乙醛的化学性质

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,乙醛的化学性质,学习重点：,乙醛的氧化反应,学习目标：,1,、乙醛的化学性质,2,、正确书写乙醛的相关反应方程式,乙醛的结构,分子式,结构式,结构简式,C,2,H,4,O,CH,3,CHO,C,H,H,H,O,C,H,官能团：,醛基,注意：,结构简式不能写成,CH,3,COH,小组内相互对照，,解决,【,课前自主学习,】,一、对比乙醇和乙醛的结构，并推测乙醛的化学性质,填表并进行小组展示,乙醛的结构：,二、乙醛的加成反应,还原反应,CH,3,CHO +H,2,CH,3,CH,2,OH,催化剂,O,C,H,C,H,H,H,、被弱氧化剂氧化,三、氧化反应,银氨溶液,新制,（）,实验成功的条件：,、加热时不可振荡试管；,、碱性环境，,氨水不能过量,.,（防止生成易爆物质）,银氨溶液的配制：,往,AgNO,3,溶液中加氨水至沉淀,恰好,溶解；,注 意,(1),与银氨溶液反应,注 意,a.,新制,Cu(OH),2,悬浊液的配制：,b.,实验成功的条件,:,碱性环境：,以保证悬浊液是,Cu(OH),2,;,加热煮沸,一定,是把硫酸铜溶液往氢氧化钠溶液里滴加，以保证制得的是氢氧化铜的悬浊液,(2).,与新制的,Cu(OH),2,反应,CH,3,CHO,+2 Ag(NH,3,),2,OH,CH,3,COONH,4,+,2Ag,+3NH,3,+H,2,O,(,).,银镜反应,实验现象：,试管内壁镀上一层光亮的金属,Ag(NH,3,),2,OH,Ag,CH,3,CHO,反应原理：,Ag,从,变为,价，,得,电子，被,还原,，作,氧化剂,CH,3,COONH,4,CH,3,C,OH,CH,3,CHO,，得,氧,，被,氧化,，作,还原剂,记忆口诀：,一水二银三氨乙酸铵,可用于,醛基,的,检验,和制镜（保温瓶胆）,应用：,实验现象：,产生砖红色沉淀,Cu,(OH),2,Cu,2,O,CH,3,CHO,反应原理：,Cu,从,变为,价，,得,电子，被,还原,，作,氧化剂,CH,3,COON,CH,3,C,OH,CH,3,CHO,，得,氧,，被,氧化,，作,还原剂,可用于,醛基,的,检验,和,葡萄糖,的检测,应用,：,(2).,被新制的,Cu(OH),2,氧化,CH,3,CHO+2Cu(OH),2,+,OH,CH,3,COO,+Cu,2,O+,H,2,O,小结,:,乙醛能被弱氧化剂氧化为乙酸，,说明具有较强的,还原性,2,、被氧气氧化,2CH,3,CHO +O,2,2CH,3,COOH,催化剂,工业上利用此反应制取乙酸。,应用：,在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸。,、被强氧化剂氧化,取酸性高锰酸钾溶液后滴加乙醛,实验探究：,现象：,溶液褪色,结论：,乙醛被酸性高锰酸钾溶液氧化为,乙酸,取溴水后滴加乙醛,学生演示实验：,现象：,溶液褪色,结论：,乙醛被溴水氧化,CH,3,CHO+,2,+H,2,O,CH,3,COOH+2H,醇,醛,羧酸,+O,（氧化,),+H,（还原）,氧化性 还原性,醛具有承上启下的作用，在有机化学解题中很重要。,H,（氧化）,课堂小结,:,课堂练习,:,练习一（双选）,一个学生做乙醛的还原性实验时，取,1mol/L CuSO,4,溶液和,0.5mol/L NaOH,溶液各,1ml,，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入,5ml 40%,的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（）,A,、未充分加热,B,、加入乙醛太少,C,、加入,NaOH,溶液的量不够,D,、加入,CuSO,4,溶液的量不够,A C,练习二：,属康尼查罗反应,下列说法正确的是,(),A,此反应是氧化还原反应,B,乙醛只被氧化成乙酸,C,乙醛只被还原成乙醇,D,乙醛既被还原成乙醇又被氧化为乙酸,D,2CH,3,CHO +NaOH(,浓,),CH,3,COONa+CH,3,CH,2,OH,