二氧化硫ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。,好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。,1,鱼类对酸雨无声的抗议,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,酸雨对森林的危害,鱼类对酸雨无声的抗议乐山大佛遭受酸雨腐蚀酸雨对森林的危害,2,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年,3,酸雨对人和自然的危害：,1酸雨因pH小于50以下，造成土壤、岩石中的有毒金属元素溶解，流入河川或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。,2水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物，因累积有毒金属，将经由食物链进入人体，影响人类的健康。,3酸雨会影响农林作物的叶子，同时土壤中的金属元素因被酸雨溶解，造成矿物质大量流失，植物无法获得充足的养分，将枯萎、死亡,。,酸雨对人和自然的危害：1酸雨因pH小于50以下，造,4,4湖泊酸化后，可能使生态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态系统活动因无法进行，最后变成死湖。,5腐蚀建筑物、公共设施、古迹和金属物质，造成人类经济、财物及文化遗产的损失。,6刺激人类眼睛和皮肤，对人体造成伤害。,4湖泊酸化后，可能使生态系统改变，甚至湖中生物死亡，生,5,(,SO,2,),二氧化硫,(SO2)二氧化硫,6,一、二氧化硫的性质,物理性质:,化学性质:,一、二氧化硫的性质物理性质:,7,一、物 理 性 质,无色,有刺激性,气体,有毒,10,易液化,比空气大,易溶于水,常温常压下,1:40,颜色：,气味：,状态：,毒性：,沸点：,密度：,溶解度：,闻气味的方法,一、物 理 性 质无色 颜色：闻气味的方法,8,请根据所学知识，猜测SO,2,有哪些重要的化学性质,？,预测：,1、,从,物质所属类别,：,SO,2,是一种非金属氧化物，可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。,2、,从,氧化还原知识,：,SO,2,中硫元素显+4价，既有氧化性又有还原性。,二、化 学 性 质,？,请根据所学知识，猜测SO2有哪些重要的化学性质？二,9,讨论：,如何设计实验，证明SO,2,是一种酸性氧化物？,（,要求：,所设计的实验要尽量做到操作简单，试剂常用、现象鲜明）,提示：回忆酸性氧化物的性质有哪些,方案一：向SO,2,的水溶液中滴加石蕊试液。,方案二：,把NaOH溶液中,滴加到装有,SO,2,塑料瓶中,。,方案三：把SO,2,通入澄清石灰水中。,讨论：如何设计实验，证明SO2是一种酸性氧,10,学生分组实验：,学生组1:,向,SO,2,的水溶液中滴加石蕊试液,学生组2:,把NaOH溶液中,滴加到装有,SO,2,塑料瓶中,。,学生组3:,把,SO,2,缓慢通入澄清石灰水中。,实验装置,SO,2,实验探究：,学生分组实验：实验装置SO2实验探究：,11,SO,2,与H,2,O 的反应:,实验现象:,试管中的水面,上升,，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。,实验结论:SO,2,溶于水后形成的溶液显酸性。,在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO,2,的吸收。,为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？,（2）二氧化硫与氢氧化钠反应的现象：,塑料瓶变瘪结论：说明二氧化硫与氢氧化钠发生反应（3）二氧化硫与石灰水反应现象是：石灰水变浑浊结论：二氧化硫与石灰水反应,SO2与H2O 的反应:实验现象:在液面上形成饱和,12,二、化 学 性 质,1、具有酸性氧化物通性（,类比CO,2,）,（1）与水反应,H,2,O+SO,2,H,2,SO,3,(,可逆反应,),（2）与碱反应,SO,2,+NaOH,（过量）,SO,2（过量）,+NaOH,SO,2,+Ca(OH),2（过量）,=,CaSO,3,+H,2,O,注意：用澄清石灰水检验CO,2,需排除SO,2,的干扰,=Na,2,SO,3,+H,2,O,=NaHSO,3,2,二、化 学 性 质1、具有酸性氧化物通性（类比CO2）（1）,13,（3）,与碱性氧化物反应,CaO+SO,2,=CaSO,3,二、化 学 性 质,（4）与某些盐反应,SO,2,+2NaHCO,3,=,Na,2,SO,3,+2,CO,2,+H,2,O,？