人教版化学选修4第四节《难溶电解质的溶解平衡》ppt课件

,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Company Logo,*,Click to edit Master title style,Company,LOGO,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,上一内容,下一内容,回主目录,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人教版化学选修4第四节难溶电解质的溶解平衡ppt课件,人教版化学选修4第四节难溶电解质的溶解平衡ppt课件,人教版化学选修4第四节难溶电解质的溶解平衡ppt课件,人教版化学选修4第四节难溶电解质的溶解平衡ppt课件,人教版化学选修4第四节难溶电解质的溶解平衡ppt课件,人教版化学选修4第四节难溶电解质的溶解平衡ppt课件,第四节 难溶电解质的溶解平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,学习目标,1.,了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,2.,了解溶度积的意义,3.,知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动,学习目标1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,活动一：小组活动,沉淀溶解平衡建立,猜想假设,设计实验,氯化银固体中加入蒸馏水，溶液中会存在,Cl,-,和,Ag,+,吗？,难溶电解质完全不溶于水吗？,如何证明你的结论？,活动一：小组活动沉淀溶解平衡建立猜想假设设计实验氯化银固体中,1,）向装有少量难溶,AgCl,的固体试管中，加入少量蒸馏水，,充分,振荡后静置,2,）待上层溶液澄清后即得到,AgCl,饱和溶液，,取上层清液,向其中加入,_,溶液,观察现象。,NaCl NaBr NaI Na,2,S AgNO,3,AgCl,也存在一定的溶解度,在氯化银溶液中存在,Ag,+,和,Cl,-,1）向装有少量难溶AgCl的固体试管中，加入少量蒸馏水，Ag,几种电解质的溶解度（,20,）,化学式,溶解度,/g,化学式,溶解度,/g,CaSO,4,0.21,BaSO,4,2.410,-4,Ca(OH),2,0.165,Ba(OH),2,3.89,CaCO,3,1.510,-3,BaCl,2,35.7,AgCl,1.510,-4,Mg(OH),2,910,-4,AgBr,8.410,-6,Cu(OH),2,210,-7,AgI,310,-7,Fe(OH),3,310,-9,Ag,2,S,1.310,-16,NaCl,36,德国化学家维特在,1905,年,就提出,：,从严格的科学意义上来说，,不溶物是不存在的,，,即使最顽固抗水的物质,也不是不溶的。,大于,10g,，易溶,1g,10g,，可溶,0.01g,1g,，微溶,小于,0.01g,难溶,几种电解质的溶解度（20）化学式 溶解度/g化学式溶解度/,1.,你对附录,-,酸碱盐的溶解性表中的,“,不溶,”,如何理解？,2.,等物质的量的,Ag,+,和,Cl,-,反应是否能进行到底？,3.,如何理解沉淀完全？,思考与交流,物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质,离子之间恰好完全反应是一种,近似的认为,，当残留在,溶液中的离子浓度小于,110,-5,mol/L,时近似认为沉淀完全。,有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全,1.你对附录-酸碱盐的溶解性表中的“不溶”如何理解？思考与交,将,AgCl,溶于水，存在怎样的过程呢,?,画出速率时间图,Ag,+,+Cl,-,AgCl,溶解,沉淀,t,v,v,溶解,v,沉淀,v,溶解,=,v,沉淀,沉淀溶解平衡建立,Ag+Cl-AgCl溶解沉淀tvv溶解v沉淀v溶解=,一、沉淀溶解平衡,一定,温度下，沉淀溶解的速率,等于,沉淀生成的速率，各离子的浓度保持,不变,的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成,饱和,溶液。,1,、定义：,2,、表达式：,3,、溶度积常数：,=c(Ag,+,),c(Cl,-,),AgCl(s),Ag,+,(aq),+Cl,-,(aq),K,sp,当难溶物确定，,Ksp,只与温度有关,，与浓度无关,一、沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生,你有哪些方法可以,使氢氧化镁沉淀溶解？,并,运用平衡理论、Qc与Ksp的关系,分析原因,Mg(OH),2,(s),Mg,2+,(aq),+2OH,-,(aq),加水,升温,加酸,加,NH,4,Cl,加,FeCl,3,沉淀溶解平衡的影响因素,Ksp=c(Mg,2+,)c,2,(OH,-,),Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2O,分组实验,A,：,1.,取,1mL,MgCl,2,溶液放入试管中，滴加,几滴,氢氧化钠,溶液,2.,在上述溶液中滴加,NH,4,Cl,溶液,实验,B,：,1.,取,1mL,MgCl,2,溶液放入试管中，滴加,几滴,氢氧化钠,溶液,2.,在上述溶液中滴加,FeCl,3,溶液,注意事项：试剂的用量；胶头滴管不能交叉使用,要求：小组内部分工合作，认真观察，记录实验现象,分组实验A：实验B：注意事项：试剂的用量；胶头滴管不能交叉使,Mg(OH),2,(s)2OH,-,(aq)+Mg,2+,(aq),2NH,4,+,+,2NH,3,.,H,2,O,实验,A,：,氢氧化镁溶液中加氯化铵后沉淀溶解,Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+,Mg(OH),2,(s)2OH,-,(aq)+Mg,2+,(aq),Fe,3+,+,Fe(OH),3,Mg(OH),2,Fe(OH),3,沉淀的转化实质,是沉淀溶解平衡的移动,实验,B,：,Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+,Mg(OH),2,Fe(OH),3,难溶物,颜色,溶解度,Ksp,Mg(OH),2,白色,910,-4,g,1.810,-11,Fe(OH),3,红褐色,310,-9,g,4.010,-38,Mg(OH)2 