春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/21 Friday,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/21 Friday,#,水溶液中的离子平衡选择题解题策略,水溶液中的离子平衡选择题解题策略,1,水溶液中的离子平衡是高考中考点分布较多的内容之一，题型主要有选择题和非选择题，其中选择题型主要以纯文字、图表等形式呈现，而图表题更为常见。,涉及考点：,考点一：溶液中离子浓度关系判断,（守恒关系、大小关系）,考点二：弱电解质,（包括,H,2,O,）,的电离平衡和,溶液的酸碱性,考点三：滴定的综合考察,考点四：沉淀溶解平衡,考点五：盐类水解及其应用,水溶液中的离子平衡是高考中考点分布较多的内容之,2,考试中总的解题策略：,1,、快速审题，关注题目涉及的化学物质，判断物质之间的化学反应；,2,、有图形的题目看清图形的横纵坐标；,3,、看选项根据,先易后难,判断选项正误。,考试中总的解题策略：1、快速审题，关注题目涉及的化学物质，,3,【,2019,江苏改编,】,室温下，反应,HCO,3,-,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,的平衡常数,K=2.210,8,。将,NH,4,HCO,3,溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的,ZnO,。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）,A,.,0.2 molL,1,氨水：,c(NH,3,H,2,O)c(NH,4,+,)c(OH,)c(H,+,),B,.,0.2 molL,1,NH,4,HCO,3,溶液,(pH7),：,c(HCO,3,)c(NH,4,+,)c(NH,3,H,2,O)c(H,2,CO,3,),C,.,0.2 molL,1,氨水和,0.2 molL,1,NH,4,HCO,3,溶液等体积混合：,c(NH,4,+,)+c(NH,3,H,2,O)=c(H,2,CO,3,)+c(HCO,3,)+c(CO,3,2,),D,.,0.6 molL,1,氨水和,0.2 molL,1,NH,4,HCO,3,溶液等体积混合：,c(NH,3,H,2,O)+c(CO,3,2-,)+c(OH,-,)=0.3molL,-1,+c(H,2,CO,3,)+c(H,+,),D,考点一：溶液中离子浓度关系判断（守恒关系、大小关系）,【2019江苏改编】室温下，反应HCO3-+H2OH2CO,4,做题方法总结：,1,、微粒浓度大小比较,方法一：,判断溶质成份，通过离子来源判断浓度大小关系,方法二：,判断溶质成份,写出所有的电离和水解,排序，根据电离和水解的绝对强弱和相对强弱进行排序,根据排出的序号对微粒,/,离子浓度进行大小比较,一般来说，如果溶液中只有少于或等于四种离子或涉及到,中性点,（,c(H,+,)=c(OH,-,),）,可以结合电荷守恒来比较离子浓度。,做题方法总结：,5,记忆：,常考盐溶液的酸碱性,1.,正盐：,CH,3,COONH,4,溶液,，显中性：,CH,3,COO,和,NH,4,+,水解程度几乎相同。,2.,弱酸,酸式盐：,比较酸式酸根电离和水解程度的相对大小,NaHCO,3,，,NaHS,显碱性（水解,电离,）,NaHSO,3,、,KHC,2,O,4,显酸性（电离,水解,）,NH,4,HCO,3,显碱性（以,HCO,3,水解为主,）,3.,弱酸,(,或弱碱,),及其盐,(11),混合溶液,：,比较弱酸,(,或弱碱,),电离常数,K,a,(,或,K,b,),与对应盐的弱酸根,(,或阳离子,),水解常数,K,h,的相对大小，,11,的,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa(,酸性，,CH,3,COOH,电离大于,CH,3,COO,-,水解,酸性,),；,11,的,NH,3,H,2,O,和,NH,4,Cl,(,碱性，,NH,3,H,2,O,电离大于,NH,4,+,水解）,；,11,的,HCN,和,NaCN,(,碱性，,HCN,电离小于,CN,-,水解）,；,11,的,HClO,和,NaClO,(,碱性，,HClO,电离小于,ClO,-,水解）,。,记忆：常考盐溶液的酸碱性,6,2,、离子浓度建立等式（离子浓度加减）,判断溶质成份，,根据选项的特点判断考察哪种守恒关系,电荷守恒式的特点：,等号一边全为阴离子，另一边全为阳离子；,物料守恒式的特点：,有弱电解质对应的分子和离子，一般,无,H,和,OH,，等号同侧有同种元素的,离子和分子；,质子守恒式的特点：,既有,H,和,OH,，又有,弱电解质对应的分子和离子,2、离子浓度建立等式（离子浓度加减）,7,注意：,1.,电荷守恒式：注意找全离子，且离子浓度要乘以离子所带的电荷；,2.,物料守恒式：实际上可以看成元素（原子团）守恒，可在化学式及物质比例中找到元素的比例列守恒等式；,3.,质子守恒式：可以由电荷守恒式和物料守恒式推导，较复杂，在选择题中可先跳过该选项；如溶液中列不了物料守恒，就列不了质子守恒；只有,1,2,种溶质的溶液可以直接通过,H,得失列式。,2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),注意：2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶,8,下列叙述中不正确的是,(,),A.0.1 mol,L,1,NH,4,HS,溶液中有：,c,(,NH,4,)bc,C,a,点的,K,w,值比,b,点的,K,w,值大,D,a,点水电离的,n,(H,),大于,c,点水电离的,n,(H,),D,【,变式探究,】,2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),1.