,2、SO,2,+,H,2,O,+BaCl,2,（用饱和,NaHCO,3,溶液）,1、怎样除去,CO,2,中的SO,2,(不反应),（3）与碱性氧化物反应,14,说明,：SO,2,与H,2,O反应生成H,2,SO,3,的同时，H,2,SO,3,也在分解生成SO,2,与H,2,O。,可逆反应,：在同一条件下既能向正反应方向,进行，又能向逆反应方向进行的反应。,说明：SO2与H2O反应生成H2,15,SO,2,中的化合价是+4价：,S,+4,S,+6,-2e,+2e,被氧化剂氧化,SO2 中的化合价是+4价：S+4S+6-2e+2e被氧,16,2、,SO,2,的还原性,SO,2,+O,2,SO,3,催化剂,a.与O,2,的反应:,继续,2、SO2的还原性SO2 +O2,17,SO,3,：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低。,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,+Q,SO,3,也是酸酐,是酸性氧化物。,SO3：无色固体，熔点（16.8）和沸,18,b.与卤素单质的反应:,SO,2,+Br,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,（两种气体生成两种强酸）,b.与卤素单质的反应:SO2 +Br2 +2,19,c.与更强的氧化剂反应:,例如：KMnO,4,，K,2,Cr,2,O,4,，H,2,O,2,返回,c.与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O,20,SO,2,中的化合价是+4价：,S,-2,S,0,S,+4,-2e,+2e,-4e,+4e,被还原剂还原,SO2 中的化合价是+4价：S-2S0S+4-2e+2e,21,3、,SO,2,的氧化性与H,2,S 的反应:,SO,2,+2 H,2,S =3 S +2 H,2,O,3、SO2的氧化性与H2S 的反应:SO2+2 H2,22,SO,2,中的化合价是+4价：,S,-2,S,0,S,+4,S,+6,-2e,+2e,-4e,+4e,-2e,+2e,“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”,SO,2,既有氧化性，又有还原性。,返回,SO2 中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6-2e,23,SO,2,具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色,。,4、,SO,2,的漂白性:,实验现象：,SO2 具有漂白作用，,24,二氧化硫ppt课件,25,SO,2,与某些有色物质化合生成,无色 物质，但是这些无色物质不稳定，,容易分解而恢复原来的颜色,。,化合漂白,漂白机理：,SO2 与某些有色物质化合生成化合漂白漂白,26,除了,SO,2，,还有哪些物质具有漂白性？,Cl,2,，,Na,2,O,2,，,O,3,，活性炭，,它们的漂白机理有何不同？,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？,27,Cl,2,，Na,2,O,2,，,O,3,氧化漂白,活性炭,吸附漂白,SO,2,化合漂白,Cl2，Na2O2，O3 氧化漂白活性炭,28,二、二氧化硫的用途,SO,2,+O,2,SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,二、二氧化硫的用途SO2+O2,29,1.下列叙述中,正确的是(),A.SO,2,在空气中易被氧化为,SO,3；,B.在标准状况下,SO,3,的气体摩尔体积是22.4升；C.,SO,2,与SO,3,都能与水剧烈反应；,D.SO,2,可用于漂白纸浆,SO,3,不能。,练习：,D,1.下列叙述中,正确的是()A.,30,2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种 物质时，漂白效果会（）,A.增强,B.不变,C.减弱,D.难确定,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,C,2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一,31,作业：,书上课后习题一、二、三。,作业：,32,1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？,三、二氧化硫的污染,1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在,33,二氧化硫ppt课件,34,小结,：,本节课我学到了什么？学会了哪些化学知识和学习方法，在学习的过程中有什么感受和体验？,课堂小结,课后探究,查阅相关资料了解酸雨的危害、形成及防治等知识，撰写一篇关于酸雨方面的知识。,小结：本节课我学到了什么？学会了哪些化学知,35,