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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二节影响化学反应速率的因素,第,2,课时 许倩霞,教学目标,1.,观察温度和催化剂对反应速率的影响实验,2,理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。,3.,能运用有效碰撞、活化分子等来解释温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。,.,温故知新,其他条件不变时：,1,、增大反应物的浓度，单位体积内的分子数,_.,活化分子百分数,_,。,活化分子的总数,_,，,效碰撞次数,_,，,化学反应速率,_,。,2,、增大压强，单位体积内的分子数,_,活化分子百分数,_,。,活化分子的总数,_,，,效碰撞次数,_,，,化学反应速率,_,。,观察实验,1,、温度对反应速率的影响,2,、催化剂对反应速率的影响,(2),微观解释：,其他条件相同时，升高温度,提高和较高能量的分子间的,提高,提高,化学反应速率,。,4,催化剂,(1),影响规律：,使用合适的催化剂，可,化学反应速率。,(2),微观解释：,使用合适的催化剂,降低反应所需的,增加,增加,化学反应速率,。,(4),催化剂的催化效率：,H,2,O,2,分解实验中，,FeCl,3,和,CuSO,4,均有催化作用，但,催化效果更好。,KMnO,4,与,H,2,C,2,O,4,反应实验中，常用,作催化剂。,淀粉水解实验中，,H,2,SO,4,和淀粉酶均有催化作用，但,催化效果更好。,(3),注意事项：,催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。,催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。,【,对催化剂的再认识,】,1.,催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：,（,1,）在加热条件下：,2Cu+O,2,=2CuO,2CuO+2 CH,3,CH,2,OH=2Cu+2 CH,3,CHO+2H,2,O,（,2,）氮的氧化物破坏臭氧：,NO+O,3,=NO,2,+O,2,NO,2,+O=NO+O,2,2.,能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。,3.,对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。,1,判断正误,(,正确打,“”,号，错误打,“”,号,),。,(1),增加反应物的用量，反应速率一定增大。,(,),(2),增大体系的压强，反应速率一定增大。,(,),(3),催化剂能改变化学反应的焓变。,(,),(4),催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。,(,),(5),决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。,(,),条件变化,反应体系内变化,注意点,浓度,增大,单位体积内分子总数增加，反应速率增大。,活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，,引起单位体积内活化分子总数增多。,压强,增大,单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。,无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。,温度,升高,分子的平均能量升高，使反应速率增大。,温度每升高,10,0,C,，反应速率通常增大到原来的,24,倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。,使用,正催,化剂,改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。,催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。,
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