：导,电是,带电粒子,的,定向移动,！,2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30,）,1、金属为什么能够导电？,金属导电,自由移动电子,带正电荷的,钠,离子,和负电荷的,氯,离子,氯化钠,溶液导电,自由移动离子,【,思考,】,区分:,1、“,电解质”和“电解质溶液”,2、“溶于水形成溶液”,和“,与水反应生成新物质”,一、电解质和非电解质,【,例,】,现有,以下物质：,NaCl晶体；液态,C,O,2,；,氢氧化钠；Cu,；,BaSO,4,固体；蔗,糖；,酒精；熔化的KNO,3,；盐酸,。,回,答下列问题：,（1）以上物质中能导电的是,；,（2）以上物质中属于电解质的是,；,（3）以上物质中属于非电解质的是,；,（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是,。,常见的电解质与非电解质,都是电解质！,（,Na,2,O,、,CaO,、,MgO,等）,（,SO,3,、CO,2、,CO等）,绝大多数有机物,NH,3,等,酸、碱、盐,常见的金属氧化物,非金属氧化物,电解质,非电解质,水,单质、混合物,既不是电解质,又不是非电解质！,二、电离与电离方程式,1,电离：,电解质,在溶于水或熔融状态下,离解,成,自由移动,的,离,子的过程。,注意,（,1,）,电离条件？,（,2,）,电离结果,？,2、电离方程式,电离方程式的书写：,生成符号右边离子所带的,电荷总数为0,生成符号两边各元素的,原子个数,相等,检,查,：,电离方程式,：,NaCl =,Na,+,+,Cl,-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,原子团不能分开写,HCl,H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,HNO,3,H,+,+NO,3,-,酸,：电,离时生成的阳离子全部是氢离子（,H,+,）的化合物。,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式,:,【,交流与思考,】,NaOH,KOH,Ca(OH),2,Na,+,OH,-,+,K,+,+,OH,-,Ca,2+,+,2OH,-,碱：电离时生成的阴离子全部是,OH,-,的化合物。,写出,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,的电离方程式,:,【,交流与思考,】,写出,FeCl,3,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,NO,3,的,电离方程式,Na,2,SO,4,FeCl,3,NH,4,NO,3,3 Cl,-,+,Fe,3+,+,2Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,+,NH,4,+,盐,:,电离时生成金属阳离子,(,包括,NH,4,+,),和酸,根阴离子的化合物。,【,交流与思考,】,物质的分类,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,酸,碱,大多数盐,水,许多非金属氧化物,大部分有机物,NH3,第,二,章,化学物质及其变化,第,二,节 离子反应,第二课时,【,学习目标,】,1,、了解离子反应，离子方程式。,2,、掌握,离子方程式的书写步骤。,3、,了解离子方程式的意义。,想一想,：,多数,电解质溶于水后电离成为离子，,不同的电解质溶于水后都能反应吗？,实 验,现 象,向,2ml,硫酸钠溶液中滴加,2ml,稀氯化钾溶液,向,2ml,硫酸钠溶液中滴加,2ml,稀氯化钡溶液,无现象,思 考,：为什么,BaCl,2,溶液能与,Na,2,SO,4,溶液发生反应,，而,KCl,溶液却不能呢？,反应实质：,离子反应的实质是某些离子之间结合生成新物质，使离子浓度发生变化。,产生白色沉淀,三,、离子方程式,1,、定义,用,实际,参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做,离子方程式,。,2,、离子方程式的书写步骤,以硫酸钠与氯化钡反应为例：,写：写出正确的化学方程式。,拆：将易溶且易电离的物质拆成离子形式，而难溶、难电离及气体等,仍用化学式表示,删：删去方程式两边不参加反应的离子。,查：检查方程式两边各元素原子的个数和电荷总数是否守恒。,离子方程式的书写步骤：,写、拆、删、查,【,重点,】,“,拆,”,与,“,不拆,”,？,必须,“,拆,”,成离子形式的物质：,在反应中以离子形式存在的“易溶于水且易电离的物质”。,a,、强 酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,b,、强 碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,；,c,、可溶盐：,NaCl,、,Na,2,SO,4,、,KNO,3,等。,“,不能拆,”,成离子，仍用化学式表示的物质：,在反应时不是以离子形式存在的物质。,a,、难溶物质：,Cu(OH),2,、,BaSO,4,、,AgCl,等。,b,、难电离物质：,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、水。,c,、气体：,H,2,、,H,2,S,、,CO,2,、,SO,2,等。,d,、单质和氧化物：,H,2,、,Na,、,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,等。,“,可拆,”“,可不拆,”,的物质：,微溶物的强电解质在离子方程式中的形式根据具体情况决定。,若,微溶物,为,澄清溶液,，则,拆,成,离子,形式；,若,微溶物,为,浑浊,，则,不拆,，仍写成,化学式,。,如：,澄清,的石灰水时：,Ca(OH),2,应,拆开；,浑浊,的石灰水（或石灰乳）时：,Ca(OH),2,不能拆开,。,练习,：请,写出以下三个反应的离子方程式,1,、,HCl,+,NaOH,2,、,H,2,SO,4,+NaOH,3,、,HNO,3,+,Ba(OH),2,H,+,+OH,-,=H,2,O,用离子方程式表示下列反应：,1,、澄清石灰水中滴入硝酸,2,、氢氧化铜溶于盐酸,结,论,：,H,OH,H,2,O,这一离子方程式只能表示,强酸,和,强碱,生,成,可,溶性盐,和,水,这一类型的中和反应。