氧化还原反应方程式的配平及计算课件

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,Page,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,氧化还原反应方程式的配平及计算,氧化还原反应方程式的配平及计算,氧化还原反应方程式的配平及计算课件,02,真题演练,明确考向,03,课后巩固,稳基提能,栏,目,导,航,01,基础落实,技能提升,02真题演练明确考向03课后巩固稳基提能栏目导航01基础,01,基础落实,技能提升,1,配平原则,考点一氧化还原反应方程式的配平,01基础落实技能提升1配平原则考点一氧化还原反应方程式,2,配平步骤,2配平步骤,氧化还原反应方程式的配平及计算课件,第三步：求总数，从而确定氧化剂,(,或还原产物,),和还原剂,(,或氧化产物,),的化学计量数。,故,H,2,S,的化学计量数为,3,，,HNO,3,的化学计量数为,2,。,第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。,3H,2,S,2HNO,3,=3S,2NO,4H,2,O,第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用,O,原子守恒来进行验证。,第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,4111238324513333216 10 258,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,2,2,1,1,2,1,1,1,4,4,1,2,3621329335221121114412,3,2,4OH,3,2,5,2,5,6H,2,5,8,2,2,4H,2,1,2,Al,2,O,3,3C,N,2,2,3CO,324OH 325256H 258224H 212Al,配平的基本技能,(1),全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。,(2),自变从右边配：自身氧化还原反应,(,包括分解、歧化,),一般从右边着手配平。,(3),缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加,H,，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加,OH,，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。,(4),当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,配平的基本技能,对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质,得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,1,应用得失电子守恒解题的一般步骤,(1),“,一找物质,”,找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。,考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用,对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质得失电子,(2),“,二定得失,”,确定一个原子或离子得失电子数,(,注意化学式中的原子个数,),。,(3),“,三列关系,”,根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。,n,(,氧化剂,),变价原子个数,化合价变化值,n,(,还原剂,),变价原子个数,化合价变化值,2,多步连续进行的氧化还原反应的有关计算,对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,(2)“二定得失”,现有,24 mL,浓度为,0.05 mol,L,1,的,Na,2,SO,3,溶液恰好与,20 mL,浓度为,0.02 mol,L,1,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应。已知,Na,2,SO,3,可被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，则元素,Cr,在还原产物中的化合价为,_,。,3,解析：,题目中指出被还原的物质是,Cr,，则得电子的物质必是,K,2,Cr,2,O,7,，失电子的物质一定是,Na,2,SO,3,，其中,S,元素的化合价从,4,6,；而,Cr,元素的化合价将从,6,n,(,设化合价为,n,),。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有,0.05 mol,L,1,0.024 L,(6,4),0.02 mol,L,1,0.020 L,2,(6,n,),，解得,n,3,。,3解析：题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是,C,C,2,已知,3.25 g,某金属,X,跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为,280 mL(,标准状况,),，则,X,为,(,),A,ZnB,Fe,C,CuD,Ag,A,2已知3.25 g某金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未,氧化还原反应方程式的配平及计算课件,C,C,4,FeS,与一定浓度的,HNO,3,反应，生成,Fe(NO,3,),3,、,Fe,2,(SO,4,),3,、,NO,2,、,N,2,O,4,、,NO,和,H,2,O,，当,NO,2,、,N,2,O,4,、,NO,的物质的量之比为,1,1,1,时，实际参加反应的,FeS,与,HNO,3,的物质的量之比为,(,),A,1,6B,1,7,C,2,11D,16,25,B,4FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、F,题组三多步反应的电子守恒问题,5,取,x,g,铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生,8 960 mL,的,NO,2,气体和,672 mL,的,N,2,O,4,气体,(,都已折算到标准状态,),，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为,17.02 g,。