《反应热》完整版人教课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/1/8,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/1/8,0,第一节 化学反应与能量的变化,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化第一章 化学反应与能,1,思考与讨论：,一、化学反应中的能量变化,复习旧知,1,、请结合所学知识和生活常识，列举一些有能量变化的化学反应，化学反应中的能量变化形式有？,化学反应中能量变化的表现形式：热能、电能、光能等，主要以热能形式体现。具体体现为放热反应和吸热反应。,思考与讨论：一、化学反应中的能量变化 复习旧知1、请结合所学,2,放热反应,所有燃烧反应,中 和 反 应,大部分化合反应,活泼金属与酸或水的反应,铝热反应,吸热反应,Ba(OH),2,.,8H,2,O+NH,4,Cl,其他：,C+CO,2,=2CO,C+H,2,O,（,g,）,=CO+H,2,Fe+H,2,O,（,g,）,=Fe,3,O,4,+4H,2,大部分分解反应,CaCO,3,高温分解,高温,高温,高温,思考与讨论：,2,、你对放热反应和吸热反应的感受是？常见的放热反应和吸热反应有哪些？,放热反应所有燃烧反应吸热反应Ba(OH)2.8H2O+NH4,3,二、键能、吸放热、物质能量的关系,思考与讨论：,1,、化学反应中为什么会有能量变化？,1,、,化学反应的本质：,旧化学键断裂 和 新化学键的生成,吸收能量,放出能量,化学反应一定有能量变化,二、键能、吸放热、物质能量的关系 思考与讨论：1、化学反应中,4,5,5,6,化学键,反应中能量变化,1 mol AB化学键,反应中能量变化,HH,吸收436 kJ,共吸收679 kJ,ClCl,吸收243 kJ,HCl,放出431 kJ,共放出862 kJ,结论,H,2,(g)Cl,2,(g)=2HCl(g),是一个放热反应，放出,的热,量是,183 kJ,6化学键反应中能量变化1 mol AB化学键反应中能量变化,2,、键能：,断裂,1mol,化学键吸收的能量或生成,1mol,化学键放出的能量。,思考和讨论：已知,C-H,的键能是,414KJ/mol,C-C,的键能是,348KJ/mol,N-H,的键能是,391KJ/mol,试描述下列过程的能量变化：,由原子生成,1molCH,4,断裂,1molC,2,H,6,中的所有化学键,生成,1molNH,3,中的化学键,放出,414,4KJ,热量,吸收,414,6+,348,KJ,热量,放出,391,3KJ,热量,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,2、键能：断裂1mol化学键吸收的能量或生成1mol化学键放,7,思考和讨论：,2,、结合化学键与能量变化，什么情况下是吸热反应或放热反应？,放热反应：,吸热反应：,反应物的总键能 生成物的总键能,反应物的总键能,生成物的总键能,旧键断裂吸收的能量,新键生成放出的能量,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,思考和讨论：2、结合化学键与能量变化，什么情况下是吸热反应或,8,(1),放热反应,吸收热量,反应物,H,生成物,吸热反应,能量,(2),吸热反应,放出热量,反应物,生成物,放热反应,能量,思考和讨论：,3,、一定温度、压强、状态的物质具有一定的能量，试分析放热反应中反应物总能量与生成物总能量的关系。,反应物总能量,生成物总能量,反应前后物质能量减少,反应物总能量,0,吸热反应,能量,(2),吸热反应,放出热量,反应物,H,生成物,H,H,0吸热反应能量(,11,放热反应：,H,为,“,”,，,H,0,，含义：物质能量增加。,H,的正、负与物质能量和吸热、放热反应的关系,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,放热反应：H为“”，H0，含义：物质能量减小。吸热反,12,思考和讨论：试用键能和物质能量表示出,H,的计算式：,键能表示,：,物质能量表示,：,反应物的总键能 生成物的总键能,H,=,H,=,生成物的总能量 反应物的总能量,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,思考和讨论：试用键能和物质能量表示出H的计算式：键能表示：,13,练习：,1,、已,知反应,2HI(g)=H,2,(g),+,I,2,(g),的,H,=+,11 kJ,mol,-1,，,1 mol H,2,(g),、,1 mol I,2,(g),分,子中化学键断裂时分别需要吸收,436 kJ,、,151 kJ,的能量，则,1 mol HI(g),分,子中化学键断裂时需吸收的能量,为,_,kJ,。,(,试题来源：,2015,年高考化学新课标卷,第,28,题,),根据,H=,化学键断裂所吸收的总能量化学键形成所释放的总能,量,设,1 mol HI(g),分子中化学键断裂时需吸收的能量,为,x,kJ,，,则,2,x,kJ-(436kJ+151kJ)=+11kJ,x,=299,299,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,练习：1、已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的,14,15,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,15反应热完整版人教反应热完整版人教,16,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”),(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。(),(2)化学反应的反应热一定是化学反应的焓变。(),(3)不需加热的反应一定是放热反应。(),(4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，H为“”。(),反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,161判断正误(正确的打“”，错误的打“”)反应热,17,C,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,17C反应热完整版人教反应热完整版人教,18,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,18反应热完整版人教反应热完整版人教,19,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,19反应热完整版人教反应热完整版人教,归纳总结,反应热,完整版人教,反应热,完整版人教,归纳总结反应热完整版人教反应热完整版人教,20,