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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子核外电子排布的周期性,周期,元素,数目,外围电子排布,最多可容纳的外围电子数,A族,0族,1,2,1s,1,1s,2,2,2,3,4,5,6,8,3s,1,3s,2,3p,6,18,4s,1,4s,2,4p,6,18,5s,1,5s,2,5p,6,32,6s,1,6s,2,6p,6,8,2s,1,2s,2,2p,6,8,8,8,8,8,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？,区的名称来自按照构造原理最后填充的,能级的符号,思考与探究,s区和p区的共同特点是：,最后1个电子,都排布在,最外层,，,最外层电子的总数,等于该元素的,族序,数。s区和p区就是按族划分的周期表中的,主,族。,最后1个电子填充在,n,p,轨道上，价层电子构型是,n,s,2,n,p,16,，位于周期表,右,侧，包括,AA,族元素。大部分为,非金属,。,0族稀有气体也属于p,区。,p区元素,它们的价层电子构型是,(,n,1)d,19,n,s,12,，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层,(,n,1)d,轨道上的元素，位于长周期的,中,部。这些元素都是,金属,，常有,可变化合价,，称为,过渡元素,。它包括,B,族元素。,d区元素,价层电子构型是,(,n,1)d,10,n,s,12,，即,次外层d,轨道是,充满,的，,最外层轨道,上有,12,个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为,ds,区，它包括,B,和,B,族，处于周期表,d区和p区之间,。它们都是,金属,，也属,过渡元素,。,ds区元素,包括元素,价电子排布,化学性质,s区,p区,d区,ds区,f区,A、A族,AA族,B族,B、B族,镧系和锕系,n,s,1,、,n,s,2,n,s,2,n,p,16,(,n,1)d,19,n,s,12,(,n,1)d,10,n,s,12,（,n,2）f,014,n,s,2,各区元素特点,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,第一电离能的周期性变化,概念应用,1.已知M(g)-e,-,M,+,(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I,1,=,.,2.,已知Na元素的I,1,=496 KJmol,-1,则Na(g)-e,-,Na,+,(g)时所需最低能量为,.,502 KJmol,-1,496 KJ,2.判断下列元素间的第一电离能的大小,Na,K N,P,F,Ne Cl,S,Mg,Al O,N,课堂练习,影响第一电离能的因素,1.原子核对核外电子的引力,2.原子达到稳定结构的趋势,问题探究三,观察分析下表电离能数据回答：,为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子,元素,I,1,KJmoL,-1,I,2,KJmoL,-1,I,3,KJmoL,-1,Na,496,4562,6912,Mg,738,1415,7733,从表中数据可知钠元素的第二电离能,远大于,第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而,不易失去,第二个电子；即Na易形成Na,+,而不易形成Na,2+,。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。,概念辨析,1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。,2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素,3、铝的第一电离能大于K的第一电离能,4、20时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650 KJmoL,-1,错,错,对,错,元素电负性的周期性变化,元素电负性的周期性变化,电负性逐渐,。,增 大,电负性有 的趋势,减小,电负性最大,电负性最小,6、在下列空格中，填上适当的元素,符号,。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是,，第一电离能最大的元素是,；,电负性最小的元素是,，电负性最大的元素是,。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是,，第一电离能最大的元素是,；,电负性最小的元素是,，电负性最大的元素是,。,(不考虑放射性元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,巩固练习,巩固练习,5、已知四种元素的电子排布式为：A.ns,2,np,3,B.ns,2,np,4,C.ns,2,np,5,D.ns,2,np,6,则他们的第一电离能按从大到小的顺序为,，电负性的大小顺序为,。,DCAB,DCBA,三、电负性的意义,反映了原子间的成键能力和成键类型。,一般认为，电负性,1.8的元素为非金属元素，电负性,1.8的元素为金属元素。,小于,大于,概念应用,请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物,NaF HCl NO MgO KCl CH,4,离子化合物：,。,共价化合物：,。,NaF、MgO、KCl,HCl、NO、CH,4,规律与总结,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力,，元素的化合价为,值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力,，元素的化合价为,值。,弱,正,强,负,概念应用,请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素,NaH ICl NF,3,SO,2,H,2,S CH,4,NH,3,HBr,元素周期律对人们认识,与,的关系具有指导意义，也为人们,寻找新材料,提供了科学途径。如在A族可以找到,材料，在A、A,、,A族可以找到优良,的材料。,四、元素周期表的意义,原子结构,元素性质,光电,半导体,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S As,D,2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.三者都是,B,巩固练习,4、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键,B,差值若为零时呢?,巩固练习,7、A,、,B,、,C,、,D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素,；,B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和,；,C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。,(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。,(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO Na,2,O Na,2,O,2,CaCl,2,NaCl,巩固练习,
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