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单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三一轮复习电化学说课,李仕才,一专题要点,二命题趋势,三学情分析,四电化学整体备考方案,五各章节的教法和处理,电解池,1.,掌握电解池的构成、工作原理及应用。,2.,能写出电极反应和电池总反应方程式。,3.,了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,原电池,1.,理解原电池的构成、工作原理及应用。,2.,能写出电极反应式和电池反应方程式。,3.,了解常见化学电源的种类及其工作原理。,一专题要点,电化学试题,16,主考原电池，主要试题情景是最新科技成果，综合考查氧化还原和计算等内容，而,17,年则回归教材内容考用电解原理进行金属的防护问题，今年考了科学前沿内容，一类新型电解池。在今后命题中依然会重视对电化学原理的理解和应用，注重试题情景新颖、真实、陌生度，强化与氧化还原反应的综合，各种,“,离子膜式,”,装置值得重视。复习备考时注重实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识熟练掌握电极反应式的书写方法。,二命题趋势,三学情分析,高二上学期接受新知识中，学生对电化学知识有了基本了解，初步形成了原电池、电解池知识体系。但是，较长的一段时间里学生对该部分知识应用较少有些遗忘。部分学生对于原电池、电解池分开进行的氧化反应和还原反应，理解上不够系统，再加之与电解质阴阳离子的移向和得失电子的转移方向与具体的,模型（试题图示）联系抽象、模糊，在理解上滞有,“,鸿沟,”,，一旦碰到较为复杂、陌生题目，实质分析就会有,“,无从下手,”,之惑。困难会特别体现在电,极反应式的正确书写上,。,四电化学整体备考方案,第一二三课时原电池（原理、应用、化学电源）,第四至课六时电解池（基本工作原理、应用、金属腐蚀与保护）,第七八课时电解池与原电池对比综合运用,教学方法,学生自主梳理知识，教师指导，典例讲解，归纳总结,学法指导,探究、类比、总结,【,学习目标,】,1,、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理,2,、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律；,3,、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。,【,复习重点,】,原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写,【,知识概括,】,一个反应：氧化还原反应一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算,两个转化：化学能和电能的相互转化,两个应用,:,原电池原理应用、电解原理应用,三个条件：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池,【,专题难点,】,电极反应及总反应方程式正确书写,五各章节的教法和处理,考点,1,原电池及其工作原理,一原电池,考点,2,电解池应用,三,综合运用,二电解池,考点,2,原电池的四大应用,考点,3,化学电源,考点,1,电解原理,考点,3,金属的腐蚀与防护,一原电池 考点,1,原电池的工作原理,【,思考与交流,】,你能准确描述三套原电池装置的工作原理,，并指出装置,II,、,III,中盐桥和离子交换,膜,的,作用么？,盐桥的作用：,形成闭合回路；平衡溶液电荷。,离子交换膜的作用：,使离子选择性定向迁移，平衡溶液电荷。,双液原电池的优势：,能产生持续、稳定的电流；效率高。,原电池正负极的判断方法,(-)Zn ZnSO,4,(c,1,)H,2,SO,4,(c,2,)Cu(+),错误,致错原因,扣分,A,正、负极判断错误,6,D,考生未弄清楚阳离子交换膜只允许阳离子通过,6,答案,C,A,有离子交换膜的原电池,B,可逆反应原电池,一原电池 考点,2,原电池的应用,【,思考与交流,】,请将反应Cu2FeCl,3,=CuCl,2,2FeCl,2,设计为一个你认为最好的原电池装置，请画出装置图。,化学电池,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,锂离子电池,银锌蓄电池,普通,锌锰,干电池,锌银纽扣电池,一原电池 考点,3,化学电源,有机物燃料电池,电极方程式的书写,1.,铅酸蓄电池工作时，总反应为：PbO,2,Pb2H,2,SO,4,2PbSO,4,+,2H,2,O由此可以判断：,（1）铅蓄电池的电极材料：正极为,，负极为,；,（2）放电时负极反应为,，,充电时阴极极反应为,；,（3）放电一段时间后，蓄电池正极附近溶液的pH,，电解质溶,液的pH,(填“变大”“变小”或“不变”)；,（4）当电路上转移0.2mol电子时，负极电极质量的变化为,，,电解质溶液中消耗硫酸物质的量为,。