第二课时溶解度

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一,.,溶液的分类,:,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液,在一定温度、一定量的溶剂中，,溶质不能无限溶解的溶液。,1.,饱和溶液的前提条件是什么？,2.,在上面的前提条件下，关键看什么？,3.,为什么必须说明是,“,这种溶质,”,的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解。,在一定温度、一定量的溶剂中，,溶质可以继续溶解的溶液。,不饱和溶液,二,.,饱和溶液和不饱和溶液,硝酸钾,饱和溶液,加入少量,高锰酸钾,说明,:,1.,硝酸钾的饱和溶液能,继续溶解高锰酸钾,2.,此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,练习,20,时，将,33 g,食盐放入,100 g,水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为,g,，再向此溶液加入,3 g,食盐又恰好全部溶解，则溶质为,g,，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为,g,，再向此溶液加入,3 g,食盐，溶液的质量是,g,。,再加,硝酸钾,133,36,136,136,不饱和,溶液,增加溶质、,降低温度、,饱和,溶液,增加溶剂、,升高温度,蒸发溶剂,饱和溶液与不饱和溶液的转化,溶液,不限,条件粗略分,一定条件下分类,浓,溶液,稀,溶液,饱和,溶液,不饱和,溶液,关系,：饱和溶液,不一定,是浓溶液，不饱和溶液,不一定,是稀溶液,溶液的分类：,1,、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）,A.,在温度不变时，,KNO,3,的饱和溶液不能再溶解,KNO,3,B.,当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质,C.,稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液,D.,改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩固练习,2,、某课外小组需一定浓度的,KNO,3,溶液做实验，怎样使,KNO,3,固体较快地溶于水中？说明理由。,建议,1,：,溶解时,加热,，粒子扩散速率加快，使溶解速率加快,建议,2,；,溶解时不断的,搅拌,，使粒子运动速率加快，迅速扩散到溶剂中去。,建议,3,：,溶解前先,将固体研碎,，增大固体与水的接触面积，使溶解速率加快,3,、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入,10 g,氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入,10 g,水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）,A,、,加水前一定是饱和溶液,B,、,加水前可能是饱和溶液,C,、,加水后一定是饱和溶液,D,、,加水后一定是不饱和溶液,A,4,、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是,（）,升高温度 降低温度 增加溶质,增加溶剂 蒸发溶剂,A.,B.,C.,D.,B,5,、使,20,的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）,A.,加水,B.,取出一些食盐溶液,C.,加食盐,D.,蒸发水,A,6,、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量,m,与时间,t,的关系的图象的是 （）,D,7.,下列说法正确的是（）,A.,凡是均一、稳定的液体都是溶液,B.,饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多,C.,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D.,某物质的溶液达到饱和后便不能再溶解任何物质,C,8,、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（）,A.,属于化学变化,B.,属于物理变化,C.,得到纯净的食盐晶体,D.,得到不纯净的食盐晶体,A C,一,、固体的溶解度概念：,溶解度理解要点：,条件：在,一定温度,下,标准：,100 g,溶剂,状态：达到,饱和状态,单位：,溶解的质量，单位为克,二、溶解度,问题：,20,时,NaCl,的溶解度为,36g,，其,含义是什么？,在,20,时，,NaCl,在,100 g,水中达到饱和状态时，能溶解的最大质量是,36g,。,或,在,20,时，,NaCl,在,100g,溶剂中最多能溶解,36g,。,（,1,）,20,时，,36 g,NaCl,能溶解在,100 g,水中，所以说，,20,时,NaCl,的溶解度为,36 g,（,2,）,36 g,NaCl,溶解在,100 g,水中，达到饱和状态，所以说，,NaCl,的溶解度为,36 g,（,3,）,20,时，,36 g,NaCl,溶解在,50 g,水中，所以说，,20,时,NaCl,的溶解度为,36 g,（,4,）,20,时，,36 g,NaCl,溶解在,100 g,水中，所以说，,20,时,NaCl,的溶解度为,36,判断下列说法是否正确，说明理由。,难溶,0.01 g,1 g,微溶,10 g,可 溶,易溶,溶解性,20,时,溶解度,20,时溶解度,大于,10 g,的,物质为,易溶物,20,时溶解度在,1 g,10 g,的物质为,可溶物,20,时溶解度在,0.0,1 g,1 g,的物质为,微溶物,20,时溶解度,小于,0.0,1 g,的物质为,难溶物或不溶物,1,、在,20,，,NaCl,的溶解度是,36 g,。,在,20,时，把,20 g,NaCl,投入,50 g,水,中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（）,A.,制成了,70 g,饱和溶液,B.,制成了,68 g,饱和溶液,C.,有,18 g,NaCl,发生溶解,D.,还剩余,2 g,固体,NaCl,未溶解,A,随堂练习,2,、在,20,，,NaCl,的溶解度是,36 g,。,NaCl,属于（）,A.,易溶物,B.,微溶物,C.,可溶物,D.,难溶物,A,溶解度,S,（单位：克）,温度,t,（单位：,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,二,、,固体溶解度曲线及意义,点,：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点,：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线,：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.,a,.,b,溶解度曲线的功能：,1,、查出某物质在不同温度时的溶解度；,2,、可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；,3,、可以比较不同物质受温度变化影响的大小；,4,、可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。,物质溶解度与温度的关系：,多数固体的溶解度随着温度的升高而增大,(,曲线陡）,；少数固体的溶解度受温度影响不大,（曲线平缓）,；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少,（曲线向下）。,溶解度（克）,温度（,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.,a,熟石灰的溶解度曲线,A,B,C,M,N,S,O,t,t,1,t,2,1.,t,1,0,C,时，,A,、,B,、,C,的溶解度由大到小的顺序为,；,2.,当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是,；,3.M,点的意义是,；,20g,4.N,点的意义为,；,A、B、C,A,A,、,B,两物质在,t,1,时溶解度相等,A,物质在,t,2,时溶解度为,20g,随堂练习,三,、气体的溶解度,1,、概念：在,压强,为,101KPa,和一定,温度,时，气体溶解在,1,体积水,里达到,饱和状态,时的气体体积,2,、气体的溶解度受,压强,和,温度,影响,（,1,）压强越大，,气体的溶解度,越大,例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,（,2,）温度越高，,气体的溶解度,越小,例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出,