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,1,理解盐类水解的实质。,2,掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。,3,学会正确书写盐类水解的离子方程式。,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究,(1),将,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,NH,4,Cl,、,Na,2,SO,4,、,CH,3,COONa,、,(NH,4,),2,SO,4,分别装在,7,个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。,(2),分别用,pH,试纸测,7,种盐的,pH,，记录测定结果。,实验记录,盐溶液,酸碱性,盐类型,NaCl,pH_7,Na,2,CO,3,pH_7,NaHCO,3,pH_7,NH,4,Cl,pH_7,Na,2,SO,4,pH_7,CH,3,COONa,pH_7,(NH,4,),2,SO,4,pH_7,实验结论,_,盐：,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,等溶液呈酸性。,_,盐：,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液呈中性。,_,盐：,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,CH,3,COONa,等溶液呈碱性。,另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如,CH,3,COONH,4,溶液为中性。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1,盐溶液酸碱性的理论分析,(1),强碱弱酸盐水解，溶液呈,_,性，,pH_7,。原因：,_,离子和水电离出来的,_,离子结合生成,_,，从而使溶液中,c,(H,),降低，水的电离平衡右移，,c,(OH,),增大，结果,c,(OH,)_,c,(H,),。,(2),强酸弱碱盐水解，溶液呈,_,性，,pH_7,。原因：阳离子跟水电离出来的,_,离子结合生成,_,，使溶液中,c,(OH,),降低，水的电离平衡右移，,c,(H,)_,，结果,c,(H,)_,c,(OH,),。,(3),强酸强碱盐,(,如,NaCl)_,水解，,c,(H,)_,c,(OH,),，溶液呈,_,。,2,盐类水解的定义和实质,(1),盐类水解的定义,在溶液中盐电离出来的离子跟,_,所电离出来的,_,或,_,结合生成,_,的反应，叫做盐类的水解。,(2),盐类水解的实质,盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解,(,反应,),的实质是，生成,_,，使,_,被破坏而建立起了新的平衡。,3,盐类水解反应离子方程式的书写,盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般,_,“,”,或,“,”,。盐类水解是,_,反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写,_,号，而写,_,号。,答案,一、,(2),盐溶液,酸碱性,盐类型,NaCl,pH,7,强酸强碱盐,Na,2,CO,3,pH,7,强碱弱酸盐,NaHCO,3,pH,7,强碱弱酸盐,NH,4,Cl,pH,7,强酸弱碱盐,Na,2,SO,4,pH,7,强酸强碱盐,CH,3,COONa,pH,7,强碱弱酸盐,(NH,4,),2,SO,4,pH,7,强酸弱碱盐,强酸弱碱强酸弱碱强碱弱酸,二、,1.,(1),碱 弱酸根,H,弱酸,(2),酸,OH,弱碱增大,(3),不中性,2,(1),水,H,OH,弱电解质,(2),弱酸或弱碱水的电离平衡,3,不写可逆,1,已知在相同条件下,NH,3,H,2,O,与,CH,3,COOH,电离程度几乎相等，,CH,3,COOH,的酸性比,H,2,CO,3,强，那么,NH,4,HCO,3,溶液显酸性、碱性还是中性？,提示：显碱性，因为,H,2,CO,3,比醋酸弱，,HCO,的 水解能力比,CH,3,COO,强，而,CH,3,COO,的水解能力与,NH,相当，故,HCO,水解能力比,NH,强，因此，该溶液应显碱性。,2,Na,2,CO,3,溶液加水冲稀时,c,(OH,),变小，,c,(H,),也变小吗？,提示：,c,(OH,),变小，,c,(H,),应增大。根据,K,W,不变可知，,c,(OH,),只要变小，,c,(H,),一定增大。,因此，可得出如下结论：呈酸性的溶液加水稀释,c,(H,),减小，,c,(OH,),增大；显碱性的溶液加稀释,c,(OH,),减小，,c,(H,),增大。,3,如何确定酸式盐溶液的酸碱性？,提示：,(1),强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如,NaHSO,4,。,(2),弱酸的酸式盐：如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解。弱酸的酸式盐存在两种趋势：,HR,H,R,2,(,电离，显酸性,),和,HR,H,2,O H,2,R,OH,(,水解，显碱性,),。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,；如果水解趋势占优势，则显碱性，如,HCO,、,HS,、,HPO,4,2-,等；如果酸式酸根离子的电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。,1.,强酸弱碱盐的水解,(1),强酸弱碱盐会水解，水解后水溶液显酸性；,pH,7,(2),这类盐包括：,Cu(NO,3,),2,、,CuSO,4,、,CuCl,2,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,、,AlCl,3,、,FeCl,3,理论解释：以,NH,4,Cl,溶液为例：,水中存在,H,2,O,的电离平衡：,H,2,O H,OH,NH,4,Cl,溶于水后电离：,NH,4,Cl,Cl,NH,当溶液中有,NH,和,OH,时，也会形成化学平衡：,NH,OH,NH,3,H,2,O,NH,4,Cl,溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：,在综合平衡体系中，由于,NH,和,OH,结合生成弱电解质,NH,3,H,2,O,，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的,c,(H,),随之增大，当达到新的平衡时，使,c,(H,),c,(OH,),，溶液显酸性。