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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,图像分析,化学平衡,之,版权所有-合肥168中学,图像分析化学平衡之 版权所有-合肥168中学,1,2,一,二,三,四,一二三四,3,1.一密闭体系中发生反应：N,2,+3H,2,2NH,3,(,正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：,（1）处于平衡状态的时间段是,（2）t,1、,t,3、,t,4,时刻，体系中,分别是什么条件发生了变化？,（3）下列时间段中，氨的百分含,量最高是,A.0t,1,B.t,2,t,3,C.t,3,t,4,D.t,5,t,6,V(正),V(逆),V(正),V(逆),v,0 t,1,t,2,t,3,t,4,t,5,t,6,t,0t,1,、t,2,t,3,、t,3,t,4,、t,5,t,6,t,1:,升高温度,，,t,3:,使用催化剂,，,t,4:,减小体系压强,课前体验,1.一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3,4,2.,一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是,A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls),B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L,C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%,D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g),课前体验,2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质,5,3.下图、分别代表、反应，则Y轴是指,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g);H=-Q,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g);H=+Q,CO(g)+2H,2,(g)CH,3,OH(g);H=-Q,2SO,3,(g)2SO,2,(g)+O,2,(g);H=+Q,A平衡混合气中一种生成物的百分含量,B平衡混合气中一种反应物的百分含量,C平衡混合气中一种生成物的转化率,D平衡混合气中一种反应物的转化率,课前体验,3.下图、分别代表、反应，则Y轴是指课前体,6,4.,I,2,在,KI,溶液中存在下列平衡：,I,2,(aq),I,-,(aq)I,3,-,(aq)，,某I,2,、KI混合溶液中，,c,(I,3,-,)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是,A,反应,I,2,(aq),I,-,(aq)I,3,-,(aq),的,H,0,B,若温度为,T,1,、,T,2,，反应的平衡常数分别为,K,1,、,K,2,则,K,1,K,2,C,若反应进行到状态,D,时，一定有,v,正,v,逆,D状态A与状态B相比，,状态A的,c,(I,2,)大,C(I,3,-,),T,T,1,T,2,T,3,A,B,C,D,0,课前体验,4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq),7,1图像问题解题步骤,(1)看懂图像：,看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；,看线(即弄清线的走向和变化趋势)；,看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；,看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；,看定量图像中有关量的多少。,(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。,(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,方法指导,1图像问题解题步骤 方法指导,8,2原则,(1)“定一议二”原则,在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,(2)“先拐先平，数值大”原则,在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,方法指导,2原则 方法指导,9,1.以速率时间图像计算平衡浓度,例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）,典例精析,t/s,V,Y,/(mol,L,-1,s,-1,),a,b,d,O,1.以速率时间图像计算平衡浓度 例1:在容积固定为2L的,10,t,V(正),V(逆),V(正),V(逆),V(逆),V(正),v,V(正),V(逆),t,1,t,2,t,3,例2:根据下图回答下列问题:,确定t,1,、t,2,、t,3,时刻的操作：,A、浓度减小 B、加压 C、降温,该反应正向是,（吸、放）热反应；,气体物质的量,（增大、减少）的反应。,放,增大,典例精析,2.以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质,tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正),11,反应A(g)+B(g)C(g)；H0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为,首先要把握大方向,即升温使V,正,、V,逆,都变大,所以B不对；再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V,逆,=V,正,),因而起点相同,又由于再次达到平衡(V,正,V,逆,),因而终点相同,故A不对；由于正反应是放热反应,所以升温使V,正,和V,逆,都增大,但逆反应增大得更多,故V,逆,更大,即V,逆,的曲线斜率大，故答案为C。,典例精析,变式,1,A B C D,V,t,V,正,V,逆,V,t,V,逆,V,正,V,t,V,逆,V,正,V,t,V,正,V,逆,反应A(g)+B(g)C(g)；H0已达平衡,升,12,例3:下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，H V,逆,B,A点比B点反应速率快,C,np,D,m+np,N%,压强,.B,A.,典例精析,变式4,mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应,20,7.根据质量分数(体积分数)压强、温度图像判断反应特征,例7:已知反应 mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率R,A,与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是,A.正反应吸热，,B.正反应吸热，,C.正反应放热，,D.正反应放热，,典例精析,R,A,T/K,1,10,7,Pa,1,10,6,Pa,1,10,5,Pa,7.根据质量分数(体积分数)压强、温度图像判断反应特征,21,X(g)+Y(g)2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为,Z%,T,10kpa,100kpa,Z%,T,10kpa,100kpa,Z%,T,10kpa,100kpa,Z%,T,10kpa,100kpa,A,B,C,D,典例精析,变式5,X(g)+Y(g)2Z(g)；H,=,0,(密闭容器,恒压),温度,高考回放,4.(09重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋,36,
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