物质的量专题复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 物质的量复习,1.物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体”。,符号：n,单位:mol,理解：,（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。,（2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。,一、理解几个重要的概念,注意的问题:,专有名词;,描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒,子的种类。,阿伏加德罗常数：N,A,表示，通常使用,6.0210,23,mol,1,这个近似值。,2.阿伏加德罗常数：,定义：1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。,符号：N,A,理解：,（1）阿伏加德罗常数近似值为6.0210,23,mol,-1,。,（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的,关系：,定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩,尔质量。,符号：M,单位：gmol,-1,、kgmol,-1,3.摩尔质量：,物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值是该物质的相对分子质量，单位是g,mol,1,或kg,mol,1,数值任意，单位通常是g 或 kg,区别,摩尔质量,物质的质量,二.气体摩尔体积（“,V,m,”),微粒数的,多少,；,微粒的,大小,；,微粒间的,距离,。,（1）决定物质体积的三个因素：,4.气体摩尔体积：,定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都,约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。,符号：V,m,单位：Lmol,-1,理解：,（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,（2）必须是标准状况下（0，1.0110,5,Pa）。,（3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,1,.阿伏加德罗定律(定义):,在,相同,的温度和压强下，,相同,体积的任何,气体都含有,相同,数目的分子数。,二、,阿伏加德罗定律和推论,依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是（）,A、同温同压下两 种气体 的体积之比等于摩尔质量之比,B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比,C、同温同压下两 种气体的摩尔质量之比等于密度之比,D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比,阿伏加德罗定律的推论,:,对于任何,_,在同温同压下气体体积,V,与物质的量,n,之间的关系为：,_,；,在同温同压同体积时其质量,m,、,式量,M,、,密度,d,之间的关系为：,_,；,在同温同体积时其压强,P,与物质的量,n,之间的关系为,_,；,在同温同压同质量时其体积,V,与式量,M,之间的关系为,_,_,。,气体,V,1,:V,2,=n,1,:n,2,m,1,:m,2,=M,1,:M,1,=d,1,:d,2,=D,P,1,:P,2,=n,1,:n,2,V,1,:V,2,=M,2,:M,1,在标准状况下，由甲烷和氧气组成的混合气体，其密度为1g/L，则混合气体中甲烷的质量分数为（）,A.60%B.43%C.40%D.57%,利用“十字交叉法”求混合气体中各气体的组成。,【练习】,M,=22.4L/mol1g/L=22.4g/mol,16,32,22.4,9.6,6.4,w,(CH,4,)=,3,2,316,522.4,100,=,42.85,B,CH,4,:,O,2,:,解:,三.物质的量浓度：,定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成,的物理量，叫做物质的量浓度。,符号：C,单位：molL,-1,理解：,（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。,（2）溶质的物质的量受体积影响。,（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,2.稀释公式:_,_,3.,物质的量浓度,与,质量分数,的关系式:,_,_ _,。,C,1,V,1,=C,2,V,2,基本概念及概念辨析,例1 判断正误，分析原因。,1.,摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H,2,中含有6.0210,23,个氢分子。,2.,1 mol O,2,的质量为32 gmol,1,。,3.,在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L,22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。,4.,将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL,1,，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol,L,1,和 0.05 mol,L,1,。,【练习1】,下列叙述是否正确？,(1),摩尔是物质的量的单位，,1mol,任何物质都含有,6.02,10,23,个分子。,(2),1mol,氢的质量为,1g,，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。,(3),氧气的摩尔质量为,32g,，氧气的分子量也为,32g,。,(4)0.0,12Kg,碳,-12,所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,（1,）不正确，并非所有物质均含有分子。,（2,）不正确，不能说,1mol,氢，应指明微粒名称。,（3,）不正确，摩尔质量的单位为,g,mol-1,，分子量没有单位。,（4,）正确,【练习3】,下列说法不正确的是：,A,标准状况下，,1L,辛烷完全燃烧生成,8/22.4 mol,的二氧化碳分子,B,在标准状况下，任何气体的体积都约为,22.4L,C,常温常压下，,1mol,氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子,D,常温常压下，金属和酸反应，若生成,2g,氢气，则有,2mol,电子发生转移,A,不正确，虽辛烷的分子式为,C,8,H,18,，但,辛烷在标准状况下为液体。,B,不正确，因为没有指明气体的物质的量是,1mol,。,C,正确，,1mol,氮气的分子数与是否标准状况无关。