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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章 物质结构 元素周期表,第三节 化学键,1.3.1,化学键,第一章 物质结构 元素周期表第三节 化学键,【,学习目标,】,1,、掌握离子键的概念、本质和形成条件；,2,、掌握共价键的概念、本质和形成条件；,3,、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断；,4,、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化 合物的形成过程。,【学习目标】1、掌握离子键的概念、本质和形成条件；,【预设和,反馈,问题】,1.,离子键的本质和形成条件是什么？,2.,共价键的本质和形成条件是什么？,3.,如何判断离子化合物和共价化合物？,4.,电子式的书写有什么注意事项？,如何用电子式表示化合物的形成过程？,【预设和反馈问题】1.离子键的本质和形成条件是什么？,Na,+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些,作用力,？,1,、,Na,+,和,Cl,-,间的相互,吸引,;,2,、电子与电子、原子核与原子核间的,相互排斥,作用,画出钠和氯的原子结构示意图，试解释氯化钠是怎样形成的。,一、离子键,Na+Cl电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠,活泼的金属元素,(IA,，,IIA),和,活泼的非金属元素,(VIA,，,VIIA),之间。,4.,成键元素：,静电作用,3.,成键实质：,1.,定义：,2.,成键微粒：,阴阳离子,带相反电荷离子之间的相互作用称 为做离子键。,金属和非金属一般构成离子键,(,特殊：,BeCl,2,、,AlCl,3,),活泼的金属元素(IA，IIA)和4.成键元素：静电作用3.成,A,A,A,A,A,A,A,0,1,H,He,2,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,3,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,4,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Kr,5,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Xe,6,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,Rn,7,Fr,Ra,活泼的金属元素和活泼的非金属元素：,AAAAAAA01HHe2LiBeBCNOFN,6,共用电子对,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, Cl,：, H,H ,Cl,H,H H,HCl,分子不是通过离子键形成的，是通过什么方式结合的呢？,二、共价键,共用电子对氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： ,2,、成键粒子：,3,、实质：,4,、成键元素：,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,共用电子对形成的相互作用,（特殊：,非金属元素可形成离子化合物,铵盐,）,1,、定义：,原子,一般,非金属元素之间,2、成键粒子：3、实质：4、成键元素：原子间通过共用电子对所,三、离子化合物和共价化合物,1,、离子化合物含有离子键的化合物,2,、共价化合物,只,含有共价键的化合物,注：离子化合物可含有共价键，共价化合物中一定不含离子键,离子化合物和共价化合物的判断,1,、从实验事实上,2,、从构成化合物的元素上,熔融态能否导电,三、离子化合物和共价化合物1、离子化合物含有离子键的化合,1,、离子键就是指阴阳离子间的引力。（ ）,2,、由非金属元素构成的化合物不可能是离子化合物（ ）,3,、离子化合物中不可能含有共价键。（ ）,4,、共价化合物中不可能含有离子键。（ ）,5,、金属原子与非金属原子可以形成共价键。（ ）,课堂检测：,判断正误,6,、由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物。（ ）,1、离子键就是指阴阳离子间的引力。（ ）2、由非金属元素,例,下列物质中含有共价键的离子化合物是,MgCl,2,Na,2,O,2,NaOH,NH,4,Cl,CO,2,H,2,O,2,N,2,A,B,C,D,例下列物质中含有共价键的离子化合物是MgCl2Na2,四、电子式,定义：,元素符号周围用“, ”,“,”,来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H,C,Al,N,O,Cl,Mg,Na,尽量成单,1,、原子的电子式,四、电子式 定义：元素符号周围用“ ”“”来表示原子最,离子的电子式,阳离子,阴离子,简单阳离子,复杂阳离子,2,、离子的电子式,阳离子的电子式,：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（,NH,4,）例外。,阴离子的电子式,:,阴离子的电子式要标电子、, ,及“电荷数”。,3,、化合物的电子式,（,1,）,离子化合物的电子式,:离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。离子化合物的每个离子都要分开写,不可合并,且要注意同性离子不直接相邻的规律,各离子的排布要有序。,（,2,）共价化合物和单质的电子式,形成共价键后每个原子周围要满足,8,单子稳点结构（,H,除外）,3、化合物的电子式（1）离子化合物的电子式:离子化合物的电子,练习书写电子式,（,1,）,O,2,、,H,2,O,、,CaCl,2,、,CCl,4,（,2,）,N,2,、,CH,4,、,CO,2,、,NH,4,Cl,、,（,3,）,NH,3,、,Mg,（,OH,）,2,、,CS,2,、,Na,2,O,2,（,4,）,SiH,4,、,H,2,O,2,、,HClO,练习书写电子式（1）O2、H2O、 CaCl2 、 CCl,4,、用电子式表示化合物的形成过程,(3),离子化合物的形成过程可用弧形箭头标明电子转移方向，也可省略。,(2),箭号左侧是,原子,的电子式，箭号右侧是,化合物,的电子式。,(1),用于连结反应物和生成物的符号是,“”,而不是,“,= ”,（,4,）左边相同的原子可以合并写，右边,相同的微粒不可以合并,。,4、用电子式表示化合物的形成过程 (3)离子化合物的形成过程,例题、下列用电子式表示,CaBr,2,的形成过程是否正确？错误的请说明原因,例题、下列用电子式表示CaBr2的形成过程是否正确？错误的请,用电子式表示下列化合物的形成过程：,(1)Na,2,O (2)CaCl,2,（,3,）,MgO,(4)K,2,O (5)Na,2,S,课堂练习,:,CH,4,CO,2,H,2,O,2,用电子式表示下列化合物的形成过程： 课堂练习:CH4,比 较,离子键,共价键,成键元素,成键微粒,成键本质,键的强弱,键的存在,非金属元素之间,活泼金属与活泼非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子,原子,静电作用,离子电荷数多、半径小的键强,原子半径小的键强,共用电子对,只存于离子化合物,存于,非金属单质,、,共价化合物,、,也可能存在,离子化合物,【,课堂小结,】,比 较离子键共价键成键元素成键微粒,
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