则,x,等于,(,),A,8.64B,9.20,C,9.00D,9.44,B,题组三多步反应的电子守恒问题B,氧化还原反应方程式的配平及计算课件,“,四步法,”,突破新情景下氧化还原反应方程式的书写,新情景下氧化还原反应方程式的书写,“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写新情景下氧化还,示例,KMnO,4,能与热的经硫酸酸化的,Na,2,C,2,O,4,反应，生成,Mn,2,和,CO,2,，该反应的离子方程式是,_,。,示例 KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，,氧化还原反应方程式的配平及计算课件,题组一根据题干信息书写方程式,1,按要求完成下列方程式。,(1)ZnSO,4,溶液中含有少量,Fe,2,和,Mn,2,，为了除去这两种离子，调节溶液,pH,为,5,，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是,MnO,2,。请写出该过程中两反应的离子方程式：,_ _,。,(2),已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有,KCl,、,Cl,2,、浓,H,2,SO,4,、,H,2,O,、,KMnO,4,、,MnSO,4,、,K,2,SO,4,七种物质。,题组一根据题干信息书写方程式,写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平,_,。,在反应后的溶液中加入,NaBiO,3,(,不溶于冷水,),，溶液又变为紫红色，,BiO,反应后变为无色的,Bi,3,。写出该实验中涉及反应的离子方程式,_,。,(3),已知在酸性介质中,FeSO,4,能将,6,价铬还原成,3,价铬。写出,Cr,2,O,与,FeSO,4,溶液在酸性条件下反应的离子方程式：,_,。,(4),用,NaClO,NaOH,溶液氧化,AgNO,3,，制得高纯度的纳米级,Ag,2,O,2,。写出该反应的离子方程式：,_,。,(5),温度高于,200,时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体,(,其体积比为,41),，该反应的化学方程式：,_,。,2KMnO,4,10KCl,8H,2,SO,4,(,浓,)=6K,2,SO,4,2MnSO,4,5Cl,2,8H,2,O,2Ag,ClO,2OH,=Ag,2,O,2,Cl,H,2,O,写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_,题组二根据图示信息书写方程式,2,(1),氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：,反应,的化学方程式：,_,。,SO,2,I,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HI,题组二根据图示信息书写方程式SO2I22H2O=H,(2),利用钴渣,含,Co(OH),3,、,Fe(OH),3,等,制备钴氧化物的工艺流程如下：,Co(OH),3,溶解还原反应的离子方程式为,_,。,(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧,(3),二氧化氯,(ClO,2,),是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产,ClO,2,方法。,该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠,(NaClO,3,),与盐酸反应生成,ClO,2,。发生器中生成,ClO,2,的化学方程式为,_,。,2NaClO,3,4HCl=2ClO,2,Cl,2,2NaCl,2H,2,O,(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒,02,真题演练,明确考向,1,6,6,H,1,6,3,H,2,O,1,2,4,2,1,2,02真题演练明确考向166H 163H2O 124212,2,5,H,16,2,10,8,H,2,O,2,3,1,1,2,1,4,H,2,O,25H 16 210 8H2O 2311214H2O,2,氧化还原方程式的书写,按要求完成下列氧化还原反应的方程式,(1),2017,江苏卷，,18(1),45,50,时，向,CuCl,悬浊液中持续通入空气得到,Cu,2,(OH),2,Cl,2,3H,2,O,，该反应的化学方程式为,_,。,(2),2017,全国卷,，,27(6),在高温煅烧条件下由,FePO,4,、,Li,2,CO,3,和,H,2,C,2,O,4,制取,LiFePO,4,的化学方程式为,_,。,2氧化还原方程式的书写,(3),2016,全国卷,，,26(2),实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为,_,。,(4),2016,天津卷，,9(3),MnO(OH),2,I,H,Mn,2,I,2,H,2,O(,未配平,),其化学计量数依次为,_,。,(5),2016,四川卷，,8(5),在稀硫酸中，,Cr,的最高价含氧酸的钾盐,(,橙色,),氧化氧的一种氢化物，,Cr,被还原为,3,价，该反应的化学方程式是,_,。,NaClO,2NH,3,=N,2,H,4,NaCl,H,2,O,1,2,4,1,1,3,(3)2016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠,3,氧化还原反应的有关计算,(1),(2016,上海卷，,17),某铁的氧化物,(Fe,x,O)1.52 g,溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下,112 mL Cl,2,，恰好将,Fe,2,完全氧化。,x,值为,(,),A,0.80,B,0.85,C,0.90D,0.93,A,3氧化还原反应的有关计算A,D,4.48,21,D4.48 21,碱性,防止生成,HCN,，造成人员中毒或污染空气,碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气,14 900,NaOCN,NaCN,14 900 NaOCN NaCN,氧化还原反应方程式的配平及计算课件,03,课后巩固,稳基提能,基础课时练,(,七,),03课后巩固稳基提能基础课时练(七),本章常考易错再练习,本章常考易错再练习,谢,谢,观,看,谢谢观看,