第二单元复习课

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元复习课,法国化学家,_,用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了,，同时容器内的空气体积减少了,。将得到的物质再加强热，得到,和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质,_,。,拉瓦锡,粉红色粉末,1/5,体积,汞,完全一样,实验方法及原理：,2Hg+O,2,=2HgO,+2,2HgO=2Hg+O,2,空气中氧气含量的测定,a,、可燃物要求：,_,b,、装置要求：气密性良好,c,、现象：,_,_,d,、结论：空气是混合物；,O,2,约占,1/5,，可支,持燃烧；,N,2,约占,4/5,，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,足量且产物是固体：选择红磷,广口瓶内液面上升约,1/5,体积。,有大量,白烟,产生,，,e,、探究：液面上升小于,1/5,原因：,_,_,装置漏气，,红磷量不足，未冷却完全。,能否用铁、铝代替红磷？,不能,原因：,_,能否用碳、硫代替红磷？,不能,原因：,_,铁、铝不能在空气中燃烧,产物是气体，不能产生压强差,红磷在空气中燃烧的化学方程式：,4P+5O,2,点燃,2P,2,O,5,（白色固体）,空气是一种宝贵的,自然资源,1,、空气的成分和组成,空气成分,O,2,N,2,CO,2,稀有气体,其它气体和杂质,体积分数,空气中氮气和稀有气体各有什么样,的性质,，,并有哪些用途,？,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有气体（,He,、,Ne,、,Ar,、,Kr,、,Xe,等的总称）,成分,主要性质,主要用途,化学性质不活泼,无色无味的气体，,难溶于水，密度,比空气略小,常用作保护气；,医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等,无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼,利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制,造低温环境等,稀有气体,氮气,空气污染的危害、保护：,危害：,严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,.,全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等,.,对空气造成污染的主要是,_,（,CO,、,SO,2,、氮的氧化物）和,_,等。目前计入空气污染指数的项目为,CO,、,SO,2,、,NO,2,、,O,3,和可吸入颗粒物等。,有害气体,烟尘,目前环境污染问题,:,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）,温室效应（,CO,2,、,CH,4,等）,酸雨（,NO,2,、,SO,2,等）,白色污染（塑料垃圾等）,保护：,加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草,等。,氧气是一种化学性质,_,的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生,氧化反应,。,无色无味的气体，,_,溶于水。标准状况下，密度为,1.429,克,/,升，密度比空气,_,（空气密度,1.293,克,/,升）。加压降温条件下为,_,液体、,_,雪花状固体。,氧气物理性质,氧气化学性质,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,比较活泼,物质,现象,碳,磷,硫,镁,铁,石蜡,在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出,白光,，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,剧烈燃烧，产生大量,白烟,在空气中发出微弱的,淡蓝色,火焰，而在氧气中发出明亮的,蓝紫色,火焰，,并产生有,刺激性,气味的气体,发出,耀眼,的,白光,，放出热量，生成,白色固体,剧烈燃烧，,火星四射,，生成,黑色固体,(Fe,3,O,4,),在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,2Mg+O,2,点燃,2MgO,3Fe+2O,2,点燃,Fe,3,O,4,4Al+3O,2,点燃,2Al,2,O,3,C +O,2,点燃,CO,2,4P+5O,2,点燃,2P,2,O,5,S+O,2,点燃,SO,2,化合反应,基本类型,不是基本,氧化反应,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,氧化反应：物质跟,氧,发生的反应。它不属于,基本反应类型。,操作注意,缓慢氧化：,化合反应与氧化反应的关系,化合反应,不一定,是氧化反应，氧化反,应也,不一定,是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。,有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但,会放出热量,。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。,氧气的制备,:,2H,2,O,2,MnO2,2H,2,O+O,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,紫黑色,2KClO,3,MnO2,2KCl+3O,2,工业制氧气,分离液态空气法,（原理,:,氮气和氧气的,沸点,不同,物理变化,）,实验室制氧气原理,：,催化剂,（触媒）：在化学反应中能,_,其他物质的化学反应速率，而本身的,_,_,性质,在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变,质量,和化学性质,1.,催化剂只能加快反应速率,?,2.,二氧化锰是催化剂,?,3.,没有催化剂反应不能发生,?,4.,催化剂反应前后物理性质没有发生变化,?,5.,使用催化剂可以增加生成物的产量,?,气体制取与收集装置的选择,发生装置：,固固加热,型、,固液不加热,型,收集装置：根据物质的密度、溶解性,制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）,a,、步骤：,查,装,定,点,收,移,熄,b,、注意点,试管口略向下倾斜：,防止冷凝水倒流引起试管破裂,药品平铺在试管的底部：,均匀受热,铁夹夹在离管口约,1/3,处,导管应稍露出橡皮塞：,便于气体排出,试管口应放一团棉花：,防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待,气泡均匀连续冒出,时,再收集（刚开始排出的是试管中的空气）,实验结束时，,先,移导管,再,熄灭酒精灯,：,防止水倒吸引起试管破裂,用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶,底部,氧气的验满：,_,检验：,_,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,课堂评价练习,1,、下列物质中属于纯净物的是 （）,A,、液态氧气,B,、蔗糖水,C,、洁净的空气,D,、五氧化二磷,AD,2,、,NO,是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的,NO,2,气体。在实验室中，收集,NO,时可选用的集气方法是 （）,A,、排水集气法,B,、向上排空气集气法,C,、向下排空气集气法,D,、排水法或向上排空气集气法,A,3,、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是 （）,A,、,B,、,C,、,D,、,A,4,、现有下列,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种实验装置：,A B C D E,根据题意，将装置的序号填入下列空格中。,（,1,）,氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用,装置，收集氨气最好用,装置。,A,E,5.,已知化学反应：氯酸钾 氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是,（）,0,时间,0,时间,0,时间,0,时间,A B C D,二氧化锰质量分数,二氧化锰质量分数,二氧化锰质量分数,二氧化锰质量分数,二氧化锰,A,6.,某氯酸钾和二氧化锰的固体混合物中二氧化锰的质量分数为,20%,，经加热一定时间后，固体混合物中二氧化锰的质量分数变为,25%,，求在加热过程中，已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。,愿同学们,取得阶段性的胜利,