第三章水溶液中的离子平衡复习课ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,整理:,*,第三章水溶液中的离子平衡,本章知识复习,整理:,第三章水溶液中的离子平衡本章知识复习整理:,1,第三章重要知识点,第一节,1、强弱电解质的概念及其判断。,2、会写常见电解质的电离方程式,如：,CH,3,COOH、H,2,S、Cu(OH),2,H,2,CO,3,、KHCO,3,、KHSO,4,、NH,3,H,2,O,3、会分析导电性和强弱电解质的关系。,4、影响电离平衡的因素,。,整理:,第三章重要知识点第一节整理:,2,强电解质与弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质，在水溶液中都能电离。,电离程度,电离过程,表示方法,电解质在溶液中微粒形式,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,整理:,强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在,3,把,0.05molNaOH,固体分别加入,100mL,下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ）,A.,自来水,B.0.5mol/LNH,4,Cl,溶液,C.0.5mol/L,醋酸,D.0.5mol/L,盐酸,BD,课堂练习,导电能力只和离子浓度及所带电荷有关,整理:,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶,4,例：,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),导电能力,加水,升温,加,醋酸钠,加,HCl,加,NaOH,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,整理:,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH,5,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，,C,（,H,+,）,由大到小的顺序是,。,同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和,NaOH,的能力由大到小的顺序是,_,当,C,（,H,+,）,相同时，物质的量浓度由大到小的是,_,当,C,（,H,+,）,相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是,_,当,C,（,H,+,）,相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是,_,，反应所需时间的长短关系是,_,将,C,（,H,+,）,相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的,10,倍后，,C,（,H,+,）,由大到小的顺序为,_,课堂练习,b a c,b a c,c a b,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,整理:,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质,6,知识扩展,强酸（,HA,）与弱酸（,HB,）的区别：,(1),溶液的物质的量浓度相同时，,pH(,HA,),pH(,HB,),(2)pH,值相同时，溶液的浓度,C,HA,C,HB,(3)pH,相同时，加水稀释同等倍数后，,pH,HA,pH,HB,整理:,知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：整理:,7,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，,pH,最小的是,，,pH,最大的是,；体积相同时分别与同种,NaOH,溶液反应，消耗,NaOH,溶液的体积大小关系为,。,pH,相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是,，最大的是,；体积相同时分别与同种,NaOH,溶液反应，消耗,NaOH,溶液的体积大小关系为,。,甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为,0.10mol/L,时，甲酸中的,c,(H,+,),为乙酸中,c,(H,+,),的,3,倍，欲使两溶液中,c,(H,+,),相等，则需将甲酸稀释至原来的,3,倍（填“,”,或“,=”,）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱,。,整理:,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是,8,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）,A.NaOH(,固,) B.H,2,O C.NH,4,Cl(,固,) D.CH,3,COONa (,固,),BD,课堂练习四,整理:,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢,9,7,、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）,A,、,1mo/,L,醋酸溶液的,PH,值约为,2,B,、醋酸能与水任何比例互溶,C,、溶液的导电能力比盐酸弱,D,、溶液中存在着醋酸分子,AD,整理:,7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是,10,10,在,0.01mol/L,醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）,A,氢离子浓度变小,B,醋酸的浓度减小,C,酸性增强，,PH,变小,D,醋酸根离子浓度变小,CD,整理:,10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是,11,11.,在含有酚酞的,0.1 molL,1,氨水中加入少量的,NH,4,Cl,晶体，则溶液颜色,A.,变蓝色,B.,变深,C.,变浅,D.,不变,C,整理:,11.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH,12,如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色,（,1,）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是,（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。,（,2,）将加热后的试管放入约,20,的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是,。,整理:,如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色,13,链接高考,（,06,全国理综,11,）在,0.1molL,-1,CH,3,COOH,溶液中存在如下电离平衡：,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,对于该平衡，下列叙述正确的是：,A,加入水时，平衡向逆反应方向移动,B,加入少量,NaOH,固体，平衡向正反应方向移动,C,加入少量,0.1molL,-1,HCl,溶液，溶液中,c(H,+,),减小,D,加入少量,CH,3,COONa,固体，平衡向正反应方向移动,整理:,链接高考（06全国理综11）在0.1molL-1CH3CO,14,链接高考,（,06,全国理综,13,）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其,pH=1,c(Al,3+,)=0.4molL,-1,，,c(SO,4,2-,)=0.8molL,-1,则,c(K,+,),为：,A,0.15 molL,-1,B,0.2 molL,-1,C,0.3 molL,-1,D,0.4 molL,-1,整理:,链接高考（06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合,15,第三章重要知识点,第二节,1,、水的离子积常数,w,。