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第三章 金属及其化合物,商朝司母戊鼎,春秋时期的,铁锄和铁削,现代用电解法,冶炼铝,五千年前,三千年前,20世纪,嫦娥一号,金属元素在地壳中的分布,地球上的绝大多数金属元素是以,化合态,存在于自然界中，只有金、铂等少数金属以,游离态,存在于自然界中,因为绝大多数金属的,化学性质比较活泼,，易跟自然界中的O,2,、H,2,O、酸等物质发生化学反应，故不能以游离态存在.,金属的化学性质,（第一课时）,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银,溶液反应,镁条与稀盐酸反应,金属与酸反应,金属与盐溶液反应,金属与非金属反应,思考,金属有哪,些,共同,的,化学性质？,思考与交流,根据金属钠、铝在金属活动性次序的,位置以及原子结构,预测可能具有的化学性质,根据观察所得，金属,钠有何性质？,金属钠不与煤油反应,金属钠可能,很易,与空气中的,某些,物质反应,金属钠常温下呈固态,观 察,金属钠保存,在盛有,煤油,或,石蜡油,的,试剂瓶中。,金属钠的密度比煤油、石蜡大,实 验,用刀切开一,小块钠，观,察断面变化。,现象,：,切开的光亮的金属断面,很快地变暗。,反应,：,结论：,钠是银白色金属,钠质软,常温下易与空气中的氧气反应,白色固体,4Na+O,2,=2Na,2,O,（氧化钠）,现象,加热时钠很快熔化成小球状并在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成,淡黄色固体,。,反应,2Na+O,2,=Na,2,O,2,点燃,淡黄色固体,实 验,钠在空气,中加热,结论,：钠在常温和加热条件都能与氧气反,应，条件不同现象不同产物不同。,铁与氧气：铁丝在,纯氧,中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体。,镁与氧气：镁在,空气,中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体。,实 验,铝箔在空气,中加热,1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热,至,熔化，轻轻晃动,，仔细观察，你看到了什,么现象？为什么会有这种现象？,2.再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？,现象,两块铝箔,都熔化，失去了光泽，但并不滴落,反应,思考,4Al+3O,2,=2,Al,2,O,3,加热,为什么不滴落？,铝表面的氧化膜保护了铝。Al,2,O,3,的熔点高，包在铝的外面，所以液态铝不滴落。,铝能否在氧气中燃烧,钠的氧化膜也,比较疏松，,因此不能,保护,内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因,。,（2）有的氧化膜,致密,，可以保护内层,金属,不被继续氧化，如镁、铝等。,（1）有的氧化膜,疏松,，不能保护内部金属，,这样的金属制品需外加保护膜，如铁。,在空气中形成的氧化膜,活泼金属,Na,Al,Fe,Cu,与氧气反应,常温,加热,结论,容易反应生成Na,2,O,燃烧，生成Na,2,O,2,容易反应形成氧化膜,在纯氧中燃烧，生成Al,2,O,3,较难反应,在纯氧中燃烧，生成Fe,3,O,4,不反应,容易反应生成CuO,金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。,小结,：金属与氧气的反应,多数金属元素,最外层电子数较少,，在化学反应中容易失去电子表现,较强的还原性,(失电子能力越强，还原性越强），在自然界中以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金等以游离态存在。当遇到氧化剂时就会发生氧化还原反应。因此多数金属,还能与氯气、硫,等具有氧化性的非金属单质反应.,小结,第一节金属的化学性质,一、金属与,非金属,反应,1.钠与氧气的反应,常温下：4Na+O,2,=2Na,2,O,加热条件下：2Na+O,2,=Na,2,O,2,小结：金属钠的物理性质,2.铝与氧气的反应,金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层,金属起保护作用。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,加热,银白色固体，熔点低、硬度小、密度比煤油大。,作业：,P53-54 2-4题,1、关于钠的叙述中，正确的是 （）,A.钠是银白色金属，硬度很大,B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠,C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠,D.金属钠的还原性很强,【课堂练习】,剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体,氧化钠,2、下列实验描述，不符合事实的是 （）,金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固,体氧化钠,B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，,发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体,C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的,白光，放出大量的热,D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速,伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，,生成红棕色的固体,【课堂练习】,
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