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随,13,2.,一定温度下，水溶液中,H,和,OH,的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是,(,),A,升高温度，可能引起由,c,向,b,的变化,B,该温度下，水的离子积常数为,1.010,13,C,该温度下，加入,FeCl,3,可能引起由,b,向,a,的变化,D,该温度下，稀释溶液可能引起由,c,向,d,的变化,C,2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列,14,A,K,a2,（,H,2,X,）的数量级为,10,6,B,曲线,N,表示,pH,与,的变化关系,C,NaHX,溶液中,D,当混合溶液呈中性时，,【,2017,新课标,1,卷,】,常温下将,NaOH,溶液滴加到己二酸,(H,2,X,),溶液中，混合溶液的,pH,与离子浓度变化的关系如图所示。,下列叙述错误的是,(),D,2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),AKa2（H2X）的数量级为106【2017新课标1卷】,15,pH=1.2,时，,B.,C.pH=1.2,时，,D.pH=4.2,时，,【,2017,新课标,2,卷,】,改变,0.1mol/L,二元弱酸,H,2,A,溶液的,pH,，溶液中的,H,2,A,、,HA,、,A,2,的物的量分数,(X),随,pH,的变化如图所示,已知,，下列说法错误的是（）,D,2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),pH=1.2时，【2017新课标2卷】改变0.1mol/L,16,考点三：滴定的综合考察,1.,常温下，用,0.100 molL,1,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,0.100 molL,1,的盐酸和,0.100molL,1,的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：,下列说法正确的是,(,),A.,滴定盐酸的曲线是图,2,B.,两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂,C.,达到,B,、,E,点时，反应消耗的,n,(CH,3,COOH),n,(HCl),D.,以,HA,表示酸，当,0mL,V,(NaOH),20.00mL,时，图,2,对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是,c,(A,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),C,图,2,图,1,2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),考点三：滴定的综合考察1.常温下，用0.100 molL,17,8,、滴定曲线常考的,5,个点,（,1,）反应的,“,起点,”,：溶质为起始物质，判断酸碱的相对强弱，计算,Ka/Kb,（,2,）反应,“,一半,”,点：溶质为起始物质与生成物,1,：,1,（,3,）恰好完全反应点（终点）：溶质为生成物,（,4,）中性点：溶质为生成物与中和掉生成物酸碱性的起始物质或滴入物质,（,5,）滴入物质过量一半点：溶质为生成物与滴入物质,1,：,1,注意：,终点与中性点重合，则为强酸与强碱的反应,终点与中性点不重合，则为有弱酸或弱碱参与的反应,强酸与弱碱反应，反应终点为酸性；,强碱与弱酸反应,，反应终点,为碱性,2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),8、滴定曲线常考的5个点2019-2020学年春季学期高考二,18,4,、滴定指示剂选择,做题方法：指示剂变色范围与反应终点,PH,一致。反应终点为中性，,可用酚酞、甲基橙；反应终点为碱性，用变色范围为碱性的酚酞；,反应终点为酸性，用变色范围为酸性的甲基橙。不用石蕊作指示剂，,因其变色不灵敏。,2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),4、滴定指示剂选择2019-2020学年春季学期高考二轮专题,19,2.,向,0.10 molL,1,的,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的,HCl,与原溶液中,Na,2,CO,3,的物质的量之比,f,f,与混合液,pH,的关系如图所示。下列说法正确的是,(,),A.,f,0,时，溶液中：,c,(Na,),2,c,(CO,3,2,),B.,f,0.5,时，溶液中：,c,(H,CO,3,),c,(,CO,3,2,),C.,f,1,时，溶液中：,c,(Na,),c,(H,),2,c,(,CO,3,2,),c,(,HCO,3,),c,(OH,),D.,2,时，溶液中：,c,(Na,),c,(,CO,3,2,),c,(,HCO,3,),c,(H,2,CO,3,),B,2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2019-2020,学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略,(,共,28,张,PPT),2.向0.10