强电解质和弱电解质

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一单元 弱电解质的电离平衡,强电解质和弱电解质,电解质,:,非电解质,:,(,一,),电解质和非电解质,在水溶液中,或,熔融状态下能够导电的,化合物,。,在水溶液中,和,熔融状态下都不能导电的,化合物,。,NaCl,溶液,NaOH,H,2,SO,4,Cu CH,3,COOH NH,3,H,2,O,CO,2,乙醇 ,H,2,O,属于电解质的有,:,属于非电解质的有,:,练一练,:,下列物质中,1,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异,?,2.,你能设计实验验证你的猜想吗,?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,实验,1,：,测量物质的量浓度均为,1 mol/L,盐酸、,醋酸的,pH,。,（资料：,pH=-,lg,c(H,+,),）,pH,试纸使用方法,:,1.,将,pH,试纸放在表面皿上,2.,用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央,3.,和标准比色卡对照,物质的量浓度均为,1mol/L,的盐酸和醋酸与等,质量镁条反应。,实验,2,比较浓度均为,1mol/L,的盐酸和醋酸的导电性,实验,3,盐酸和醋酸性质比较,方法,醋酸,盐酸,对实验现象的解释,备注,溶液的,pH,盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸,与镁条反应,溶液的导电性,大,小,慢,快,盐酸中氢离子浓度大,盐酸中氢离子浓度大,弱,强,盐酸中离子浓度大,动画,醋酸,根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异,?,请提出你的假设并设计实验加以验证,实验假设,实验方案,实验现象,结论,（二）强电解质和弱电解质,强电解质：,弱电解质：,在,水溶液,里只能,部分,电离成离子的电解质。,在水溶液里能完全电离的电解质,水溶液,完全,常见的强电解质有哪些,?,（,1,）强酸,:,（,2,）强碱,:,（,3,）大部分盐,:,如,NaCl,等,包括部分难溶性的盐,CaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,等,如,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,、,HBr,、,HI,等,如,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,（,1,）弱酸：,如,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,、,H,3,PO,4,、,HNO,2,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,HF,、,HClO,等,（,2,）弱碱,:,（,3,）两性氢氧化物：,Al(OH),3,（,4,）水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些,?,如,NH,3,.,H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不,可逆,=,可逆,练习：,写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,(1)H,2,SO,4,(2),Ba(OH),2,(3)CH,3,COOH (4)NH,3,.,H,2,O,(5)H,2,CO,3,(6)Na,2,CO,3,(7)NaHSO,4,(8)NaHCO,3,电离方程式,思考并讨论,1.,难溶物一定是弱电解质吗,?,2.,强电解质溶液的导电能力一定强吗,?,3.,强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗,?,