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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学实验基本方法,1,一、化学实验安全,1.,遵守实验室规则,2.,了解安全措施,过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质,受震或受热可能发生热爆炸,使用时,轻拿轻放,远离热源,；,金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放,尤其不宜与,水,直接接触；,使用有毒气体（如,CO,H,2,S,Cl,2,Br,2,NO,2,HCl,HF),应,在通风橱中进行操作；,酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火,用,湿布、沙子,盖灭；小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用,沙,盖灭；,误食,重金属盐,应立即服用,生鸡蛋清或牛奶,。,2,意外事故的紧急处理,：,玻璃割伤等创伤,应先除去伤口的玻璃等,再用双氧水擦洗消毒,然后敷药包扎,;,浓,酸,洒在实验台上,先用,NaHCO,3,中和,后用水冲擦干净；沾在皮肤上,立即用水冲洗,再用,3%-5%,的,NaHCO,3,溶液清洗,;,浓,碱,洒在实验台上,先用,稀醋酸,中和,然后用水冲擦干净；沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上,硼酸,溶液。,3.,掌握正确的操作方法,取用药品：,少量,节约,安全,固体粉末：用药匙或纸槽,“,一斜二送三直立,”,块状、密度大：用镊子夹取,“,一横二放三慢竖,”,3,1.,使用酒精灯加热时有哪些注意事项？,使用药品做到“,三不,”：,不用手接触药品,不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味,不尝药品味道,用剩药品做到“,三不,”：,不放回原瓶,(,钠,破例,),不随意丢弃,不拿出实验室（放到废物缸里）,4.,重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,问题,:,2.,在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？,4,【,一些常用危险化学品标志,】,5,唐 刘禹锡,浪淘沙,千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。,你知道金子是从哪里来的吗？,6,“,吹尽狂沙始到金”,那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙子里分离出来的呢？,【,思考与交流,】,7,金子是很不活泼的金属,在自然界通常以游离态存在。金子的密度又很大,可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的金子。在用水冲洗沙时,密度小的泥土,、,细沙等物质被水冲去,剩下的就是金子。,【,思考与交流,】,（金的密度：,19.3g/cm3,）,8,如果有铁屑和沙子的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离出来？,1,、用淘金的方法将铁屑和沙子分离,2,、用磁铁将铁屑吸出来,【,思考与交流,】,9,物质的分离：,物质的提纯：,将混合物中各组成物质,分开,得到比较纯净的物质,并且要求,恢复到原来状态（或指定的状态）,称为物质的分离。,将混合物中的,主要成分（或某种指定物质）净化,而把其他,杂质除去,称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,10,1,、过滤,过滤：适用于分离,难溶固体与液体,组成的混合物。,（例：提纯粗盐）,一贴：,二低：,三靠：,将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧,贴,漏斗内壁。,滤纸边缘应略,低,于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略,低,于滤纸的边缘。,向漏斗中倾倒液体时,烧杯的嘴部,靠,在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧,靠,承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻,靠,滤纸三层一侧。,11,步 骤,现 象,1.,溶解,（称取约,4g,粗盐加到约,12ml,水中）,2.,过滤,3.,蒸发,固体粗盐逐渐溶解而减少,盐水略显浑浊,不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿着漏斗颈流入另一个烧杯中,水分蒸发,逐渐析出固体,【,实验现象,】,12,蒸发,结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果,还可以进行重结晶。,2,、蒸发,降温,结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。,13,蒸发,（,1,）蒸发皿的液体不超过,容积的,2/3;,（,2,）加热时,用玻璃棒不,断搅拌,;,（,3,）接近蒸干时,利用余,热加热,;,（,4,）取下未冷却的蒸发,皿时,要放在石棉网上。,14,问题,1,、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？,2,、过滤后,烧杯内的物质可能是哪些？,3,、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl,、,CaCl,2,、,MgCl,2,、可溶性硫酸盐,NaCl,、,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐,4.,还有什么杂质没有除去？