Fe(OH)3 难溶物颜色溶解度K,分组实验,A,：,1,.,取,1mL,氯化钠,溶液放入试管中，滴加,几滴,硝酸银,溶液,2,.,在上述溶液中加入,碘化钾,溶液,分组实验,B,：,1.,取,1mL,碘化钾,溶液放入试管中，滴加,几滴,硝酸银,溶液,2.,在上述溶液中加入,氯化钠,溶液,注意事项：试剂的用量；胶头滴管不能交叉使用,要求：小组内部分工合作，认真观察，记录实验现象,难溶物,颜色,溶解度,Ksp,氯化银,AgCl,白色,1.510,-4,g,1.510,-10,碘化银,AgI,黄色,310,-7,g,5.410,-13,分组实验A：分组实验B：注意事项：试剂的用量；胶头滴管不能交,AgCl,AgI,难溶物,颜色,溶解度,Ksp,氯化银,AgCl,白色,1.510,-4,g,1.510,-10,硫化银,AgI,黄色,310,-7,g,5.410,-13,Mg(OH),2,Fe(OH),3,难溶物,颜色,溶解度,Ksp,Mg(OH),2,白色,910,-4,g,1.810,-11,Fe(OH),3,红褐色,310,-9,g,4.010,-38,AgCl AgI难溶物颜色溶解度Ksp氯化银Ag,1.,沉淀可以从溶解度,小,向溶解度,更小,的方向转化更易实现，两者差别越大，转化越容易。,沉淀反应的应用之沉淀转化,2.,浓度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解,度较大的沉淀。,1.沉淀可以从溶解度小向溶解度更小的方向转化更易实现，两者差,难溶物相互转化的,一般,规律：,难溶电解质转化成更加难溶的物质,沉淀的转化实质,是沉淀溶解平衡的移动,难溶物相互转化的一般规律：难溶电解质转化成更加难溶的物质沉淀,化学与生活,处理工厂废水,化学与生活处理工厂废水,学以致用,1,龋齿的形成原因,1),牙齿表面由一层硬的组成为,Ca,5,(PO,4,),3,OH,的物质保护着，,它在唾液中存在下列平衡：,Ca,5,(PO,4,),3,OH 5Ca,2+,(aq)+3PO,4,3-,(aq)+OH,-,(aq),K,SP,=2.510,-59,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：,。,脱矿,矿化,生成的有机酸能中和,OH-,，使平衡向脱矿方向移动，,加速腐蚀牙齿,学以致用1龋齿的形成原因1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5,2),已知,Ca,5,(PO,4,),3,F,的,K,SP,=2.810,-61,，比,Ca,5,(PO,4,),3,OH,更难溶，,牙膏里的,F,-,会与,Ca,5,(PO,4,),3,OH,反应。,请解释含氟牙膏防止龋齿的原因,Ca,5,(PO,4,),3,OH,（,s,）,5Ca,2+,(aq)+3PO,4,3-,(aq)+OH,-,(aq),使用含氟牙膏能生成,更难溶且耐酸,的氟磷酸钙,Ca,5,(PO,4,),3,F,覆盖在牙齿表面，抵抗,+,的侵袭,。,Ca,5,(PO,4,),3,OH,（,s,）,+F,-,(aq),Ca5(PO,4,),3,F(s)+OH,-,(aq),2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比,学以致用,2,锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。,学以致用2锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影,锅炉水垢的主要成分为,CaCO,3,、,Mg(OH),2,、,CaSO,4,，在处理水垢时，通常,先加入饱和,Na,2,CO,3,溶液浸泡,，然后再向处理后的水垢中加入,NH,4,Cl,溶液，请你思考：,1.,加入饱和,Na,2,CO,3,溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由,2.NH,4,Cl,溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。,2.NH,4,Cl,溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。,数据：,1.,几种物质的溶度积常数,(Ksp),2.Mg(OH),2,饱和溶液中，,c(Mg,2+,)=1.110,-4,mol/L,MgCO,3,饱和溶液中，,c(,Mg,2+,),=2.610,-3,mol/L,物质,CaSO,4,CaCO,3,Mg(OH),2,MgCO,3,Ksp,7.110,-5,2.810,-9,5.610,-12,6.810,-6,锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，,石灰岩里不溶性的,CaCO,3,与水及二氧化碳反应转化成微溶性的,Ca(HCO,3,),2,。溶有Ca(HCO,3,),2,的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，,水分蒸发，,CO,2,压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度,减小而析出碳酸钙沉淀，这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐,形成了钟乳石、石笋等。,珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取,Ca,2,和,HCO,3,-,，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。,美丽的珊瑚礁,石灰岩里不溶性的CaCO3与水及二氧化碳反应转化,小结,二、沉淀溶解平衡的应用,一、沉淀溶解平衡的原理,本质,沉淀溶解平衡的移动,沉淀的溶解,沉淀的转化,沉淀的生成,小结二、沉淀溶解平衡的应用一、沉淀溶解平衡的原理本质沉淀溶解,课堂练习：,1.,向,5 mL NaCl,溶液中滴入一滴,AgNO,3,溶液，出现白色沉淀，,继续滴加一滴,KI,溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴,Na,2,S,溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三,种沉淀物的溶解