,思考：是,否所有的酸碱中和反应都可以写成,H,+,+OH,-,=H,2,O?,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,3,、离子反应方程式的意义,（,1,）离子反应方程式揭示了离子反应的,实质,（,2,）离子反应方程式不仅表示一个具体的离子反应，,而且也表示所有,同一类型,的离子反应,【,课堂练习,】,1,、写出离子方程式：,（,1,）铁屑放入硫酸铜溶液,（,2,）氧化铜粉末加入稀硫酸,（,3,）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,2,、写出符合,Cu,2+,+2OH,=Cu(OH),2,的两个化学方程式。,3,、写出下列反应的离子方程式。,Ba(NO,3,),2,+CuSO,4,=,离子方程式：,Ba(OH),2,+Na,2,SO,4,=,离子方程式：,BaCl,2,+H,2,SO,4,=,离子方程式：,Na,2,CO,3,+HCl=,离子方程式：,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=,离子方程式：,K,2,CO,3,+HNO,3,=,离子方程式：,Ba(OH),2,+CuSO,4,=,离子方程式：,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,=,离子方程式：,第,二,章,化学物质及其变化,第,二,节 离子反应,第三课时,【,学习目标,】,1,、熟悉离子方程式的正误判断。,2,、掌握离子是否共存。,写：写出正确的化学方程式。,拆：将易溶且易电离的物质拆成离子形式，而难溶、难电离及气体等仍用化学式表示,删：删去方程式两边不参加反应的离子。,查：检查方程式两边各元素原子的个数和电荷总数是否守恒。,离子方程式的书写步骤：,写、拆、删、查,【,复习,】,1.铁与稀盐酸反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,3.铝与稀盐酸反应：,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,2.碳酸钙和醋酸反应:,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,4.Cu与氯化铁反应：,Cu+,Fe,3,+,=Cu,2+,+,Fe,2,+,6.Ba,(,OH,),2,溶液和稀硫酸反应：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,5.氢氧化钡和硫酸铜反应：,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=,BaSO,4,+H,2,O,判断下列离子方程式是否正确？,更,正：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,更正：,CaCO,3,+2CH,3,COOH=Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,更正：,2Al+6H,+,=2Al,3+,3H,2,更正：,Cu+,2Fe,3,+,=Cu,2+,+,2,Fe,2,+,更,正：,Ba,2+,+Cu,2+,2OH,-,+SO,4,2-,=BaSO,4,+Cu(OH),2,更正：,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,离,子方程式正误判断依,据：,（,1,）客观事实（,2,）拆分原则（,3,）质量守恒,（,4,）电荷守恒（,5,）漏掉反应（,6,）阴阳离子配比,检查反应物和生成物是否正确。,检查原子是否守恒。,检查电荷是否守恒。,检查各物质改写是否正确。,检查阴阳离子配比是否符合化学方程式。,5,、判断离子方程式是否正确,练习,1,、下列离子方程式，书写正确的是（）,A,、盐酸与碳酸钡反应：,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,B,、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：,Ba,2+,+2OH,-,+Cu,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+Cu(OH),2,C,、硝酸银溶液中加入铜粉：,Ag,+,+Cu=Cu,2+,+Ag,D,、铁与稀盐酸反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,B,练习,2、,下列离子方程式正确的是（）,A,Na,2,CO,3,和醋酸反应：,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,B,Ba(OH),2,和,CuSO,4,溶液反应：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,C,、稀,HCl,和,NH,3,H,2,O,反应：,H,+,+OH,=H,2,O,D,、,CaCO,3,和,HCl,溶液反应,：,CaCO,3,+2H,+,=H,2,O+CO,2,+Ca,2+,D,练习,3,、下列离子方程式正确的是（）,A,、氢氧化铝与盐酸反应：,H,+,+OH,-,=H,2,O,B,、锌片与稀盐酸反应：,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,C,、硫酸与氢氧化钡溶液反应：,H,+,+SO,4,2-,+OH,-,+Ba,2+,=BaSO,4,+H,2,O,D,、二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应：,CO,2,+2OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,D,6,、离子共存问题,【思考与交流】,离子在什么情况下可以大量共存？什么情况下不能大量共存？,判断离子是否共存的依据：,离子间是否反应。,离子间,不能共存,的几种情况：,生成,难溶物质,，如生成,Cu(OH),2,、,BaSO,4,、,AgCl,等；,生成,难电离物质,，如生成,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、水等；,生成,易挥发物质,，如生成,H,2,S,、,CO,2,、,SO,2,等；,发生,氧化还原反应,，如具有氧化性的离子,NO,3,、,MnO,4,(,有,H,
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