,2,弱酸强碱盐的水解,(1),强碱弱酸盐会水解，水解后水溶液显碱性；,pH,7,(2),这类盐包括：,K,2,CO,3,、,Na,2,S,、,K,2,S,、,Na,3,PO,4,、,NaH,2,PO,4,、,NaHCO,3,、,KHCO,3,、,CH,3,COOK,理论分析：,以,CH,3,COONa,溶液为例：,水中存在,H,2,O,的电离平衡：,H,2,O H,OH,CH,3,COONa,溶于水后电离：,CH,3,COONa,CH,3,COO,Na,当溶液中有,CH,3,COO,和,H,时，也会形成化学平衡：,CH,3,COO,H,CH,3,COOH,CH,3,COONa,溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：,在其综合平衡体系中，由于一定数量的,CH,3,COOH,分子的形成，减少了由,H,2,O,电离出的,H,，使,H,2,O,的电离平衡向生成,H,和,OH,的方向移动，使本来,c,(H,),c,(OH,),的关系变为,c,(H,),c,(OH,),，溶液呈碱性。,3,强酸强碱盐不水解；溶液呈中性；,pH,7,以,NaCl,溶液为例：,在,NaCl,溶液中存在下列电离：,H,2,O H,OH,NaCl,Na,Cl,由于,HCl,、,NaOH,都是强电解质，在溶液中,H,与,Cl,、,OH,与,Na,都不能形成弱电解质，,H,2,O,的电离平衡未受到破坏，溶液中,c,(H,),c,(OH,),，所以溶液显中性。,强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。,4,弱酸弱碱盐能发生较强烈的水解。,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性有如下三种情况：,(1),相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度，溶液呈酸性。,如：,NH,4,F,H,2,O NH,3,H,2,O,HF,，因为,K,(HF),K,(NH,3,H,2,O),，所以,NH,4,F,溶液显酸性。,(2),相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度，溶液呈碱性。,如：,NH,4,CN,H,2,O NH,3,H,2,O,HCN,，因为,K,(NH,3,H,2,O),K,(HCN),，所以,NH,4,CN,溶液显碱性。,(3),相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度，溶液呈中性。,如：,CH,3,COONH,4,H,2,O NH,3,H,2,O,CH,3,COOH,，因为,K,(NH,3,H,2,O),K,(CH,3,COOH),，所以,CH,3,COONH,4,溶液显中性。,5,盐类水解的实质：,盐电离出的离子,(,弱酸根离子或弱碱阳离子,),与水电离出的,H,或,OH,结合生成弱电解质,(,弱酸或弱碱,),并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中,c,(H,),c,(OH,),，而使溶液呈酸性或碱性。其过程可表示如下：,盐 碱,水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是吸热的，一般水解程度较小。,说明：,盐类水解可归纳为如下口诀：有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。,6,盐类水解的定义,在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的,H,或,OH,结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,案例精析,【,例,1】,pH,4,的醋酸和氯化铵溶液中,c,(H,),的大小关系是,_,，水的电离程度的关系是,_,。,解析,两溶液,pH,相同则,c,(H,),相等，醋酸中醋酸电离出的,c,(H,),使水的电离平衡逆移而受到抑制。,NH,4,Cl,溶液中，,NH,4,Cl,完全电离出的,NH,会与水电离出的,OH,结合成弱电解质,NH,3,H,2,O,，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中的水的电离程度。,【,答案,】,c,(H,),相等，前者小于后者,【,例,2】,物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的,c,(H,),由大到小的顺序是,(,),NaHSO,4,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,A,B,C,D,解析,水中存在的电离平衡：,H,2,O H,OH,，对于能电离出,H,或,OH,离子的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对能结合水中,H,或,OH,离子的物质，加入水中则使水的电离程度增大。,NaHSO,4,抑制水的电离，而,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,却能促进水的电离，且,Na,2,CO,3,较,NaHCO,3,更大。,【,答案,】,C,点评,CO,3,2,结合,H,能力远远大于,HCO,3,，因此,CO,3,促进水电离的倾向更强烈。,【,例,3】,由一价离子组成的四种盐：,AC,、,BD,、,AD,、,BC,的,1 mol,L,1,的溶液，在室温下前两种溶液的,pH,7,，第三种溶液,pH,7,，最后一种溶液,pH,7,，则,(,),A,B,C,D,碱性,AOH,BOH,AOH,BOH,AOH,BOH,AOH,BOH,酸性,HC,HD,HC,HD,HC,HD,HC,HD,解析,由,AD,溶液的,pH,7,，可知,AOH,的电离程度大于,HD,，由,BC,溶液的,pH,7,，可知,BOH,的电离程度小于,HC,，同理由,AC,、,BD,溶液的,pH,7,，可知,AOH,与,HC,、,BOH,与,HD,的电离程度相同。故有电离程度,HC,AOH,HD,BOH,，即,HC,的酸性大于,HD,，,AOH,的碱性大于,BOH,。,【,答案,】,A,在,pH,10,的,Na,2,CO,3,溶液、,NaOH,溶液和,pH,4,的,NH,4,Cl,溶液和,HCl,溶液中水的电离程度的大小关系是,_,。,【,答案,】,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,HCl,NaOH,相同温度、相同物质的量浓度的六种溶液：,NaHCO,3,CH,3,COONa,NaOH,Ba(OH),2,NaHSO,4,H,3,PO,4,按,pH,从大到小的顺序是,(,),A,B,C,D,解析,相同温度、相同物质的量浓度的情况下：二元强碱的碱性大于一元强碱；二元强酸的酸性强于一元强酸；一元强酸的酸性强于一元弱酸；成盐后酸越弱，盐溶液碱性越强；强酸的酸式盐电离的,c,(H,),大于弱酸部分电离出的,c,(H,),。,【,答案,】,D,物质的量浓度相同的三种盐,NaX,、,NaY,、,NaZ,的溶液，其,pH,
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