,2,、,影响水的电离平衡的因素。,3,、有关,PH,值的简单计算。,4,、中和滴定。,整理:,第三章重要知识点第二节整理:,16,课堂练习,试比较,pH=3,的,HAc,、,pH=4,的,NH,4,Cl,、,pH=11,的,NaOH,、,pH=10Na,2,CO,3,四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是,。,整理:,课堂练习试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=,17,注意：,酸性溶液不一定是酸溶液,（可能是,溶液） ；,pH,7,溶液不一定是酸性溶液,（只有温度为常温才对）；,碱性溶液不一定是碱溶液,（可能是,溶液）。,整理:,注意：酸性溶液不一定是酸溶液整理:,18,已知,100,时，水的,K,W,=110,-12,，则该温度下,（,1,）,NaCl,的水溶液中,H+=,，,pH =,，溶液呈,性。,（,2,）,0.005mol/L,的稀硫酸的,pH=,；,0.01mol/L,的,NaOH,溶液的,pH=,课堂练习,整理:,已知100时，水的KW=110-12，则该温度下课堂练习,19,1,、一定条件下,pH,值越大，溶液的酸性越强。,2,、强酸溶液的,pH,值一定小。,3,、,pH,值等于,6,的溶液，一定是一个弱酸体系。,4,、,pH,值相同的强酸和弱酸中,c(H,+,),相同。,5,、在常温下，,pH=0,的溶液酸性最强，,pH=14,的溶液碱性最强,6,、,pH,值有可能等于负值。,7,、某温度下，某溶液中,c(H,+,) =10,-7,mol/L,，则溶液一定是中性溶液,8,、相同体积和,pH,值的盐酸，醋酸、硫酸中,H,+,的物质的量相等,9,、常温下，可使甲基橙变黄的溶液一定是碱性溶液,10,、常温下，可使酚酞不变色的溶液一定是酸性溶液,整理:,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 ,20,结论：,1.,任意温度、任意水溶液， C(H,+,),水,C(OH,),水,2.,只要酸的pH相同（无论几元、强弱），对水的抑制程度_；碱也同样。,3.,常温下，若,酸,溶液和,碱,溶液的pH之和为14，则两种溶液中水的电离度_,4.,酸溶液中C(H,+,),水,=_,5.,碱溶液中C(,OH,),水,=_,相同,相同,C(OH,-,),C(H,+,),6.,强碱弱酸盐溶液中,C(OH,-,),等于,C(H,+,),水,7.,强酸弱碱盐溶液中,C(H,+,),等于,C(OH,-,),水,=,整理:,结论：相同相同C(OH-)C(H+)6. 强碱弱酸盐溶液中C,21,练习：,某温度下，纯水中的,C(H,+,),=210,-7,mol/L,，则此时,C(OH,-,) =_,。,若温度不变，滴入稀硫酸使,C(H,+,),=510,-6,mol/L,，则,C(OH,-,) =_,，由水电离出的,C(H,+,),水,=_,，该纯水的,pH_7,（填“,”,、“,”,或“,=”,）,答案：,210,-7,mol/L,，,810,-9,mol/L,，,810,-9,mol/L,，,V2V1B,V3=V2=V1 C,V3V2=V1D,V1=V2V3,A,整理:,课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaO,34,3,、,将,0.05mol/L,盐酸溶液和未知浓度的,NaOH,溶液以,1,：,2,的体积比混合，所得溶液的,pH,12,。用上述,NaOH,溶液滴定,pH,3,的某一元弱酸溶液,20ml,，达到终点时消耗,NaOH,溶液,12.6ml,，试求：,（,1,）,NaOH,溶液的物质的量浓度,；,（,2,）此一元弱酸的物质的量浓度,（,3,）求此条件下的平衡常数,C(NaOH)=0.04mol/L C(,弱酸,),0.0252mol/L,（,3,）,K=410,5,整理:,3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1,35,1,、离子浓度的比较,2,、离子共存,3,、强弱电解质的比较,4,、化学平衡的特征,5,、化学平衡图像,6,、化学反应速率,7,、热化学方程式,8,、盖斯定律,必考题型,整理:,1、离子浓度的比较必考题型整理:,36,溶液混合后离子浓度大小的比较,【,例,6】,将,0.1mol/L NaOH,和,0.1mol/LNH,4,Cl,溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：,A,Na,Cl,-,OH,-,H,B,Cl,-,Na,OH,-,H,C,Na,= Cl,-,OH,-,H,D,Na,= Cl,-,H,OH,-,C,整理:,溶液混合后离子浓度大小的比较 【例6】将0.1mol/L,37,【,例,5】,在常温下,10mLpH=10,的,KOH,溶液中，加入,pH=4,的一元酸,HA,溶液至,pH,刚好等于,7,（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是,A,、,A,-, = K,+,B,、,H,+, = OH,-,K,+,A,-,C,、,V,总,20mL,D,、,V,总,20mL,AC,整理:,【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=,38,离子共存判断,在由水电离产生的,c,（,H,+,）,=110,-14,mol/L,的溶液中，一定可以大量共存的离子组是,A)NH,4,+,Al,3+,Br,-,SO,4,2-,B)Na,+,Mg,2+,Cl,-,NO,3,-,C)K,+,Ba,2+,Cl,-,NO,3,-,D)K,+,Na,+,SO,3,2-,SO,4,2-,C,整理:,离子共存判断在由水电离产生的c（H+）=110-14mol,39,溶液中微粒浓度的大小比较,1,、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：,电荷守恒物料守恒质子守恒,2,、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：,中常化学常见的有三对,等浓度的,HAc,与,NaAc,的混合溶液：,弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性,等浓度的,NH3H,2,O,与,NH,4,Cl,的混合液：,弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性,等浓度的,HCN,与,NaCN,的混合溶液：,弱酸的电离,b=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,整理:,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质,44,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，,pH,最小的是,，,pH,最大的是,；体积相同时分别与同种,NaOH,溶液反应，消耗,NaOH,溶液的体积大小关系为,。,pH,相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是,，最大的是,；体积相同时分别与同种,NaOH,溶液反应，消耗,NaOH,溶液的体积大小关系为,。,甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为,0.10mol/L,时，甲酸中的,c,(H,+,),为乙酸中,c,(H,+,),的,3,倍，欲使两溶液中,c,(H,+,),相等，则需将甲酸稀释至原来的,3,倍（填“,”,或“,=”,）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱,。,整理:,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是,45,