化学平衡常数-转化率课件

菜 单,课时作业,高三一轮总复习化学,新课标,固考基,教材梳理,析考点,重难突破,明考向,两级集训,提考能,解题指导,本小节结束请按ESC键返回,本小节结束请按ESC键返回,2024/11/19,化学基本理论,滦平一中高三化学组,化学反应限度与化学平衡常数,2016届高考化学第一轮复习课件,2023/10/8化学基本理论滦平一中高三化学组化学反应限度,考纲要求：,理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,(,高频,),考纲要求：,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,K,3,影响因素,K,仅与,_,有关，与反应物或生成物的浓度无关。,知识点一化学平衡常数,1,概念,在一定温度下，当一个可逆反应达到,_,时，生成物,_,与反应物,_,的比值是一个常数，用符号,_,表示。,2,表达式,对于反应,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g),，,K,_,温度,化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 K 3影响因素知识点一,越大,越大,越小,越小,越大越大越小越小,化学平衡常数-转化率课件,3,化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变吗？,提示：不一定，平衡常数只和温度有关。,4,若反应,N,2,3H,2,2NH,3,的化学平衡常数,K,1,a,，则反应,2NH,3,N,2,3H,2,的化学平衡常数,K,2,，,反应,N,2,H,2,NH,3,的化学平衡常数,K,3,如何,表示？反应物的转化率之间有何关系？,答案：,K,2,，,K,3,，,反应和中反应物的转化率相同，,反应和反应中反应物的转化率之和为,100%,。,1,a,a,1,2,3,2,3化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变吗？1aa12,特别提醒：,特别提醒：,化学平衡常数-转化率课件,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,2CrO,4,2-,+2H,+,Fe,3,O,4,(s)+4H,2,(g),高温,3Fe(s)+4H,2,O(g),N,2,+3H,2,2NH,3,2NH,3,N,2,+3H,2,N,2,+H,2,NH,3,1,2,3,2,根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。,Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Fe,练习：,1,易误诊断,(,正确的打“”，错误的打“,”),。,(1)C(s),H,2,O(g)CO(g),H2(g),的平衡常数表达式为,K,(,),(2),对于,N2(g),3H2(g)2NH3(g),达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入,N2,，化学平衡常数不变,(,),(3),化学平衡移动，化学平衡常数一定改变,(,),(4),对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大,(,),(5),增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大,(,),(6),化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度,(,),(7),焓变和熵变都可以独立的作为判断化学反应进行的方向的判据,(,),(8),H,10,5,时，可以认为该反应已经进行完全。,K,小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小。,5.,在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：,2NO(g)N,2,(g),O,2,(g),K,1,110,30,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(g),K,2,210,81,2CO,2,(g),2CO(g),O,2,(g),K,3,410,92,以下说法正确的是,(,),A.,常温下，,NO,分解产生,O,2,的反应的平衡常数表达式为,K,1,c,(N,2,),c,(O,2,),B.,常温下，水分解产生,O,2,，此时平衡常数的数值约为,510,80,C.,常温下，,NO,、,H,2,O,、,CO,2,三种物质分解放出,O,2,的倾向由大到小的顺序为,NOH,2,OCO,2,D.,以上说法都不正确,C,5.化学平衡常数的应用C,5.,化学平衡常数的应用,(2),借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态,提示：,对于化学反应,a,A(g),b,B(g),c,C(g),d,D(g),的任意状态，我们可以假设反应已经达到平衡，通过体系中各物质的浓度计算,浓度商：,Q,c,与给定的平衡常数比较。,(3),利用,K,可判断反应的热效应,若升高温度，,K,值增大，则正反应为吸热反应；,若升高温度，,K,值减小，则正反应为放热反应。,5.化学平衡常数的应用提示：对于化学反应aA(g)bB(g,6,2014,云南昆明摸底调研测试,甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用,CO,或,CO,2,来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：,(1),反应是,_,反应,(,填“吸热”或“放热”,),。,(2),据上表信息推导出,K,1,、,K,2,与,K,3,之间的关系，,K,3,_(,用,K,1,、,K,2,表示,),。,500,时测得反应在某时刻，,H,2,(g),、,CO,2,(g),、,CH,3,OH(g),、,H,2,O(g),的浓度,(molL,1),分别为,0.8,、,0.1,、,0.3,、,0.15,，此时,v,正,_,v,逆,(,填“,”“”“”,或“”,),。,(4),一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应，可判断该反应已经达到平衡的是,_(,用相应字母表示,),。,A.,容器中总压强不变,B.,混合气体的平均摩尔质量不变,C.,混合气体的密度不变,D.CO,2,(g),或,CO(g),的浓度不变,(3)若某温度下反应从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化,知识点二：平衡转化率,平衡转化率是指平衡时,用来表示反应限度。对于反应：,a,A(g),b,B(g),c,C(g),d,D(g),，反应物,A,的转化率可以表示为：,特别提醒：,(1),同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。,(2),增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。,100%,=,该反应物的,起始浓度,该反应物的,平衡浓度,该反应物的起始浓度,已转化了的某反应物的量与该反应物起始时的量之比,知识点二：平衡转化率特别提醒：100%=该反应物的,C,8.,在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的,A,和,B,发生如下反应：,A(g),2B(g)2C(g),，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的,4/5,，则这时,A,的转化率是,(,),A.40%,B.50%C.60%D.70%,C,C 8.在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反,9.,高炉炼铁中发生的基本反应如下,:,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO,2,(g,）,H,0,。其平衡常数可表达为,:,K,=c(CO,2,)/c(CO),，已知,1100,，,K=0.263,(1),若要使反应向右进行，高炉内,CO,2,和,CO,的体积比值,_,，平衡常数,K,值,_(,填“增大”“减小”或“不变”,),(2)1100,时，测得高炉中,c(CO,2,)=0.025mol,L,-1,，,c(CO)=0.1,mol,L,-1,，在这种情况下该反应是否处于平衡状态,_(,填“是”或“否”,),，此时化学反应速率是,V,正,_V,逆,(,填“大于”、“小于”或“等于”,),，其原因是,。,减小,不变,否,大于,c(CO,2,)/c(CO),0.25,0.263,，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行,9.高炉炼铁中发生的基本反应如下:减小不变否大于c(CO2,