化学反应速率化学平衡-副本

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题六,化学反应速率与化学平衡,高三化学组 孙文汇,考点一化学反应速率的概念、表示方法及影响因素,例,1,(2009,山东,),是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是,(),A,催化剂,V,2,O,5,不改变该反应的逆反应速率,B,增大反应体系的压强、反应速率一定增 大,C,该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间,D,在,t1,、,t2,时刻，,SO,3,（,g,）的浓度分别是,c1,、,c2,，则时间间隔,t1,t2,内，,SO,3,（,g,）生成的平均速率为,=(c2,c1)/(t2,t1),D,1,化学反应速率的应用规律,拓展提升,对点训练,BC,纠错训练,答案：,2,(2012,郑州高三模拟,),增大压强一定能加快化学反应速率,.,(,),答案：,3,(2012,嘉兴高三模拟,),增大水的用量，可以加快镁跟水的反应速率。,(,),答案：,考点二化学平衡的影响因素及平衡移动,例,1,B,考点串讲,专题八,本专题栏目开关,考点串讲,随堂练习,纠错训练,答案：,2,(2012,合肥高三模拟,),平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。,(,),答案：,3.,对于反应,A(g)+B(g,)=,C(g,)H0,升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动,答案：,考点三 化学平衡常数,平衡常数随温度升高而变小,例,1,例,2,拓展提升,反应时间,/min,n,(CO,)/mol,n,(H,2,O)/mol,0,1.20,0.60,t,1,0.80,t,2,0.20,下列说法正确的是,(,),A,反应在,t,1,min,内的平均速率为,v,(H2),0.4/t,1,mol/(,Lmin,),B,保持其他条件不变，起始时向容器中充入,0.60 mol CO,和,1.20 mol H,2,O,，达到平衡时,n,(CO,2,),0.40 mol,C,保持其他条件不变，向平衡体系中再通入,0.20 mol H,2,O,，与原平衡相比，达到新平衡时,CO,转化率增大，,H2O,的体积分数减小,D,温度升高至,800,，上述反应平衡常数为,0.64,，则正反应为吸热反应,由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的,CO,2,含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用,CO,2,生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：,CO2(g),3H2(g)CH3OH(g),H2O(g),，该反应的能量变化如图所示：,(1),上述反应平衡常数,K,的表达式为,_,，温度降低，平衡常数,K,_(,填“增大”、“不变”或“减小”,),。,(2),在体积为,2 L,的密闭容器中，充入,1 mol CO,2,和,3 mol H,2,，测得,CO2,的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到,5 min,末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率,v,(H2),_,。,t,/min,0,2,5,10,15,n,(CO,2,)/mol,1,0.75,0.5,0.25,0.25,(3),在温度相同、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是,_(,填写序号字母,),。,a,n,(CO2),n,(H2),n,(CH3OH),n,(H2O),1311,b,容器内压强保持不变,c,H2,的消耗速率与,CH3OH,的消耗速率之比为,31,d,容器内的密度保持不变,随堂训练,解析：,(1),此反应为放热反应，温度降低，平衡右移，,K,增大,.,(2),消耗,n,(CO,2,),0.5 mol,，则消耗,n,(H,2,),1.5 mol,，除以,2 L,和,5 min,，即可得反应速率。,(3),如果平衡移动，压强一定发生变化,所以压强不变，平衡一定不发生移动，,b,正确；,H,2,的消耗速率表示正反应速率、,CH,3,OH,的消耗速率表示逆反应速率，两速率除以各自计量数后相等，,c,正确；密度气体质量,/,气体体积，因为反应前后均为气体，不论平衡向何方向移动，气体总质量不变，由题意可知气体体积也不变，所以,d,错误。,(4),分离出,CH,3,OH,使反应速率降低，升高温度使平衡向逆反应方向移动，催化剂对平衡无影响，所以只有,c,选项符合。,谢谢,再见,