,还有,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐,15,1,、取样,2,、加水配成溶液,3,、加几滴稀盐酸,使溶液酸化,4,、加,BaCl,2,溶液,若有白色沉淀生成,则判断样品中含有,SO,4,2-,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,【,实验,1-2】,检验,【,实验,1-1】,得到的盐中含有,SO,4,2-,16,除杂原则,不增,:,不减,:,易分,:,不增加新的物质,不减少被提纯的物质,如：不能减少,NaCl,成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,如：将,NaCl,溶液中可能存在的,Na,2,SO,4,转换为沉淀,BaSO,4,除杂,17,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,Na,+,Cl,-,Ca,2+,Mg,2+,Ba,2+,Na,+,Cl,-,BaCl,2,过滤,NaOH,过滤,Ca,2+,OH,-,Ba,2+,Na,+,Cl,-,Na,2,C0,3,过滤,CO,3,2-,OH,-,Na,+,Cl,-,稀盐酸,Na,+,Cl,-,中性到酸性,【,除杂流程,】,18,试剂加入顺序：,或或,注意：,在加入,HCl,前要过滤,除去,Mg(OH),2,、,CaCO,3,和,BaCO,3,等沉淀,19,注意：,1.,引入试剂只跟杂质反应,且要适量或稍过量；,2.,不引入新杂质；,3.,后续试剂应除去过量的前一试剂；,4.,过程简单、现象明显；,5.,尽可能将杂质转化为所需物质除去；,6.,多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,20,适用于分离,沸点,相差较大的,液态混合物,例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发或不挥发的杂质。,3,、蒸馏,仪器：,铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网,蒸馏烧瓶,、温度计、,冷凝管,、,接收器,（牛角管、尾接管）、锥形瓶,21,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,注意事项：,要先检查装置气密性。,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。,蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防,液体暴沸,。,冷凝管中冷却水,“下进上出”,。,先打开冷凝水,再加热。,锥形瓶,22,实验步骤,现象,1,、在试管中加入少量自来水,滴入几滴,AgNO,3,（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。,2,、在烧瓶中加入约,1/3,体积的自来水,再加入几粒沸石,按图,1-4,连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约,10mL,液体,停止加热。,3,、取少量蒸馏出的液体加入试管中,然后加入几滴,AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有,Cl,-,吗？）,加,AgNO,3,后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明样品含有,Cl,-,烧瓶中的水变成水蒸气,水蒸气经过冷凝管后变成液态水,流到锥形瓶里。,加,AgNO,3,和稀硝酸,没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有,Cl,-,23,问题,温度计作用？,产物收集方式？,自来水蒸馏后蒸馏,烧瓶内物质？,控温显示加热范围,如：自来水蒸馏时,温度,100,冷凝收集,在,100,难于挥发的杂质。,24,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的,1/2,加热时,不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下 沿。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片,防止,液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时,下口（）,上口（）。,进水,出水,25,4,、萃取,A,、定义：,利用溶质在互不相溶的溶剂里的,溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。,比如：,利用碘（,I,2,）在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质,用一种有机溶剂（如,CCl,4,）把碘水中的碘提取出来加以分离。,26,B,、操作步骤：,1.,检漏,2.,装液,4.,静置,3.,振荡,倒转分液漏斗振荡,要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气）。,5.,分液,待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使,下,层液体慢慢沿烧杯壁流,下,待界面进入活塞时,关闭活塞,再将,上,层液体从,上,口倒出。,27,C,：萃取剂的选择：,1,、萃取剂与原溶剂互不相溶；,2,、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；,3,、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。,如：碘水中碘的萃取,常用萃取剂：四氯化碳、,苯、汽油,注：,a,、密度：苯、汽油,水,四氯化碳,b,、碘在有机溶剂中一般显紫红色,在酒精中破例,28,【,使用分液漏斗注意事项,】,1,、使用前检查上口和活塞是否漏水。,2,、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力,振荡,再静置。,3,、分液时,分液漏斗下端紧贴烧杯内壁,当,分液漏斗内的下层液体恰好流尽时,要立,即关闭,分液漏斗,的活塞,防止上层液体流 出,要将上层液体由上口倒出。,29,分离提纯物质的常见方法分类,化学方法,物理方法,升 华,过 滤,蒸 发,蒸 馏,分 液,萃 取,沉淀法,气体法,转化法,30,
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