人教版必修1第二章第二节离子反应

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第二节 离子反应,思考,1,：,下列物质中哪些能导电,?,为什么能导电,?,盐酸、,NaOH,溶液、,NaCl,固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、,K,2,SO,4,溶液、,Cu,。,小结：,铁、铜能导电,思考,2,：,在盐酸、,NaOH,溶液、,K,2,SO,4,溶液里的自由移动的离子是怎样产生的,?,是否所有溶液都能导电？,小结：,自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电,盐酸、,NaOH,溶液、,K,2,SO,4,溶液能导电,因为其中有自由移动的,电子,存在。,因为它们的溶液中有自由移动的,离子,存在。,一、电解质和非电解质,电解质：在,水溶液里或熔化状态下,能够导电的,化合物,，如酸、碱、盐等。,非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。,下列物质中哪些是电解质,?,Cu,、,NaCl,固体、,NaOH,固体、,K,2,SO,4,溶液、,CO,2,、蔗糖、,NaCl,溶液、,H,2,O,、酒精。,讨论：,结论：,NaCl,固体、,NaOH,固体是电解质,课时一,二、强电解质和弱电解质,思考,3,：,相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同,?,课时一,导电实验,1.,强电解质：,在水溶液中,全部,电离成离子的电解质。如,NaCl,、,NaOH,、盐酸等,2.,弱电解质：,在水溶液中只一,部分,电离成离子的电解质。如,NH,3,H,2,O,、,醋酸,等。,3.,强弱电解质的区别。,强电解质,弱电解质,电离程度,溶液里粒子,同条件下导电性,物质类别,化合物类型,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,课时一,讨论,BaSO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,等难溶于水的盐是否属电解质,?,醋酸,易溶，是否属强电解质,?,小结：,B,SO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，,醋酸,易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。,因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,课时一,课时二,第二节 离子反应,前提测评：,一、在下列物质中：,CH,3,COOH HC,N,OH Cu(OH),2,AgCl N,2,CO,3,C,2,H,5,OH H,2,O SO,2,Fe,1,属于强电解质的是,_,2,属于弱电解质的是,_,3,属于非电解质的是,_,4,溶液中主要以离子形式存在的是,_,二、请完成下列方程式：,1,、,CuCl,2,+2AgNO,3,3,、,NaCl+CuSO,4,2,、,CuSO,4,+BaCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,=BaSO,4,+CuCl,2,不反应,课时二,三、离子反应,1,离子反应：有离子参加的反应。,编号,1,2,3,反应,CuSO,4,+,NaCl,CuSO,4,+BaCl,2,CuCl,2,+AgNO,3,现象,结论和,解释,有难溶于稀,HNO,3,的白色沉淀生成,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,无明显现象，溶液仍为蓝色,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,NO,3,-,、,Cu,2+,没有参加反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Cl,-,、,Cu,2+,没有参加,反应,没有发生反应，溶液中仍为,Na,+,、,Cl,-,、,Cu,2+,、,SO,4,2-,实验探究,:,下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式,。,1 CuSO,4,.BaCl,2.,NaCl,2 Na,2,CO,3,.HCl.,NaCl,3 NaOH.HCl.,NaCl,酚酞,反应过程,讨论,：,1,上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？,2,发生复分解反应的条件是什么？,3,请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。,离子反应,:,就是有离子参加或生 成的反应,复分解反应的条件,:,生成沉淀 生成气体 生成水,离子方程式,:,用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子,优 点,:,能揭示反应的实质,离子反应的条件：,生成沉淀,(,生成更难溶的物质,),；,离子之间结合成气体挥发掉；,离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,Cu,2+,H,2,S,CuS,2H,+,2H,+,S,2-,H,2,S,CH,3,COO,-,H,+,CH,3,COOH,离子反应总是向着,降低,某种离子浓度，,减少,某离子数目的方向进行,离子方程式的书写,步骤,:1,、,写,2,、,改,3,、,删,4,、,查,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,写,:,即写出化学反应方程式,例,:,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,改,:,把易溶于水并且易电离的反应物,.,生成物改写成离子的形式,(,难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用,“,分子式,”,表示,),Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+Cu,2+,+2Cl,-,Na,+,+CO,3,2-,+2H,+,+2Cl,-,=Na,+,+2Cl,-,+CO,2,+H,2,O,Na,+,+OH,-,+H,+,+Cl,-,=Na,+,+Cl,-,+H,2,O,删,:,即删去方程式两边不参加反应的离子,:SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,OOH,-,+H,+,=H,2,O,查,:,例,:,判断下列离子方程式是否配平,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+AgFe,3+,+Fe=2Fe,2+,1.,要看质量守恒,2.,要看电荷是否守恒,结论,：,3.,必须符合反应事实,练习,1,写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式,2H,+,+SO,4,2,-,+Ba,2+,+2OH,-,=2H,2,O+BaSO,4,2,写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,3,已知钠和水的反应方程式为：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,写出该反应的离子方程式：,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,-,+H,2,H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+OH,-,=H,2,O+BaSO,4,探究,分别写出,NaOH+H,2,SO,4,KOH+HNO,3,Ba(OH),2,+HCl,的离子方程式：,H,+,+OH,-,=H,2,O,离子方程式的优点有哪些,?,酸碱中和反应的实质是什么,?,酸和碱的反应是否都如此表示,?,思考：能用,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,表示的化学反应有哪些？,练习,1.,下列各组离子能在溶液中大量共存的是,(),A Cl,-,Na,+,NO,3,-,Ag,+,B K,+,H,+,OH,-,Cl,-,C CO,3,2-,Na,+,Cl,-,H,+,D Cu,2+,SO,4,2-,Cl,-,H,+,2.,某无色溶液中，可大量共存的离子组是,()A.,Na,+,Ba,2+,SO,4,2-,Cl,-,B.,Cu,2+,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,C.,K,+,Cl,-,Na,+,CO,3,2-,D.,K,+,Ba,2+,SO,4,2-,OH,-,离子共存问题,能反应则不能大量共存，常见如下反应：,1,、生成沉淀而不能大量共存,判断原则,:,溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。,如,:Ag,+,和,Cl,-,、,Fe,3+,和,OH,-,、,Cu,2+,和,S,2-,等。,2,、生成挥发性而不能共存,判断原则,:,有不稳定酸或不稳定碱生成。,如,:H,+,和,OH,-,、,H,+,和,CO,3,2-,，,H,+,和,SO,3,2-,，,H,+,和,HSO,3,-,，,NH,4,+,和,OH,-,等都不能在溶液中大量共存。,3,、生成弱电解质而不能大量共存,判断原则,:,有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态存在，因此不能大量共存。,如,:H,+,和,OH,-,、,H,+,和,CO,3,2-,，,H,+,和,PO,4,3-,等。,不能大量离子共存,5,、酸碱环境不同而不能大量共存,判断原则,:,只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。,在强酸性条件下：,OH,-,CO,3,2-,HCO,3,-,等,在强碱性条件下,:,H,+,HCO,3,-,Mg,2,+,等,另外要注意条件：如颜色问题：,Fe,3+,Fe,2+,Cu,2+,MnO,4,-,不能大量离子共存,小结,离子反应的概念,:,用离子方程式表示反应的优点,:,离子反应牵涉到离子共存的问题,:,