酸的化学性质课件1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,常见的酸和碱第二课时,酸的化学性质,卢氏县横涧乡,第一初级中学,代小勇,1.,知道常见酸的化学性质及用途,2.,能用酸的性质解释一些生活、生产,中的实际应用。,学习目标,1.,酸溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色的石蕊试液遇酸变红色,无色的酚酞试液遇酸不变色,。,酸的化学性质,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （）,A,、先变蓝后变紫,B,、先变红后颜色不再改变,C,、先变无色后变红,D,、先变红后变紫,习题示例,2.,酸能与活泼的金属反应生成氢气,例如：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,注意：,a,金属是在金属活动性顺序里排在氢前面的金属,b,酸不能使用浓,H,2,SO,4,和,HNO,3,酸的化学性质,请设计实验确定锌银的活动性顺序,习题示例,探究活动一：除锈秘诀,现有稀盐酸 稀硫酸和氯化钠溶液，试一试谁能除去铁锈呢？,你能描述现象并写出相应的化学方程式吗？,利用以上方法除锈能否将金属制品长时间浸在酸液中,?,实验探究二：,实验目的：,氧化铜是否能和酸反应,实验药品：氧化铜 稀硫酸,酒精灯试管夹 试管 药匙 火柴,例如：,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,酸的化学性质,3.,酸能与金属氧化物反应生成水,我们知道铁锈的主要成分是,，为除去铁钉上的锈迹，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先观察到铁锈,，溶液由,色逐渐变成,色，这是因为（用化学方程式表示）,；不一会儿，又观察到的,现象，这是因为（用化学方程式表示）,。,易错点,：,铁锈与盐酸反应生成物中氯化铁（,FeCl,3,),与氯化亚铁（,FeCl,2,）,混淆,。,说说收获,不同的酸相似的化学性质,1.,酸溶液能跟酸碱指示剂起反应,2,.,酸能与比较活泼的金属反应生成氢气,3.,酸能与某些金属氧化物反应生成水,知识迁移,你能推测醋酸所具有的化学性质吗,1.,下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）,A,氢氧化铜,B,氢氧化钠,C,氯化氢气体,D,氯化钠,综合运用,2.,如果将实验残留的废盐酸直接倒入铸铁的下水管道，会造成什么危害？应如何处理？,3.,你能写出氧化铝和盐酸反应的化学方程式吗？,作业：,P,581-(1)5,3.,酸能与金属氧化物反应生成水,例如：,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,酸的化学性质,利用以上方法除锈能否将金属制品长时间浸在酸液中,?,3.,酸能与金属氧化物反应生成水,例如：,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,酸的化学性质,利用以上方法除锈能否将金属制品长时间浸在酸液中,?,盐 酸,硫 酸,性 质,纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体。打开浓盐酸试剂瓶会有白雾产生，,易挥发,出氯化氢气体。有酸味及腐蚀性,纯净的硫酸是无色黏稠、油状的液体。不易挥发。浓硫酸有很强的腐蚀性、吸水性、,溶于水时放出大量的热,。,用 途,用于,金属表面除锈,，制造药物等；,人体胃液中含有盐酸，帮助消化。,重要的化工原料，可用于,金属表面除锈,；,在实验室可做某些气体的,干燥剂,。,常见的酸还有,碳酸（,H,2,CO,3,）,、,硝酸（,HNO,3,）,、,醋酸（,CH,3,COOH,）,等。,常见的酸,习题示例,1,、下列物质露置在空气中质量会减小的是 （）,A,、,浓盐酸,B,、浓,硫酸,C,、,氢氧化铜,D,氯化钠,2,、下列气体既可用浓,H,2,SO,4,干燥，又可用,NaOH,固体干燥的是（,),A,、,SO,2,B,、,H,2,C,、,CO,2,D,、,NH,3,提示：,NH,3,能与酸发生反应,。,A,B,酸能与碱发生中和反应生成盐和水,例如：,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,习题示例,根据下列事实，写出有关的化学方程式：,（）用含,Al(OH),3,的药物中和过多的胃酸,（）不溶于水的蓝色固体氢氧化铜能溶于稀硫酸,（）熟石灰中和硫酸厂废水中所含的硫酸,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,酸的化学性质,探究活动一：,实验目的：验证不同的酸和指示剂的变色情况,实验药品：稀醋酸 柠檬酸 稀硝酸,和石蕊溶液 酚酞溶液,3.,酸能与金属氧化物反应生成水,例如：,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,酸的化学性质,酸能与某些盐发生反应生成新酸和新盐,例如：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,应用：,实验室制取二氧化碳气体，小苏打治疗胃酸过多症等,酸的化学性质,探究活动二,实验目的：验证酸能否与所有金属反应,实验药品：,镁锌铁铜四种金属 和稀盐酸 稀硫酸,酸,酸的,化学性质,常见的酸,盐酸的性质及用途,碳酸、硝酸、醋酸等,酸金属盐氢气,酸盐新酸新盐,硫酸的性质及用途,能与酸碱指示剂发生反应,酸金属氧化物盐和水,酸碱盐和水,酸具有相似的化学性质的原因：,在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。,