高考化学一轮复习-第8讲-氧化还原反应的计算及方程式的配平课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,氧化还原反应的计算及方程式的配平,氧化还原反应的计算及方程式的配平,组织建设,第,8,讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平,化学, 2018,年高考一轮复习,1,组织建设第8讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平化学 ,考试说明,1.,掌握常见氧化还原反应方程式的配平。,2.,掌握常见氧化还原反应的相关计算。,3.,理解质量守恒定律。,考试说明,考点一氧化还原反应的基本规律,1.,价态规律,(1),升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。,(2),价态归中规律,含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循,“,高价低价,中间价,”,，而不会出现交叉现象。简记为,“,两相靠，不相交,”,。,知识梳理,考点一氧化还原反应的基本规律知识梳理,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：,中不会出现,H,2,S,转化为,SO,2,而,H,2,SO,4,转化为,S,的情况。,(3),歧化反应规律,“,中间价,高价低价,”,。,具有多种价态的元素,(,如氯、硫、氮和磷元素等,),均可发生歧化反应，如：,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,。,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现,价态规律的应用,例,1.,已知,G,、,Q,、,X,、,Y,、,Z,均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系,(,未配平,),：,GQ,NaCl,Q,H,2,O X,H,2,Y,NaOHG,Q,H,2,O,Z,NaOHQ,X,H,2,O,这五种化合物中,Cl,元素化合价由低到高的顺序是,A.G,、,Y,、,Q,、,Z,、,X B.X,、,Z,、,Q,、,G,、,Y,C.X,、,Z,、,Q,、,Y,、,G D.G,、,Q,、,Y,、,Z,、,X,2.,强弱规律,自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即,“,由强制弱,”,。,3.,先后规律,(1),同时含有几种还原剂时,将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,时，因为还原性,Fe,2,Br,，所以,Fe,2,先与,Cl,2,反应。,(2),同时含有几种氧化剂时,将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有,Fe,3,、,Cu,2,、,H,的溶液中加入铁粉，因为氧化性,Fe,3,Cu,2,H,，所以铁粉先与,Fe,3,反应，然后依次为,Cu,2,、,H,。,4.,电子守恒规律,氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。,2.强弱规律,先后规律的应用,例,2.,现有下列三个氧化还原反应：,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,2KMnO,4,16HCl(,浓,)=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,若某溶液中含有,Fe,2,、,Cl,和,I,，要除去,I,而不氧化,Fe,2,和,Cl,，可以加入的试剂是,A.Cl,2,B.KMnO,4,C.FeCl,3,D.HCl,考点二电子守恒思想在化学计算中的应用,1.,对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质,反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,2.,守恒法解题的思维流程,(1),找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。,(2),找准一个原子或离子得失电子数,(,注意化学式中粒子的个数,),。,(3),根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。,n,(,氧化剂,),变价原子个数,化合价变化值,(,高价低价,),n,(,还原剂,),变价原子个数,化合价变化值,(,高价低价,),。,考点二电子守恒思想在化学计算中的应用,常见题型一,两元素之间得失电子守恒问题,例,3.Na,2,S,x,在碱性溶液中可被,NaClO,氧化为,Na,2,SO,4,，而,NaClO,被还原为,NaCl,，若反应中,Na,2,S,x,与,NaClO,的物质的量之比为,1,16,，则,x,的值为,A.2 B.3 C.4 D.5,常见题型,三多步反应得失电子守恒问题,有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。,常见题型三多步反应得失电子守恒问题,例,5.,取,x,g,铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生,8 960 mL,的,NO,2,气体和,672 mL,的,N,2,O,4,气体,(,都已折算到标准状态,),，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为,17.02 g,。则,x,等于,A.8.64 B.9.20,C.9.00 D.9.44,高考化学一轮复习-第8讲-氧化还原反应的计算及方程式的配平课件,考点三氧化还原反应方程式的书写与配平,1.,氧化还原方程式配平的基本原则,考点三氧化还原反应方程式的书写与配平,2.,氧化还原方程式配平的一般步骤,2.氧化还原方程式配平的一般步骤,“,四步法,”,突破新情景下氧化还原方程式的书写,“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写,高考化学一轮复习-第8讲-氧化还原反应的计算及方程式的配平课件,故,H,2,S,的化学计量数为,3,，,HNO,3,的化学计量数为,2,。,第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。,3H,2,S,2HNO,3,=3S,2NO,4H,2,O,第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用,O,原子守恒来进行验证。,第三步：求总数，从而确定氧化剂,(,或还原产物,),和还原剂,(,或氧化产物,),的化学计量数。,故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第三步：,配平的基本技能,(1),全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。,(2),自变从右边配：自身氧化还原反应,(,包括分解、歧化,),一般从右边着手配平。,(3),缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加,H,，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加,OH,，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。,(4),当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,配平的基本技能,考点,四,氧化还原,滴定法,1.,氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。,2.,氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。,考点四氧化还原滴定法,助你进步,.,21,助你进步.21,此,PPT,只限于,交流学习,此PPT只限于,