盐类水解的应用课件_002

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类水解的应用,盐类水解的应用,1,热水：升温能够促进水解,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,或,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,配制,FeCl,3,溶液，为防止出现浑浊，应加少量的,_,稀盐酸,1.,化学实验中的盐类水解问题,问题,1,：,为什么用热水配制,FeCl,3,溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？,（,1,）配制和保存易水解的盐溶液,热水：升温能够促进水解 FeCl3+3H2O,2,1.,用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结,：,配制易水解的金属盐溶液应加少量的,_,配制,Fe,2,(SO,4,),3,溶液，要先加少量的,稀,H,2,SO,4,阴离子所对应的酸,2.,实验室配制,FeCl,2,溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？,1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配,3,（,2,）试剂瓶的选用：,问题,2,：,盛放,Na,2,S,、,Na,2,CO,3,的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？,注意：,实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律,使用橡胶塞,如,Na,2,CO,3,溶液贮存时用橡胶塞,CO,3,2,-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,SiO,2,+2OH,-,=SiO,3,2,-,+H,2,O,（2）试剂瓶的选用：问题2：盛放Na2S、Na2C,4,例：实验室有下列试剂,NaOH,，水玻璃（,Na,2,SiO,3,溶液），,Na,2,S,溶液，,Na,2,CO,3,溶液，,NH,4,Cl,溶液，澄清石灰水，浓,H,2,SO,4,，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）,A,、,B,、,C,、,D,、,例：实验室有下列试剂 NaOH，水玻璃（Na2SiO3,5,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把,FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最后得,到的固体产物是什么，为什么？,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,加热促进水解 ,HCl,挥发,2,Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼,6,尽管,Al,3+,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,，,但由于,H,2,SO,4,是高沸点酸，不易挥发，加热最终只,是把水蒸去，因此仍得,Al,2,(SO,4,),3,固体。,3,H,2,SO,4,+2Al(OH),3,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,问题5：,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸发后得到固,体是什么？,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于3H2,7,盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,首先判断盐能否水解：,若水解产物易挥发(,AlCl,3,水解生成,Al(OH),3,和,HCl,)，则促进水解，再视另一水解产物是否 分解而确定最终产物；,若水解产物难挥发(,Al,2,(SO,4,),3,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；,若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。例如：,FeCl,2,盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：,8,亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体,是,，,原因是,。,Na,2,SO,4,2,Na,2,SO,3,+O,2,=2Na,2,SO,4,亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体Na2SO42Na2SO3+O2=,9,3.,为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （）,A,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,AD,(4),除杂质：,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解,3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌,10,.农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语：,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会,损肥分,?,.农业生产中的盐类水解问题 问题7：化肥的使用,11,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰,的成分：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，,OH,-,与,H,+,中和成水，使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量的,NH,3,H,2,O,，进一步分解成,NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3,12,.,日常生活中盐类水解问题,问题,6,：,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,能够用来净水的原理。,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体）,+3H,+,Al(OH),3,胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,.日常生活中盐类水解问题 问题6：明矾KAl(SO4),13,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,问题,7,：,为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,在碱性条件下去油污能力强 CO32-H2O,14,4.,为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：如硬脂酸钠,(C,17,H,35,COONa),硬脂酸,(C,17,H,35,COOH),是一种一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H,2,O C,17,H,35,COOH+,OH,-,4.为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂,15,总方程式：,Mg+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,+H,2,“焊药”,金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用,ZnCl,2,、,NH,4,Cl,。,.,工业生产中的盐类水解问题,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NH,3,H,2,O,=,=NH,3,+H,2,O,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,问题,8,：,金属镁与水反应比较困难，若加一些,NH,4,Cl,很快产生大量气体？为什么？,总方程式：“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜,16,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？,17,药品：,Al,2,(SO,4,),3,溶液、,NaHCO,3,溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解反应,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,，,总式：,Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),3,+3CO,2,；,问题,9,：,泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么,？,.,消防灭火中的盐类水解知识,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原,18,1.,为什么不能把溶解度大的Na,2,CO,3,代,替NaHCO,3,?,原因是：等物质的量的,Al,2,(SO,4,),3,产生的,CO,2,少且生成,CO,2,的速率慢。,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O2 Al(OH),3,+3CO,2,2.,为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，,把碳酸氢钠放在铁桶内？,1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代原因是：等物质的量的,19,3,、判断溶液中离子能否大量共存,“双水解反应”。,如：完全双水解特例：,Al,3+,与,HCO,3,、,CO,3,2,、,ClO,、,S,2,、,HS,、,AlO,2,等发生完全双水解，生成沉淀或气体。,Fe,3+,与,HCO,3,、,CO,3,2,、,AlO,2,等。,NH,4,+,与,SiO,3,2,等发生完全双水解不能在溶,液中大量共存。,3、判断溶液中离子能否大量共存,20,（七）一些离子的共存要考虑盐的水解,例,6,、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的,4,种水溶液，其中配不成的是（）,Ca,2+,、,Al,3+,、,Cl,-,、,HCO,3,-,Ca,2+,、,Al,3+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,C.Na,+,、,OH,-,、,K,+,、,Cl,-,D.Ca,2+,、,Al,3+,、,NO,3,-,、,Cl,-,四,.,盐类水解的应用,（七）一些离子的共存要考虑盐的水解 例6、某同学欲配制下列含,21,.日常生活中盐类水解问题,问题8：明矾（KAl(SO,4,),2,12H,2,O,）能够用来净水的原理。,Al,3+,+3H,2,O,Al（OH）,3,(,胶体）,+3H,+,Al(OH),3,胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中,悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,.日常生活中盐类水解问题 问题8：明矾（KAl(SO4),22,（,1,）,Mg,粉加入,FeCl,3,溶液会产生无色气体,和红褐色沉淀,（,2,）实验室不能用,AlCl,3,溶液与,Na,2,S,溶液,制备硫化铝,问题,11,：,请解释下列实验事实：,（,3,）,Al,3+,与,AlO,2,-,、,CO,3,2,-,、,HCO,3,-,、,S,2,-,、,HS,-,；,Fe,3+,与,AlO,2,-,、,CO,3,2,-,、,HCO,3,-,为什么不能大量共存？,（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体 （,23,7.,解释某些现象或事实,:,(1),某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,(2),不能用湿法制取弱酸弱碱盐,2AlCl,3,+3Na,2,S +6H,2,O,2Al(OH),3,+3H,2,S+6NaCl,2Al+3S =Al,2,S,3,(3),弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存,Al,3+,与,AlO,2,-,、,CO,3,2,-,、,HCO,3,-,、,S,2,-,、,HS,-,Fe,3+,与,AlO,2,-,、,CO,3,2,-,、,HCO,3,-,7.解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产,24,8,判断或比较溶液的酸碱性强弱,(,要考虑盐的水解,),根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。,例,1:,氯化铵溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？,碳酸钠溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？,8 判断或比较溶液的酸碱性强弱(要考虑盐的水解)根据盐的,25,例如：,0.1mol/l,下列溶液,PH,值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,.H,2,O NaOH NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _,26,练习,：对氯化铁溶液中，存在如下平衡,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加,深，可得到一种红褐色透明溶液。向这,种液体中加入MgCl,2,溶液，产生的现象,为,。,不断加热FeCl,3,溶液，蒸干并灼烧，得,到的固体可能是,。,在配制FeCl,3,溶液时，为防止浑浊，应,加入,。,练习：对氯