苏教版高中化学必修二ppt课件化学反应中的热量变化

,高中化学课件,灿若寒星整理制作,高中化学课件灿若寒星整理制作,1,化学反应中的热量变化,化学反应中的热量变化,2,你会送什么礼物呢？,苏教版高中化学必修二ppt课件化学反应中的热量变化,3,苏教版高中化学必修二ppt课件化学反应中的热量变化,4,实验探究,实验方案,实验现象,结论,实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。,实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸烧杯壁，感受温度。,试管外壁,发热,镁与盐酸反应,有热量放出,烧杯壁温,度降低,氢氧化钡固体与,氯化铵固体反应,需要吸收热量,实验探究实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸,5,放热反应与吸热反应,1定义：,化学上把,有热量放出,的反应称为,放热反应,化学上把,吸收热量,的反应称为,吸热反应,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：,(1)镁条的燃烧；,(2)高温煅烧石灰石；,(3)氧化钙与水反应；,(4)金属钠与水的反应,放热反应与吸热反应1定义：,6,2常见的放热反应、吸热反应,常见的放热反应,1.金属与酸的反应 2.燃料的燃烧反应,3.酸碱中和反应,常见的吸热反应,1氢氧化钡与氯化铵晶体的反应,2大多数的分解反应,2常见的放热反应、吸热反应,7,思考：,能否运用你现有的知识，,自制“暖宝宝”？,思考：能否运用你现有的知识，,8,热化学方程式,1定义：,表明反应放出或吸收的热量的化学方程式,2范例：,CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g)H=+178.2 kJ/mol C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=393.6kJ mol,1,其中，g、l、s表示状态，H表示放出或吸收的热量,热化学方程式1定义：,9,3意义,CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g)H=+178.2 kJ/mol,表示1molCaCO,3,完全分解，生成1molCaO和1molCO,2,，需要吸收178.2 kJ的热量,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=393.6kJ mol,1,表示1molC与1molO,2,完全反应，生成1molCO,2,，同时放出393.6kJ的热量,3意义,10,观察与比较,氢气燃烧的化学方程式：2H,2,+O,2,=2H,2,O,氢气燃烧的热化学方程式：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=571.6 kJ mol,-1,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=285.8 kJ mol,-1,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)H=241.8 kJ mol,-1,观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2=2H,11,热化学方程式书写原则,a,标明物质的状态,，用,g,、,l,、,s,分别代表气态（,gas,）、液态,(liquid),、固态,(solid),。,b,用,H,标明反应放出或吸收的热量,，放热为负值，吸热为 正值,数值与测定条件有关。,c,热化学方程式中各物质前的,化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量,，因此可以是整数或简单分数。,d,对于相同物质的反应，当,化学计量数不同时，其,H,也 不同,，即,H,的值与计量数成正比。,热化学方程式书写原则a标明物质的状态，用g、l、s分别代表,12,练习,1、下列热化学方程式书写正确的是(),A.2SO,2,+O,2,=2SO,3,H=196.6 kJ/mol,B.H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=241.8 kJ,C.2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=571.6 kJ/mol,D.C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=+393.5 kJ/mol,C,练习1、下列热化学方程式书写正确的是()C,13,2 已知16g甲烷在氧气中完全燃烧生成CO,2,和液态水，放出890kJ热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式。如果标况下44.8L的甲烷气体完全燃烧，能放出多少热量？,3.完成书本P35问题解决,2 已知16g甲烷在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,14,