化学反应速率

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学反应的速率和限度,【,思考与交流,】,你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,第三节 化学反应的速率和限度,一、化学反应的速率,1.,描述方法：,定性描述和定量描述,定性观察化学反应速率的方法：,1.,锌片、镁条分别与盐酸反应。,可以通过冒气泡的快慢来判断,2.,铁和,CuSO,4,溶液反应,可以通过颜色的变化来判断,3.Fe,和盐酸反应,可以通过固体量的减少来判断,4.Ca(OH),2,溶液和,CO,2,反应,可以通过浑浊程度来判断,5.Ba(OH),2,8H,2,O,和,NH,4,Cl,反应,可以通过温度的变化来判断,思考,如何,定量,地判断一个化学反应的速率呢？,v,（,B,）,c,（,B,）,t,反应速率单位：,mol/(L,min),或,mol/(L,s),注意,：,1,、,反应速率要指明具体物质并取正值,2,、指平均速率,数学表达式：,练习,1,：,在某一化学反应里，反应物,A,的浓度在,10s,内从,4.0mol/L,变成,1.0mol/L,。在这,10s,内,A,的,化学反应速率为多少？,v,（,A,）,c,（,A,）,t,=,3.0mol/L,10s,0.3mol/(L,s),注意：这里的反应速率指平均速率！,在,2L,的容器中发生某化学反应，已知反应,前,A,物质的物质的量为,8mol,，,2min,后,A,的,物质的量变为,4mol,，问在这,2min,内,A,的平,均反应速率？,练习,2,：,答案：,1mol/,(L,min,）,练习,3,：,在,2L,容器中发生反应：,N,2,+3H,2,=2NH,3,0.5min,后，生成,1.7gNH,3,，求,v,(,NH,3),，,v,(,N,2),，,v,(,H,2).,1.7g,17g/mol,n(NH,3,)=,=0.1mol,c(NH,3,)=,0.1mol,2L,=0.05mol/L,v,(,NH,3,)=,0.05mol/L,0.5min,0.1mol/(L,min),同理可求：,v,(,N,2),=0.05,mol/(L,min,),v,(,H,2),0.15,mol/(L,min,),结论：,同一化学反应,，用不同的物质表示其化,学反应速率，,数值,可能不相同，但,意义相同,，,均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且,化学反应速率之比等于化学计量数之比！,比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：,4.,夏天米饭变质,冬天米饭变质,1.Mg+HCl,Al+HCl,2.Mg+HCl,Mg+HAc,3.,硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧,外因：,外界条件,影响化学反应速率的因素：,内因：,反应物本身的性质,讨论影响化学反应速率的因素,实验,2,5,现象,结论,热水中,常温,冷水中,产生气泡速率增大，,带火星火柴 复燃,升高温度，,反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度，,反应速率减小,2H,2,O,2,=2H,2,O,+O,2,规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。,实验测得，温度每升高,10,度，化学反应速率通常增大原来的,2,4,倍。,注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,（,1,）、温度对化学反应速率的影响,实验,2,6,现象,结论,加入,MnO,2,加入,FeCl,3,不加其他试剂,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO,2,能加快,反应速率,FeCl,3,能加快,反应速率,无催化剂,反应较慢,讨论影响化学反应速率的因素,化学反应方程式为：,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,催化剂,规律：,催化剂能改变化学反应的速率。,说明：有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。,催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其效果，不同的催化剂对温度的要求不一样。,（,2,）、催化剂对化学反应速率的影响,2.,影响反应速率的因素（外因）：,（,1,）温度：升高温度，增大反应速率,;,降低温度，可以减小反应速率,.,（,2,）催化剂：加入合适的催化剂能加快化学反应速率，自身不发生改变。,1.,决定反应速率的主要因素（内因）：,反应物本身的性质,影响化学反应速率的条件,（,3,）浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。,（,4,）其它：,反应物接触面积、反应物的状态、压强、光、超声波、磁场等等都可改变反应速率。,本节小结：,一,.,化学反应速率,1.,化学反应速率,1,）描述方法：定性和定量,2,）化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。,2.,影响反应速率的因素,温度、浓度、催化剂、固体物质的表面积等,