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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响化学平衡的条件,第1页,第1页,起始（mol）1 3 0,转化（mol）0.2 0.6 0.4,平衡（mol）0.8,2.4 0.4,N,2,（g）+3H,2,（g）2NH,3,（g）,思考：a.可逆反应最后止果是什么？,b.化学平衡状态有哪些特点？,作为一个合成氨工厂厂长，看到这个化学反应发生结果后，你会有什么想法？,第2页,第2页,平衡状态,（V,正,V,逆,）,新平衡状态（V,正,V,逆,）,改变条件（T、C、P）,也许,造成V,正,V,逆,反应物,生成物,达到平衡时，假如再改变外界条件,若造成,V,正,V,逆,，则反应物量减少，生成物量增长，平衡向正方向进行，即,平衡向右移,。,若造成,V,正,V,逆,，则反应物量增长，生成物量减少，平衡向逆方向进行，即,平衡向左移,。,平衡移动方向,这就是化 学平衡移动,最后,V,正,V,逆，,都会达到新平衡状态,第3页,第3页,结论：在其它条件不变情况下,增大反应物浓度,平衡向着正反应方向移动,1、浓度影响,减小反应物浓度,或增大生成物浓度,平衡向着逆反应方向移动,注意,：,加入固体和纯液体不能使,V,改变，因而平衡不移动。,减小生成物浓度,或,影响化学平衡条件,FeCl,3,+3 KSCN,Fe(SCN),3,+3KCl,第4页,第4页,第5页,第5页,2 压强影响,结论：1、对于反应前后,气体体积有改变,可逆反应：在其它条件不变情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大方向移动。,2、对于反应前后气体体积不变反应平衡不移动。,第6页,第6页,N,2,（g）+3H,2,（g）2NH,3,（g）,第7页,第7页,条件改变,平衡移动方向,平衡移动过程,增大,反应物浓度,减小,生成物浓度,增大,压强,减少压强,回顾、总结、新思考,正反应方向,向反应物浓度,减小,方向移动,正反应方向,气体体积缩小,方向,气体体积增大,方向,向生成物浓度,增大,方向移动,向,减小,体系压强,方向,向增大体系压强,方向,第8页,第8页,课堂练习：,对于可逆反应N,2,+3H,2,2NH,3,，下列改变浓度办法中不能使平衡向正反应方向移动是（）,A：增大N,2,浓度 B：减小NH,3,浓度,C：增大H,2,浓度 D：减小N,2,浓度,下列已达到平衡状态反应中，增大压强能使平衡向逆反应方向移动是（）,A：N,2,O,4,(g)2NO,2,(g),B：H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),C：2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,2,(g),D：H,2,(g)+CO(g)C(s)+H,2,O(g),D,A,第9页,第9页,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),3 温度影响,观测试验：,思考,：颜色改变阐明了什么物质生成多了？平衡向哪边移动了？,结论,：在其它条件不变情况下，,温度,升高,，会使平衡,向着吸热反应方向,移动；,温度,减少,，会使平衡,向着放热反应方向,移动。,(正反应为放热反应),(逆反应为吸热反应),第10页,第10页,条件改变,平衡移动方向,平衡移动过程,增大,反应物浓度,减小,生成物浓度,升高,温度,减少压强,回顾、总结、新思考,正反应方向,向反应物浓度,减小,方向移动,正反应方向,吸热反应方向,气体体积增大,方向,向生成物浓度,增大,方向移动,向会使温度,减少,方向移动,向增大体系压强,方向,第11页,第11页,勒夏特列原理,假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够,削弱这种改变,方向移动。,注意：,是“削弱”这种改变，不是“消除”这种改变,只有单个条件改变，才干应用（多个条件改变就要详细问题详细分析）,勒沙特列原理适合用于任何,动态平衡体系,（如：溶解平衡、电离平衡等），,未平衡状态,不能用此来分析,总上所述：,第12页,第12页,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),给此平衡体系加压或减压，气体颜色改变是如何？,第13页,第13页,思考：加催化剂能否使化学平衡发生移动？为何？,催化剂能够同等程度改变正逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等）,，因此使用催化剂不能使平衡发生移动，但是能够缩短达到平衡所需要时间。,第14页,第14页,讨论：,人体吸入CO后，空气中CO、O,2,与人体血红蛋白将建立下列平衡：CO+HemO,2,O,2,+HemCO (Hem为血红蛋白）,当HemCO浓度为HemO,2,浓度2%时，人智力将受到严重损伤。,假如有些人CO中毒，依据平衡移动原理，你认为该怎么办？,第15页,第15页,
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