,D,正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：,2H+2e,-,=H,2,，故生成,1mol H,2,一定转移,2mol,电子。,【练习2】,下列说法正确的是：,A,1mol,任何物质在标准状况下的体积都约是,22.4L,B,0.5 mol,氢气的体积为,11.2L,C,在标准状况下，各为,1mol,的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为,22.4L,D,在,20L,恒容密闭容器中，充入,1mol,的氮气和,3mol,氢气，达平衡后有,0.5mol,的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为,20L,A,不正确，只有,1mol,气体在标准状况下的体积都约是,22.4L,，不能说任何物质。,B,不正确，因为没有指明标准状况。,C,不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。,D,正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。,【练习4】,设,N,A,表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是：,A,标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体,22.4L,，所含的气体的分子数约为,N,A,个,B,标准状况下，,22.4LNO,和,11.2L,氧气混合，气体的分子总数约为,1.5N,A,个,C,常温下，,2.3g,金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为,0.1N,A,个,D,常温下，,18g,重水所含中子数为,10N,A,个,A,正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气,22.4L,，气体的总物质的量为,1mol,，因此含有,N,个分子。,B,不正确，因为,NO,和,O,2,接触就会立即反应生成,NO,2,C,正确，,2.3g,钠是,0.1mol,钠原子，,Na,变成,Na,+,的反应为：,Na-e,-,=Na,+,0.1mol Na,失去,0.1mol,e,-,，即,0.1N,A,个e,-,D,不正确，,D,2,O,中含有,10,个中子，分子量为,20,，,18g,重水所含中子,数为：,10,18g/20g,mol,-1,=9mol,用1L水吸收标准状况下,V,L的某气体（该气体的摩尔质量为,M,g/mol)，所得溶液的密度为,g/cm,3,，计算该溶液的物质的量浓度。(设水的密度为1g/cm,3,),【练习】,=,1000,V,VM,+22400,c,=,V,22.4L,mol,-1,V,22.4L,mol,-1,M,+1000mL 1g cm,-3,1000,g dm,-3,答：略。,解:,7.式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g/100g水，此时测得饱和溶液的密度为,d,gcm,3,。则该饱和溶液的物质的量浓度是,B.,D.,【解析】解法一：n=mol,解法二：,解法三：推测,答案：,B,【注意】,必须是含有,相同溶质,的溶液的混合；,V,1,、,V,2,、,V,的单位要一致；,若两溶液很,稀,时，混合后溶液的体积变化很小可忽略不计，此时溶液的总体积,V,=,V,1,+,V,2,。,若题目,告诉了,混合后溶液的,密度（）,，则,V,V,1,+,V,2,.。,【练习】,溶液混合时有关物质的量浓度的计算,c,1,V,1,+,c,2,V,2,=,c,V,重要关系：,物质的量(n),质量(m),气体体积(V),粒子数(N),物质的量浓度(C,B,),M,M,N,A,N,A,22.4L,22.4L,V,液,V,液,物质的量,N（mol）,物质的质量,m,（g）,M,M,粒子数,N,N,A,N,A,标准状况下,气体的体积,V,（L）,22.4Lmol,1,22.4Lmol,1,物质的,量浓度,C,B,（molL,1,）,V,液,V,液,关系式,方程式中的,系数比等于,物质的量,之比,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的,分子,。,电解质,的,电离,物质的组成与,结构,溶质,的质量分数,下列溶液与20mL 1 molL,-1,NaNO,3,溶液中NO,3,-,物质的量浓度相等的是（）,A10 mL 1 molL,-1,Mg(NO,3,),2,溶液,B 5 mL 0.8 molL,-1,Al(NO,3,),3,溶液,C10 mL 2 molL,-1,AgNO,3,溶液,D10 mL 0.5 molL,-1,Cu(NO,3,),2,溶液,D,下列说法中，正确的是 (,),A.11g CO,2,和 5.6L N,2,(标准状况)所含分子数相同,B.80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量,浓度为 2 molL,-1,C质量分数为98%，密度为1.84gcm,-3,的硫酸溶液,它的物质的量浓度是1.84 molL,-1,D标准状况下，20mL NH,3,跟,60mL氧气所含分子个,数比为1：3,AD.,下列说法中，正确的是 (),A.11g CO,2,和 5.6L N,2,(标准状况)所含分子数相同,B.80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量,浓度为 2 molL,-1,C.质量分数为98%，密度为1.84gcm,-3,的硫酸溶液,它的物质的量浓度是1.84 molL,-1,D.标准状况下，20mL NH,3,跟,60mL氧气所含分子,个数比为 1：3,A D,例4 如果a g 某气体中含有的分子数为b,则c g,该气体在标准状况下的体积是(式中N,A,为阿伏,加德罗常数)(),A.22.4bc/aN,A,L,B.22.4ab/cN,A,L,C.22.4ac/bN,A,L,D.22.4b/acN,A,L,A.,1.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为 3.0110,22,此气体的摩尔质量为()A.32 g B.32,gmol,-1,C.64 mol D.64,gmol,-1,D,2.在下列各组物质中，所含分子数目相,同的是(),A.10g H,2,和 10g O,2,B.9g H,2,O 和 0.5mol Br,2,C.0.3mol O,2,和 0.2mol O,3,D.224mL H,2,(标准状况)和 0.1mol N,2,B,3.N,A,为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）A.80g硝酸铵含有氮原子数为2N,A,B.1L 1molL,-1,的盐酸溶液中，所含氯化 氢分子数为N,A,C.在1L 2mol L,-1,的硝酸镁溶液中含有 的硝酸根离子数为 4 N,A,D.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的 电子数为