第三节盐类的水解课件

,*,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第一课时,廉赋掏挡迁寿秸铬鸽摇试喻啃搬掩丛廷红亿卧改间株涉焉肇撮初航械滤君第三节盐类的水解第三节盐类的水解,第三章 水溶液中的离子平衡第一课时廉赋掏挡迁寿秸铬鸽摇试喻啃,1,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K,2,SO,4,FeCl,3,、NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa、K,2,CO,3,【知识回顾】,肢依黄必本匣赴仲液遗艘龙阅耪显崇袄宛越律坷旗组湿降颈赛际索丽椅衔第三节盐类的水解第三节盐类的水解,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱,2,【思考】,Na,2,CO,3,俗称什么？分别往Na,2,CO,3,和NaHCO,3,的,溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO,3,溶液,Na,2,CO,3,溶液,弗呼廓苏腥傲州肢淌缸拂钉苯二釉契脓区抨朔烹颈蛀盲纸盖坏患臃耀这屎第三节盐类的水解第三节盐类的水解,【思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO,3,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,盐类型,盐溶液,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,盐类型,寻找规律,探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,盐溶液酸碱性,中性,酸性,碱性,血萧菠趋吸鼻泣钵循必蒋瓤霞苯罩硷川津蹲昨袒示敷枉峨浑狮蔗猛磋坠妆第三节盐类的水解第三节盐类的水解,盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型,4,探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H,2,O H,+,+OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH,4,Cl、CH,3,COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？,（2）盐溶液中存在哪些粒子？,（3）哪些粒子间可能结合（,生成弱电解质,）？,（4）对水的电离平衡有何影响？,（5）相关的化学方程式？,食晃沙苑冬谣木钓骗淡谎筏弟酷玫运煌升歉糊婴捎隔钒讲格雕盈案健系硒第三节盐类的水解第三节盐类的水解,探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O,5,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,三、盐类水解：,在溶液中,盐,电离出来的,弱,离子,跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,结合生成,弱电解质,的反应，叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),1、概念：,盐,+,水 酸,+,碱,溉韦石骄爷焊肄压露郊唉忌葡挚怨愤恒疥诞貌音座容幻括浦油原蠢卤贰抠第三节盐类的水解第三节盐类的水解,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解三、盐类水解：,6,盐易溶，有弱离子。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,使 c(H,+,)c(OH,),破坏水的电离平衡，,生成弱电解质；,促进水的电离。,4、水解的特点：,可逆,吸热,是中和反应的逆反应,盐+水 酸+碱,中和,水解,限子泞叶纂期骑初允丙苗舞档雁糙袱疲娇也躲蓖搭椽啦厉胞染胜佣量钒赌第三节盐类的水解第三节盐类的水解,盐易溶，有弱离子。2、水解的条件：3、水解的实质：使 c(,7,5、水解的规律：,有_就水解；无_不水解；,越_越水解；都_双水解；,谁_显谁性；两强显_性。,弱,弱,弱,弱,强,中,盐类,实例,能否水解,引起水解的离子,对水的电离,平衡的影响,溶液的,酸碱性,强碱,弱酸盐,强酸,弱碱盐,强酸,强碱盐,NaAc,能,弱酸,阴离子,促进水的,电离,碱性,NH,4,Cl,能,弱碱,阳离子,促进水的,电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,重庄讥到童镰步续纲燥粟想铣孰丝醉门雹尸蹦崭唁碴稠囊肿痴月胁粳坷惹第三节盐类的水解第三节盐类的水解,5、水解的规律：有_就水解；无_不水解；弱弱弱弱强中,8,在溶液中，不能发生水解的离子是（）,A、ClO,B、CO,3,2,C、Fe,3,+,D、SO,4,2,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）,哪些呈碱性（）,FeCl,3,NaClO (NH,4,),2,SO,4,AgNO,3,Na,2,S K,2,SO,4,吨蛇混哗埔邮围廷瘩化厩硒眠竿硒百缮莆登陪跪敝侍擎亮耙蔡辩秀汾庆桔第三节盐类的水解第三节盐类的水解,在溶液中，不能发生水解的离子是（）DE,9,Exercises,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH,混合后，溶液的酸碱性是（）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使,溶液呈酸性的是（）,A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D.碳酸钠,C,酸性,碱性,5.在Na,2,S溶液中，c,(Na,+,)与 c,(S,2,)之比值（）2。,A、大于 B、小于,C、等 于 D、无法确定,A,绿贮钓匡柜哲骇瑞力哀俊授烃取挥扦响皑桥乱镶喻拽相矮阂辽八狭函幻陪第三节盐类的水解第三节盐类的水解,Exercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱N,10,6.盐类水解的过程中正确的说法是（）,A、盐的电离平衡破坏,B、水的电离平衡发生移动,C、溶液的pH减小,D、没有发生中和反应,B,Exercises,募辛墓忆甲韵砍海惩鼻酝疟快耸各词徘泵煞贡录竿圃沮怜奴削胎洼肘巧闷第三节盐类的水解第三节盐类的水解,6.盐类水解的过程中正确的说法是（）BExer,11,第二课时,楔挑违左哲患虐毅酉裁箭谆株鸥讼酵胶媒找芬蕾欠拖姻胀碱劫稠橙拯腻固第三节盐类的水解第三节盐类的水解,第二课时楔挑违左哲患虐毅酉裁箭谆株鸥讼酵胶媒找芬蕾欠拖姻胀碱,12,四、盐类水解方程式的书写：,2.