,放电,充电,PbO,2,Pb,Pb+SO,4,2-,-2e,-,=,PbSO,4,PbSO,4,+2e,-,=,Pb+SO,4,2-,变大,变大,增重,9.6g,0.2mol,2:,氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中,a,极的电极反应式：,，,此时电池内总的反应式,:,。,KOH,溶液,CH,4,O,2,H,2,O,a b,CH,4,+10OH,-,-8e,-,=CO,3,2-,+7H,2,O,CH,4,+2O,2,+2KOH=K,2,CO,3,+3H,2,O,实验步骤,实验现象,结论,1.,通电后发生了氧化还原反应；,2.,外加,电流的作用是这种化学变化的根本原因。,与,电源正极相连的碳棒,(,阳极,),有气泡产生，且有刺激 性气味，能使,湿润的,KI,淀粉试纸,变蓝；,与电源负极相连的碳棒,(,阴极,),上有红色的固体析出。,【,实验,4-2】,：,P,79,Cl,2,Cu,二电解池 考点,1,电解原理,练习：,1,用惰性电极电解氯化钠溶液,2,用惰性电极电解硫酸铜溶液,3,用惰性电极电解硫酸溶液,4,用惰性电极电解氢氧化钠溶液,5,用铜电极电解硫酸铜溶液,阴极：,Ag,Fe,3,Cu,2,H,(,酸,)Fe,2,Zn,2,H,(,水,),阳极：活泼电极,S,2,I,Br,Cl,OH,含氧酸根离子。,二电解池 考点,2,电解原理的应用,图中,X,为电源，,Y,为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴,KMnO,4,溶液，通电后,Y,中央的紫红色斑向,d,端扩散。下列判断正确的是,(,),A,滤纸上,c,点附近会变红色,B,Cu,电极质量减小，,Pt,电极质量增大,C,Z,中溶液的,pH,先减小，后增大,D,溶液中的,SO,向,Cu,电极定向移动,+,-,电解池中方程式书写四个常见失分点的规避,1,书写电解池中电极反应式时,，,要以实际放电的离子表示,，,但书写电解总反应方程式时,，,弱电解质要写成分子式,。,2,阴极不管是什么材料,，,电极本身都不反应,，,一定是溶液,(,或熔融电解质,),中的阳离子放电,。,3,要确保两极电子转移数目相同,，,且注明条件,“,电解,”。,4,电解水溶液时,，,应注意放电顺序中,H,、,OH,之后的离子一般不参与放电,。,如图装置中,U,形管内为红墨水,a,、,b,试管内分别,盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生,铁块,放置一段时间。下列有关描述,错误的是（）,A.,生铁块中的碳是原电池的正极,B,.,红墨水柱两边的液面变为左低右高,C.,两试管中相同的电极反应式是,:Fe-2e,-,=Fe,2+,D.a,试管中发生了吸氧腐蚀,b,试管中发生了析氢腐蚀,二电解池 考点,3,金属的腐蚀与保护,判断金属腐蚀快慢的规律,Cu,(6),(5),(2),(1),(3),(4),(6),1,、电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀防腐措施的腐蚀,电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极,2,、活泼性不同的两金属构成原电池，较活泼金属腐蚀越快。,3,、对同一种金属来说，不同电解质溶液中腐蚀的快慢：,强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液,4,、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。,2H,2,O-4e,-,O,2,+4H,+,三综合运用,提分强化训练,提分强化训练,答案,A,氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能,30,以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，,所用的离子膜都只允许阳离子通过。,图中,X,、,Y,分别是,_,、,_,（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数,a,与,b,的大小,_;,分别写出燃料电池,B,中正极、负极上发生的电极反应正极：,_;,负极：,_;,
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