氯化铁腐蚀铜板(公开课)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/11/1,0,第一节 铁及其化合物,（）,第一节 铁及其化合物（）,1,工业印刷电路板的制作流程如图所示,其中“蚀刻”所用的就是溶液,FeCl,3,。,工业印刷电路板的制作流程,工业印刷电路板的制作流程如图所示,其中“蚀刻”所用的就,2,氯化铁腐蚀铜板(公开课)课件,3,(1)FeCl,3,溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的,?,提示,:,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,。,(2),由,FeCl,2,生成,Fe,或,FeCl,3,你能写出其化学方程式吗,?,提示,:,FeCl,2,+Zn=ZnCl,2,+Fe,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,。,(3),反应后的“蚀刻液”中含有哪些金属离子,?,如果要回收得到,Cu,和,FeCl,3,需要怎样设计回收方案,?,(1)FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的?(3)反应后,4,提示,:,反应后的,“,蚀刻液,”,中含有,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Cu,2+,等金属离子。为从溶液中提取,Cu,应向溶液中加入过量铁粉,:Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,、,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,;,然后用盐酸溶解过量的铁粉,:Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,;,过滤后,得到,Cu,再向滤液中加入新制氯水即可得到,FeCl,3,:2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,。,提示:反应后的“蚀刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等,5,生活中的铁,1,人缺铁与贫血有何关系？,人体内的血红蛋白是含铁的化合物，它具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血，此时，可服含硫酸亚铁等药物或多食用含铁丰富的食物。,2,医疗上包扎伤口时为什么常涂抹,FeCl,3,溶液？,因为,Fe,3,易水解生成氢氧化铁胶体，该胶体能使蛋白质迅速凝聚，具有止血作用。,3,为什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹？,硫酸亚铁与鞣酸反应可生成易溶于水的鞣酸亚铁，由于它易被氧化成黑色的鞣酸铁，故可用来制蓝黑墨水。而鞣酸铁能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。,生活中的铁,6,4,砖的颜色为何不一样，有红砖与青砖呢？,将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素就被氧化成,Fe,2,O,3,(,棕红色,),使砖呈现红色；如果在砖坯烧透之后，从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速冷却，由于产生大量的,CO,和,H,2,，氧化铁被还原为,氧化亚铁和四氧化三铁,，同时还有未烧的炭粒，使砖呈现青色。,5,热敷袋为什么能发热？,热敷袋的主要材料为发热剂，是用铁粉和添加剂制成的。铁粉表面未经氧化，平时要密封在塑料袋里，使用时接触空气，即会放出热量。这种由缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，通过调节塑料袋的进气量，温度可以升高，也可以降低，一袋发热剂可连续使用近,30 h,。,4砖的颜色为何不一样，有红砖与青砖呢？,7,1,某同学为了检验家中的一瓶补铁药,(,成分为,FeSO,4,),是否变质,，,查阅了有关资料,，,得知,SCN,、,Fe,2,能被酸性,KMnO,4,溶液氧化而使酸性,KMnO,4,溶液褪色,，,并结合已学的知识设计了如下实验；,将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。,取滤液分别加入两支试管中,，,在一支试管中加入酸性,KMnO,4,溶液,，,在另一支试管中加入,KSCN,溶液。,请完成下列问题：,1某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变,8,(1),若滴入酸性,KMnO,4,溶液后褪色,，,滴入,KSCN,溶液后不变红,，,结论是,_,。,(2),若滴入酸性,KMnO,4,溶液后不褪色,，,滴入,KSCN,溶液变红,，,结论是,_,。,(3),若滴入,酸性,KMnO,4,溶液后褪色,，,滴入,KSCN,溶液变红,，,结论是,_,。,(4)_(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),将酸性,KMnO,4,溶液和,KSCN,溶液滴入同一支试管中进行验证,，,原因是,_,。