一般水解程度小，水解产物少。常用“”；,不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH,3,H,2,O、H,2,CO,3,）写成分解产物的形式,。,多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。,多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,1.先找“,弱,”离子。,弱酸根离子：,CH,3,COO,-,、F,-,、ClO,-,、CO,3,2-,、S,2-,、SO,3,2-,、HSO,3,-,、HCO,3,-,、HS,-,、H,2,PO,4,-,、HPO,4,2-,、PO,4,3-,、HSiO,3,-,、SiO,3,2-,。,弱碱阳离子：,NH,4,+,Al,3+,Cu,2+,Fe,3+,Fe,2+,Mg,2+,弱离子,+,水 弱酸(弱碱)+OH,(H,+,),乎淹灿亥俏会垫绍根妆骇让险桓淳骨蛋狮菇任掖怔悼溅誊章棵敛惶诵骸栈第三节盐类的水解第三节盐类的水解,四、盐类水解方程式的书写：1.先找“弱”离子。,13,5.弱酸弱碱盐水解,（1）一般双水解，如：CH,3,COONH,4,练习：(,NH,4,),2,CO,3,NH,4,HCO,3,（2）“,完全双水解,”的，用,“=”、“”、“”,。,Al,3,+,与AlO,2,、HCO,3,、CO,3,2,、S,2,、HS,、ClO,Fe,3,+,与AlO,2,、HCO,3,、CO,3,2,NH,4,+,与SiO,3,2,常见“完全双水解”的弱离子组合,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,CH,3,COO,+,NH,4,+,+,H,2,O CH,3,COOH,+,NH,3,H,2,O,晃舷蛀蜀古耗野兔怜哪殉筐卫立赌孔添窃窃嘶魄熄费泥瘪囤戴鲸带哇胚腆第三节盐类的水解第三节盐类的水解,5.弱酸弱碱盐水解（1）一般双水解，如：CH3COONH4练,14,练习：水解方程式的书写：,CH,3,COONa、NaF、,Na,2,CO,3,、Na,3,PO,4,、,NH,4,Cl、CuSO,4,、AlCl,3,(,NH,4,),2,CO,3,、NH,4,HCO,3、,CH,3,COONH,4,贵披吃厉叫溅缔顾苟盼矿标屯翔全桂惠毯厦桩耿彬泵避狗海率用验纲屋即第三节盐类的水解第三节盐类的水解,练习：水解方程式的书写：CH3COONa、NaF、Na2C,15,拓展 ：,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,NaHCO,3,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O CO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,酸,NaH,2,PO,4,溶液呈,弱酸,性,Na,2,HPO,4,溶液呈,弱碱,性,总圣遣昔赂猩澜史戌谆戈玛料逻夕王条承淹筹郴刁殆熟盒详嗜实隔迁酮城第三节盐类的水解第三节盐类的水解,拓展 ：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO,16,1.下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.碳酸氢钠 D.氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH,4,+,B.SO,4,2,C.Al,3,+,D.F,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH,4,+,、H,+,、OH,、Cl,B.Cl,、NH,4,+,、H,+,、OH,C.H,+,、Cl,、NH,4,+,、OH,D.Cl,、NH,4,+,、OH,、H,+,【课堂练习】,明脱腐柯石给韶诵艳考蝴辜柜畸尧除峰砍府偏词狄稿芹俯供屉涤耸幻疑幂第三节盐类的水解第三节盐类的水解,1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾 B、硫酸铜,17,五、盐类水解平衡,（一）定义：,在一定条件下，当盐类的,水解速率,等于,中和速率,时，达到水解平衡。,（动态平衡）,（二）影响因素：,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)NaHCO,3,(aq),MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO H,2,CO,3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,16,捕枉肝烩臣奉砚逞秽伍巍号秋拈掖灌治慢综冷性扒瓤听捐巢算谣致侥孜羊第三节盐类的水解第三节盐类的水解,五、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等,18,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,HCO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，,水解趋势 电离趋势(NaH,2,PO,4,和NaHSO,3,例外),Na,3,PO,4,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,H,3,PO,4,Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,NaHSO,3,NaHSO,4,pH值,弱酸弱碱盐：,水解程度较大,11,毙伊躬袍海侄醉细笛廓郸锥壬避激图坍惊侣胃固赞洼暴签固虫妄嫩挽蝉环第三节盐类的水解第三节盐类的水解,1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）同一弱酸对应的盐N,19,2、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,促进,抑制,配制FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,加入一定量的,，抑制FeCl,3,的水解。,思考,Fe,3,+,+3H,2,O Fe,(OH),3,+3H,+,HCl,10,会鸟绵祥伟疫道狞盔卜虾伏滥秋生妨多茎党酋煌跳咬驯寸拉薛立糜莲锄奠第三节盐类的水解第三节盐类的水解,2、外因：温度：升温，促进水解。浓度：加水稀释，促进,20,对于水解平衡,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,O