课题1生活中常见的盐(精品)(精品)

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,云山化学科组,第十一单元 课题,1,生活中常见的盐,【,考点目标,】,（,1,）能根据,复分解反应的,条件，并利用溶解性表提供的信息，判断酸碱盐之间的反应能否发生,。,【,温故知新,】,1.,在方程式的等号上标注反应条件：,（,1,）,C+O,2,=CO,2,（,2,）,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,（,3,）,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,（,4,）,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,点燃,常温就可以反应,MnO,2,隐含条件：,金属活动性顺序,Fe Cu,一、复分解反应的条件,【,快乐导航,】,2,、向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液：,CuSO,4,+NaOH,CuSO,4,+BaCl,2,实验现象,化学方程 式,有,蓝色沉淀,生成,有,白色沉淀,生成,Cu,SO,4,+,Ba,Cl,2,=,BaSO,4,+CuCl,2,Cu,SO,4,+2,Na,OH,=,Cu(OH),2,+,Na,2,SO,4,一、复分解反应的条件,(1),上述反应属于,_,反应。共同现象是：有,_,生成。,(2),酸碱中和反应属于,_,反应。其相同的生成物是,_ _,。,(3),碳酸盐与盐酸反应，也属于,复分解,反应。都有,_,生成。,CuSO,4,溶液,+NaOH,溶液,CuSO,4,溶液,+BaCl,2,溶液,现象,方程式,有,蓝色沉淀,生成,有,白色沉淀,生成,Cu,SO,4,+,Ba,Cl,2,=,BaSO,4,+CuCl,2,复分解,沉淀,复分解,水,气体,Cu,SO,4,+2Na,OH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,H,Cl +Na,OH,=NaCl+,H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(,OH,),2,=CaSO,4,+,2,H,2,O,Ca,CO,3,+2,H,Cl=CaCl,2,+,H,2,O+,CO,2,二、复分解反应,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，叫做,复分解反应。,2,、表达式：,A,B+C,D,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,1,、概念：,【,小结,】,【,笔记,1】P75,复分解反应发生的条件：,生成物中有,沉淀,、,气体,、,水,。（任意一个即可）,、,、,H,2,O,酸、碱、盐之间,并不是都能,发生复分解反应。,复分解反应往往是在溶液中进行，常温下就可以发生反应（等号上没条件），但最重要的是注意对应的隐含条件！,学案,147,页,酸、碱、盐之间,并不是都能,发生复分解反应。,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中,有沉淀,或,有气体,或,有水,生成时，复分解反应才可能发生。,复分解反应发生的条件,【,小组合作,】,判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应,NaOH,NaCl,K,2,CO,3,Ba(NO,3,),2,稀硫酸,判断依据,（,H,2,SO,4,）,能,不能,有（,CO,）,气体,生成,有,H,2,O,生成,有（,BaSO,）,沉淀,生成,无,沉淀、气体、水,生成,NaOH,NaCl,K,2,CO,3,Ba(NO,3,),2,分别加入,稀硫酸,【,设计实验证明你的判断,】,3,、,在下表空格中填写稀硫酸与四种化合物的溶液混合的现象：,无现象,（,1,）根据现象可以判断发生了复分解反应的是实验,_,和,_,，,反应的化学方程式为：,_,_,_,；,_,_,_,（,2,）在实验,_,中没有明显反应现象，但也发生了反应：,_,无现象,有气泡产生,白色沉淀产生,H,2,SO,4,+K,2,CO,3,=,K,2,SO,4,+H,2,O+,CO,2,H,2,SO,4,+Ba,(NO,3,),2,=BaSO,4,+,2,HNO,3,H,2,SO,4,+,2Na,OH,=,Na,2,SO,4,+,2,H,2,O,你怎么样证明实验的确发生了化学变化？,阳离子,阴离子,OH,NO,Cl,SO,CO,H,溶、挥,溶、挥,溶,溶、挥,NH,溶、挥,溶,溶,溶,溶,K,+,溶,溶,溶,溶,溶,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不,不,Ca,2+,微,溶,溶,微,不,Mg,2+,不,溶,溶,溶,微,Al,3+,不,溶,溶,溶,Mn,2+,不,溶,溶,溶,不,Zn,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,2+,不（浅绿色）,溶,溶,溶,不,Fe,3+,不（红褐色）,溶（黄色）,溶（黄）,溶（黄）,Cu,2+,不（蓝色）,溶（蓝色）,溶（蓝色）,溶（蓝色）,不,Ag,+,溶,不,微,不,【,小结,】,【,笔记,1】,8,种重要的沉淀：,可溶于酸：,CaCO,3,、,BaCO,3,、,MgCO,3,、,Mg(OH),2,白色,Fe(OH),3,红褐色,、,Cu(OH),2,蓝色,不溶于硝酸：,AgCl,（,白色）、,BaSO,4,（,白色）,在盐酸、硫酸中也不能溶解,【,学以致用,】,4,、下列各组物质的水溶液，能够,发生复分解反应,而且观察到,明显现象,的有,_,A,、,CuSO,4,和,NaOH B,、,NaOH,和,FeCl,3,C,、,Ca(OH),2,和,Na,2,CO,3,D,、,NaCl,和,CuSO,4,E,、,HCl,和,Na,2,CO,3,F,、,Ca(OH),2,和,HCl,A B C E,生成,Cu(OH),2,蓝色沉淀,生成,Fe(OH),3,红褐色沉淀,生成,C,a,CO,3,白色沉淀,无反应，无明显现象,有,CO,2,气泡产生,有反应，但无明显现象,H,2,O,学案,148,页,认真观察上述实验结果，写出能发生反应的化学方程式（注意相应的生成物）：,A,、,CuSO,4,和,NaOH,：,_,B,、,NaOH,和,FeCl,3,：,_,C,、,Ca(OH),2,和,Na,2,CO,3,：,_,D,、,NaCl,和,CuSO,4,：,_,E,、,HCl,和,Na,2,CO,3,：,_,F,、,Ca(OH),2,和,HCl,：,_,CuSO,4,+2NaOH,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,3NaOH+FeCl,3,=Fe(OH),3,+3NaCl,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,Ca(OH),2,+2HCl,=,CaCl,2,+2H,2,O,2HCl,+Na,2,CO,3,=2NaCl+H,2,O+CO,2,【,自我反思：你达成目标了吗,】,1.,现阶段，能根据,复分解反应的,条件，并利用溶解性表提供的信息，判断酸碱盐之间的反应能否发生,。,2.,通过一段时间的运用，逐渐熟悉常见酸碱盐的溶解性表信息，考试不给酸碱盐的溶解性。,作业：,1.,课本,85,页：第,4,题,2.,作业,11-3,