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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,QXZZ-SINCE1999,*,QXZZ-SINCE1999,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂,第一页，共18页。,一氧化还原反应的有关概念,氧化反应：,电子（化合价,）,的反应,还原反应：,电子（化合价,）,的反应,氧化剂（被,）：,电子的,物质（所含元素化合价,的物质）。,还原剂（被,）：,电子的,物质（所含元素化合价,的物质）。,失,升高,得,降低,还原,得到,降低,氧化,失去,升高,第二页，共18页。,氧化产物：,剂失去电子后的对,应产物（包含化合价,的元素的产物）,还原产物：,剂失去电子后的对,应产物（包含化合价,的元素的产物）,氧化性：指,电子的性质或能力,还原性：指,电子的性质或能力,还原,升高,氧化,降低,得,失,第三页，共18页。,练习:1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,2、在 的反应中，还原剂是,，氧化剂是,，还原产物是,，氧化产物是,，4mol HNO,3,参加反应，其中被还原的,mol。用,“,双线桥,”,表示该反应。,Cu,HNO,3,NO,Cu(NO,3,),2,1,第四页，共18页。,常见的氧化剂、还原剂,1.常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如,O,2,、X,2、,O,3,等；,某些高价氧化物，如,SO,3,、MnO,2,等；,高价氧化性含氧酸，如,HNO,3,、浓H,2,SO,4,、HClO,高价含氧酸盐，如,KMnO,4,、KNO,3,、KClO,3,等；,某些金属阳离子，如,Ag,+,、Hg,2+,、Fe,3+,、Sn,4+,还有,王水、Na,2,O,2,、H,2,O,2,等。,第五页，共18页。,2.,常见的还原剂,活泼的金属，如,Na、Mg、Al、Zn、Fe,等；,某些非金属单质，如,C、H,2,、,Si,等；,某些低价态氧化物，如,CO、SO,2,、NO,等；,含低价元素的酸和其离子，如,H,2,S、HI、HBr、HCl,等；,一些低价含氧酸及其盐，如,H,2,SO,3,、,Na,2,SO,3,、H,2,C,2,O,4,等；一些处于低价态的金属阳离子，如,Fe,2+,、Sn,2+,等。,第六页，共18页。,二、电子转移的表示方法,（2）单线桥法：,表示同种元素在反应前后得失电子的情况,表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目,（1）双线桥法：,第七页，共18页。,三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较,1.物质氧化性、还原性判断,单质,：,金属还原性；,非金属氧化性，也有还原性,化合物：一种元素形成的不同的,价态,的化合物。,处于最高价,处于中间价,处于最低价,反应：,只有氧化性；,既有氧化性，又有还原性；,只有还原性。,氧化剂，氧化产物,还原剂，还原产物,体现氧化性,体现还原性,第八页，共18页。,练习：,在S,2-,Fe,3+,Fe,2+,Mg,2+,SCl,-,H,+,SO,2,FeHCl粒子中，只有氧化性的是,，只有还原性的是,，既有氧化性又有还原性的是,。,第九页，共18页。,（1）根据方程式判断,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,有如下关系：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,如：MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,氧化性：MnO,2,Cl,2,；还原性：HCl MnCl,2,注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱;同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。,2.物质氧化性、还原性强弱判断,第十页，共18页。,(2)依据原子结构判断：,一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其,阳,离子的氧化性越弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其,阴,离子的还原性越弱；,如：还原性：Na Mg Al，Cl,-,Br,-,I,-,氧化性：Na,+,Mg,2+,Br,2,I,2,(3)根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,F O Cl Br I S,原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,第十一页，共18页。,(4)依据反应条件判断,B、浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强,如：氧化性：浓硝酸稀硝酸,浓硫酸稀硫酸,还原性：浓盐酸稀盐酸。,A、温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。,氧化性,：KMnO,4,MnO,2,O,2,C、酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。,（5）依据被氧化或被还原的程度不同进行判断,如：Cu+Cl,2,=CuCl,2,2Cu+S=Cu,2,S 氧化性：Cl,2,S,如：2KMnO,4,+16HCl=2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,O,2,+4HCl=2H,2,O+2 Cl,2,催化剂,第十二页，共18页。,(6)根据原电池、电解池的电极反应判断,A、两种不同的金属构成原电池的两极。负极物质是电子流出的电极，正极物质是电子流入的电极，其,还原性：负极正极,。,B、用惰性电极电解混合溶液时，在,阴极,先放电的,阳离子的氧化性,较强，在,阳极,先放电的,阴离子的还原性,较强。,第十三页，共18页。,四、氧化还原方程式的配平：,则有：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原剂,活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；,高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO,A、两种不同的金属构成原电池的两极。,氧化性：KMnO4 MnO2 O2,四平：依质量守恒定律用观察法配其他物质的系数。,二等：求最小公倍数以使化合价升降总数相等。,氧化性：Na+Br2 I2,氧化性：MnO2 Cl2；,既有氧化性，又有还原性；,四平：依质量守恒定律用观察法配其他物质的系数。,一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱；,还原性：HCl MnCl2,单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO,四、氧化还原方程式的配平：,方法：一标，二等，三定，四平，五查,一标：正确标出参与氧化还原反应元素的化合价。,二等：求最小公倍数以使化合价升降总数相等。,三定：确定参与氧化还原反应物质的系数。,四平：依质量守恒定律用观察法配其他物质的系数。,五查：检查是否符合原子个数守恒和得失电子守恒。若为离子反应，还要符合电荷守恒。,第十四页，共18页。,2、性质强弱规律：,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得到电子,失去电子,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原剂,还原性：还原剂还原产物氧化剂,五、氧化还原反应的规律,1、表现性质规律：,当元素处于,最高价,时，只具有,氧化性,；当元素处于,最低价,时，只具有,还原性,；当元素处于,中间价态,时既具有,氧化性,又具有,还原性,。,第十五页，共18页。,精品课件,！,第十六页，共18页。,精品课件,！,第十七页，共18页。,3、反应先后规律：,当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,4、价态归中规律：,若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合,“,高价+低价,中间价,”,。,5、电子得失守恒规律：,在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。,第十八页，共18页。,
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