氧化还原方程式配平课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应方程式的配平,一.氧化还原反应的定义,1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。,从特征看：,有化合价升降的反应。,从实质看：,有电子的转移的反应。,练习一,标出下列氧化还原反应的电子转移的,方向和数目,并指出氧化剂和还原剂,：,2KMnO,4,+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,Fe,+,2FeCl,3,=,3FeCl,2,氧化剂:,KMnO,4,2KMnO,4,+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,还原剂:,HCl,10e,+7 -1 +2 0,Fe,+,2FeCl,3,=,3FeCl,2,0,+3,+2,2e,氧化剂:,FeCl,3,还原剂:,Fe,二,配平步骤,1.标变价,2.列变化,3.求总数,4.配系数,5.细检查,例题,1.Zn+HNO,3,Zn(NO,3,)+NO+H,2,O,2.C+HNO,3,NO,2,+CO,2,+2H,2,O,标变价,标出反应前后发生改变的化合价,，,不变不标。,Zn+HNO,3,Zn(NO,3,),2,+NO+H,2,O,0 +5 +2 +2,列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。,列变化,Zn+HNO,3,Zn(NO,3,),2,+NO+H,2,O,0 +5 +2 +2,2,3,求总数,求化合价升降的最小公倍数,，,使化合价升高和降低的总数相等。,Zn+HNO,3,Zn(NO,3,),2,+NO+H,2,O,0 +5 +2 +2,2,3,3,2,配系数,先配变价元素,，,再用观察法配平其它元素原子的系数。,Zn+HNO,3,Zn(NO,3,),2,+NO+H,2,O,0 +5 +2 +2,2,3,3,2,3 3,2 2,8,4,细检查,1.,等号两边各种元素的原子总数是否相等,。,2,.离子反应的电荷总数是否相等。,Zn+HNO,3,Zn(NO,3,),2,+NO+H,2,O,0 +5 +2 +2,2,3,3,2,3 3,2 2,8,4,C+HNO,3,NO,2,+CO,2,+H,2,O,0 +5 +4 +4,4,1,1,4,4 4,2,三、配平原则,1.质量守恒原则,即反应前后各元素的原子个数相等,2.电子守恒原则,反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等),3.电荷守恒原则,即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等,练习二,用,化合价升降法,配平下列化学方程式,NH,3,+O,2,(,纯,)N,2,+H,2,O,3,2 2,2,2,3,4,NH,3,+,3,O,2,(,纯,)=,2,N,2,+,6,H,2,O,-3,0,0,-2,Cu+,2,H,2,SO,4,(浓)=CuSO,4,+SO,2,+,2,H,2,O,0 +6 +2,+4,2,2,Cu+H,2,SO,4,(浓)CuSO,4,+SO,2,+H,2,O,Cu+HNO,3,(浓)Cu(NO,3,),2,+NO,2,+H,2,O,Cu+,4,HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+,2,NO,2,+,2,H,2,O,2,1,1,2,0 +4 +2 +4,P,4,+HNO,3(浓),=H,3,PO,4,+NO,2,+H,2,O,P,4,+,20,HNO,3,(浓)=,4,H,3,PO,4,+,20,NO,2,+,4,H,2,O,0 +5 +5 +4,5,4,1,20,S+HNO,3,(浓)H,2,SO,4,+NO,2,+H,2,O,0 +5 +6 +4,S+,6,HNO,3,(浓)=H,2,SO,4,+,6,NO,2,+,2,H,2,O,6,1,1,6,重点回顾,依据:,步骤:,化合价升降总数相等,1.标变价,2.列变化,3.求总数,4.配系数,5.细检查,Ag,3,AsO,4,+Zn+H,2,SO,4,Ag+AsH,3,+ZnSO,4,+H,2,O,练习配平：,H,2,S +SO,2,S +H,2,O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1、标价态,2、列变化,3、等升降,4、平两边,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,电荷守恒,电子守恒,质量守恒,3,三、配平技巧,（一）、左配法,(,常规形式,),对于,被氧化,、,被还原的元素,分别在,不同物质中,的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择,反应物作为基准物质,。,配平练习,A组：,S+KOH K,2,S+K,2,SO,3,+H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+HCl ,KCl+CrCl,3,+H,2,O+Cl,2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,3,2,1,2,1,3,2,3,14,7,2,6,8,注：部分氧化还原反应,化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,（二）、逆向配平法,1,),适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。,2,),方法：,从右边反应物着手配平，即：选择,氧化产物,、,还原产物,为,基准物质,配平练习,B组：,Cl,2,+KOH KCl+KClO,3,+H,2,O,KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,MnSO,4,+,5,I,2,+,5,KIO,3,+K,2,SO,4,+H,2,O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,Pt+HNO,3,+HCl,H,2,PtCl,6,+NO,+,配平练习,A组：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H,2,O,8,比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H,2,O，水的系数为8。