,(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变,9,解析：,加入酸性,KMnO,4,溶液褪色说明含有,Fe,2,，,而加入,KSCN,溶液变红则说明含有,Fe,3,，,所以前三问的答案很容易得出。第,(4),问中的原因可归纳为两条,，,一是酸性,KMnO,4,溶液呈紫红色,，,影响,Fe,3,的检验；二是,KSCN,具有还原性,，,可以被酸性,KMnO,4,溶液氧化,，,影响,Fe,2,的检验。,解析：加入酸性KMnO4溶液褪色说明含有Fe2，而加入KS,10,2,电子工业常用,30%,的,FeCl,3,溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,，,制造印刷电路板。,(1),检验溶液中,Fe,3,存在的试剂是,_,，,证明,Fe,3,存在的现象是,_,。,(2),写出,FeCl,3,溶液与金属铜发生反应的化学方程式：,_,。,(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl,3,溶液，准备采用下列步骤：,2电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,11,氯化铁腐蚀铜板(公开课)课件,12,氯化铁腐蚀铜板(公开课)课件,13,氯化铁腐蚀铜板(公开课)课件,14,3,已知,A,是一种常见金属,F,是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。,3已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化,15,(1),写出,A,、,C,、,F,、,G,的化学式,:,A._,C._,F._,G._,。,(2),检验,D,中阳离子的方法,_,。,(3),保存,C,溶液时要加固体,A,的原因是,_,。,(4),写出下列转化的离子方程式或化学方程式。,AC:_;,CD:_,。,(1)写出A、C、F、G的化学式:,16,本题的突破口为,:,(1)F,是一种红褐色沉淀,F,为氢氧化铁,;,(2)B,与盐酸反应生成两种盐,且通,Cl,2,可以转化,含有变价金属,B,为,Fe,3,O,4,。,本题的突破口为:,17,【,解析,】,(1)A,是一种常见金属,F,是一种红褐色沉淀,由转化关系可知,F,为,Fe(OH),3,A,为,Fe,Fe,与氧气反应生成的,B,为,Fe,3,O,4,四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁,故,Fe,与盐酸反应得到的,X,为氢气、,C,为,FeCl,2,可推知,E,为,Fe(OH),2,、,D,为,FeCl,3,G,为,Fe,2,O,3,;(2)D,为,FeCl,3,含有的阳离子为,Fe,3+,检验,Fe,3+,的方法为取少量,D,溶液于试管中,滴加几滴,KSCN,溶液,若溶液变红色,证明有,Fe,3+,;,(3)FeCl,2,易被空气中的氧气氧化,保存,FeCl,2,溶液时加固体,Fe,防止,Fe,2+,被氧化,;(4)AC,反应的离子方程式为,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,CD,反应的离子方程式为,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,。,【解析】(1)A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,由转化关,18,答案,:,(1)Fe,FeCl,2,Fe(OH),3,Fe,2,O,3,(2),取少量,D,溶液于试管中,滴加几滴,KSCN,溶液,若溶液变红色,证明有,Fe,3+,(3),防止,Fe,2+,被氧气氧化,(4)Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,答案:(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3,19,4.,某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下,:,4.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下:,20,下列说法不正确的是,(,),A.,步骤研磨时需要在研钵中进行,B.,步骤加入氨水的作用是将,Fe,2+,完全沉淀,C.,步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重,D.,每片补血剂中铁元素的质量为,0.07w g,B,下列说法不正确的是()B,21,【,解析,】,步骤是将补血剂磨成细粉,便于溶解,研磨时需要在研钵中进行,A,正确,;,步骤中加入过氧化氢是将,Fe,2+,氧化为,Fe,3+,然后用过量氨水将,Fe,3+,完全沉淀为红褐色氢氧化铁,B,错误,;,步骤是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量,所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、,冷却、称重,C,正确,;w g,氧化铁中铁元素的质量即为,10,片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量为,=0.07w g,D,正确。,【解析】步骤是将补血剂磨成细粉,便于溶解,研磨时需要在研钵,22,