高中化学 溶液中粒子浓度大小的比较课件 新人教版

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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习专题:,溶液中离子浓度,大小的比较,1,2,【复习】,1.水的电离,水是一种极弱的电解质,它能微弱的电离,生成H,+,和OH,-,,H,2,O,H,+,+OH,-,。,在25(常温)时,纯水中,c(H,+,)=c(OH,-,)=110,-7,mol/L。,【思考】,(1)在纯水中加入酸或碱,对水的电离起到,作用,,使水的电离程度,。,(2)在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐,对水的,电离起到,作用,使水的电离程度,。,抑制,减小,促进,增大,2盐类的水解,强酸弱碱盐:如NH,4,Cl、Al,2,(SO,4,),3,等水解后溶液呈,性;,溶液中存在哪些电离及电离平衡?,试写出NH,4,Cl溶液中的水解离子方程式:,酸性,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O+H,+,使溶液中,:,c(H,+,)c(OH,),呈酸性,.,强碱弱酸盐:如,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,等水解后,溶液呈,性。,溶液中存在哪些电离及电离平衡?,试写出,Na,2,CO,3,溶液中的水解离子方程式:,碱性,3,1.(2001年全国春招题)在0.1molL,-1,Na,2,CO,3,溶液中,下列关系正确的是()。,A,c,(Na,+,)2,c,(CO,3,2-,)B,c,(OH,-,)2,c,(H,+,),C,c,(HCO,3,-,),c,(H,2,CO,3,),D,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,),解析,由于,CO,3,2-,水解,故,c,(Na,+,),2,c,(CO,3,2-,),;,又,CO,3,2-,水解以第一步为主,,故有,c,(HCO,3,-,),c,(H,2,CO,3,),,依,物料守恒,,,有,c,(Na,+,),2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,),,,故,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(HCO,3,-,),;,因由,水电离出,H,+,和,OH,-,物质的量相等,,,可得,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+,2c,(H,2,CO,3,),,,故,c,(OH,-,)2,c,(H,+,),。综合上述,正确答案为,C,。,4,题2.(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL,-1,NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH,3,COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。,A,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),C,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(CH,3,COOH),D,c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),两者恰好反应生成CH,3,COONa,,等同于单一溶质,,故与题型方法相同。由于少量,CH,3,COO,-,发生水解:故有,c,(Na,+,),c,(,CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),根据,物料守恒,C正确,根据电荷守恒D正确,A错误。故该题选项为A。,5,题3.(2002年全国高考理综)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH7,则此溶液中()。,A,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),B,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),C,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),D无法确定,c,(HCOO,-,)与,c,(Na,+,)的关系,本题绝不能理解为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在pH=7,故酸略为过量。根据溶液中,电荷守恒:,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HCOO,-,),c,(OH,-,),因pH=7,故,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),所以有,c,(Na,+,)=,c,(HCOO,-,),答案为C。,6,电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。高考化学试卷常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。,处理此类试题时要关注以下几个方面。,7,首先,必须有正确的思路:,其次,要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结,形成技能。,第三,,要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法,例如:淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。,8,一、电解质溶液中的守恒关系和“小”原则,(1)电荷守恒:,电解质溶液中所有阳离子所带有的,正电荷数,与所有,的阴离子所带的,负电荷数,相等。,电解质溶液总是呈,,即阴离子所带负电荷,总数一定,阳离子所带正电荷总数。,电中性,等于,9,注意点:,准确判断溶液中的离子种类;,弄清离子浓度与电荷浓度的关系,,即,R,n+,的电荷浓度为,n,c,(,R,n+,),想一想:,相互探讨后,写出,碳酸钠(,Na,2,CO,3,)溶液,中的,电荷守恒,关系式,等式:,离子:,Na,+,H,+,CO,3,2-,HCO,3,-,OH,-,找,列,根据电荷的物质的量:,n(Na,+,),n(H,+,),2n(,CO,3,2-,),n(,HCO,3,-,),n(OH,-,),离子浓度关系:,c(Na,+,),c(H,+,),2c(,CO,3,2-,),c(,HCO,3,-,),c(OH,-,),10,(2)物料守恒:,电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如,:Na,2,CO,3,溶液中存在,:,n(Na,+,)n(C)=,,,2 1,推出,:,某些特征性的原子是守恒的,c(Na,+,)=2c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),11,如:在Na,2,CO,3,溶液中,为得到质子后的产物;,为失去质子后的产物,c(OH,-,),c(H,+,)+c(HCO,3,-,)+2c(H,2,CO,3,),H,+,、,HCO,3,-,、H,2,CO,3,OH,-,(3)质子守恒:,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H,+,)的物质的量应相等。,或将电子守恒和物料守恒关系式叠加,c(Na,+,)c(H,+,)2c(,CO,3,2-,)c(,HCO,3,-,)c(OH,-,),c(Na,+,)=2c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),12,(4),电离程度“小”原则,该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小,产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,想一想:,0.1 mol,L,-1,的CH,3,COOH溶液中的离子分子大小关系如何:,(5),水解程度“小”原则,如:,CH,3,COONa,溶液中存在如下关系:,c(Na,+,)C(CH,3,COO,-,)c(OH,-,)C(CH,3,COOH)c(H,+,),13,训练一写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒:,物料守恒:,质子守恒:,训练二写出,NaHCO,3,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒:,物料守恒:,质子守恒:,c(Na,+,)+c(H,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(CH,3,COOH),c(OH,-,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH),c(Na,+,)+c(H,+,),c(HCO,3,-,)+2c(CO,3,2-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),c(OH,-,),c(H,+,),c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),14,二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较*,1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析,(1)弱酸溶液:,【例1】在0.1mol/L的H,2,S溶液中,下列关系错误的是A.c(H,+,)=c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),B.c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),C.c(H,+,),c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),D.c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,分析:由于H,2,S溶液中存在下列平衡:H,2,S H,+,+HS,-,,HS,-,H,+,+S,2-,,H,2,O H,+,+OH,-,,根据电荷守恒得c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),由物料守恒得c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,所以关系式错误的是A项。(注意:解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。),(A ),16,(2)弱碱溶液:,(c ),17,分析:由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C项。,3.强酸弱碱盐溶液:,【例3】在氯化铵溶液中,下列关系正确的是,A.c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),B.c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(H,+,)c(OH,-,),C.c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(H,+,)c(OH,-,),D.c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),(A ),18,水解是微量的,所以上述关系式正确的是A项。(注意:解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性。),(4)强碱弱酸盐溶液,:,【例4】在Na,2,S溶液中下列关系不正确的是,Ac(Na,+,)=2c(HS,)+2c(S,2,)+c(H,2,S),B.c(Na,+,),+c(H,+,)=c(OH,)+c(HS,)+2c(S,2,),C,c(Na,+,),c(S,2,),c(OH,),c(HS,),D,c(OH,)=c(HS,)+c(H,+,)+c(H,2,S),(AD ),19,解析:电荷守恒:c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,)+c(HS,)+2c(S,2,);物料守恒:c(Na,+,)=2c(HS,)+2c(S,2,)+2c(H,2,S);质子守恒:c(OH,)=c(HS,)+c(H,+,)+2c(H,2,S),选A D,(5),强碱弱酸的酸式盐溶液,:,【例,5】,草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中,下列关系正确的是,A,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),(CD ),20,解析因为草酸氢钾呈酸性,所以HC,2,O,4,-,电离程度大于水解程度,故,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,)。又依据物料平衡,所以D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)正确,又根据
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