,先配,氧化剂,、,还原剂,及,还原产物,与,氧化产物,；,(三）、缺项配平：,再根据,质量守恒、电荷守恒,确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后,观察配平,其他物质系数。,Cr,(,OH,),4,-,+ClO,-,CrO,4,2-,+Cl,-,+H,2,O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH,-,2,5,Fe,2+,+ClO,-,+,Fe,(,OH,),3,+Fe,3+,+Cl,-,+2,+1,+3,+3,-1,1,2,6,3,6,3,3,H,2,O,3,2,4,Fe,2+,+ClO,-,+,Fe,(,OH,),3,+Fe,3+,+Cl,-,考虑电子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据Fe元素守恒：,考虑电荷守恒：ClO,-,所带电荷与Cl,-,所带电荷一致；,Fe,2+,所带正电荷为,+4,，,Fe,3+,所带正电荷为,+3,，最小公倍数为,12,，故Fe,2+,的系数再乘以,3,，,Fe,3+,的系数为,4,。,4,Fe,(,OH,),3,的系数为,2,；,(,O守恒,),，ClO,-,的系数为,3,。,2,3,3,6,H,2,O,3,+3,配平练习,A组：,P,4,+CuSO,4,+H,2,O,Cu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,0,+2,+1,-3,+5,6,5,5,6,5,6,15,24,15,P,4,+CuSO,4,+H,2,O Cu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,11,60,96,20,24,60,关键,：把,Cu,3,P,当作一个,整体,，算出该分子化合价,总降低值,为6,基准物质的选择,(,四,),、整体归一法：,某些反应物或生成物分子内有,两种或两种以上元素,的,化合价,发生变化，可将,分子看作一个整体,作为,基准物质,进行配平，称为整体归一法。,思考：,Fe,3,C+HNO,3,=,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,能否用整体归一法配平下列反应？,Fe,3,C+HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,注意1：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其,整数化合价,9,22,3,Fe:+4/3,+3,5/3,3,C:-4,+4,8,13,N:+5,+4,1,1,13,3,11,-,能否用整体归一法配平下列反应？,思考：,NH,4,ClO,4,H,2,O+HCl+N,2,+O,2,注意2：整体归一法大多适用,多种变价元素,在,生成物,中出现。,8,3,2,2,2,-3,+7,-1,0,0,2,保持Cl和N的个数比为：1：1，,O还有未变价的H,2,O中的-2价的O，可用来平衡O，故不必考虑O与N、Cl的个数比。,2.5,1,1,2,2,3,Fe,3,C+HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更简单的方法配平:,附注：,Fe,3,C,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,0,0,+3,+4,价升,：3 x3+4=13,（五）零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中,整数化合价,方法：,令,无法用,常规法,确定化合价的物质中,各元素均为零价,，然后利用,整体法计算出化合价总升、降值,，进行配平，在,观察配平,其他物质的系数。,用零价法配平：,Na,2,S,x,+NaClO+NaOH,Na,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,0,0,+1,-1,+1,+1,Na,2,S,x,Na:0,+1,S:0,+6,Cl:+1,-1,NaClO,1,2,6x,6x+2,2,1,(,3x+1,),令Na,2,S,x,中,各元素的化合价均为零价,，利用整体法计算Na,2,S,x,化合价升高总值,(,3x+1,),(,3x+1,),x,(2x-2),(,X-1,),零价法适合下列方程式的配平吗？,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而,不是在生成物,中。,难确定化合价的化合物,不是以离子形式,出现。,小结：零价法较多适用于,Na,2,S,x,+NaClO+NaOH,Na,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,能否用别的方法配平此反应呢？,对于不定方程式Na,2,S,x,，可将原子团S,x,作为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定Na,2,S,x,中S,x,的,总价,为-2价,；求得S的,平均价为-,反应前后S：,+6，每个S原子净升高(6+)，,x,个,S,原子,共升高,X,(,6+,),即：,6X+2,(六)：整体平均标价法,适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的,多元化合物,(,Na,2,S,5,、Na,2,S,x,、Na,2,S,6,、Fe,3,C,),，其中包括了一些,不定化学式,(,Na,2,S,x,),，利用整体平均标价法,用整体平均标价法练习配平：,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右两边待定物质 OH,-,和H,2,O均有O、H元素，难以用,质量守恒,配平，对于离子方程式，可选择,电荷守恒,配平,左边负电荷：-25；右边负电荷：-50,故：,30,OH,-,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,0,+2,